Que comprend la partie atomistique de l’UE Chimie 1 ?
Elle comprend l’étude des atomes et des liaisons chimiques.
Quelle est la deuxième partie de l’UE Chimie 1 ?
Elle est consacrée aux interactions, équilibres et réactivités des molécules.
De quoi est constitué l'atome ?
D'un noyau avec protons et neutrons, entouré d'un cortège électronique.
Quelle charge porte le proton ?
Une charge positive de C.
Quelle charge porte l'électron ?
Une charge négative de C.
Quelle charge porte le neutron ?
Il est électriquement neutre.
Comment la masse du proton se compare-t-elle à celle du neutron ?
Elle est approximativement égale.
Comment la masse de l'électron se compare-t-elle à celle des nucléons ?
Elle est très inférieure.
Quelle relation exprime le volume de l'atome par rapport au noyau ?
.
Que représente le numéro atomique Z ?
Le nombre de protons du noyau et d'électrons pour un atome neutre.
Qu'est-ce qu'un isotope d'un élément chimique ?
Un isotope a le même Z mais un nombre de masse A différent.
Pourquoi les isotopes d'un même élément ont-ils les mêmes propriétés chimiques ?
Parce que les électrons déterminent la réactivité chimique.
En quoi les isotopes d'un même élément diffèrent-ils ?
Ils diffèrent par leur nombre de neutrons.
Quelle est la valeur du nombre d'Avogadro ?
particules par mole.
Quelle est la formule de la quantité de matière en fonction de la masse ?
où m est la masse et M la masse molaire.
Combien de molécules contient un comprimé de 500 mg de paracétamol ?
Environ molécules.
Quelle est la masse molaire d'un élément avec plusieurs isotopes ?
C'est la moyenne pondérée des masses isotopiques selon leurs abondances.
Que décrit le modèle de Bohr pour l'électron d'un atome d'hydrogène ?
Il décrit l'électron comme occupant des niveaux d'énergie quantifiés.
Quelle est la formule de l'énergie du niveau n pour l'hydrogène ?
Quelle formule relie l'énergie d'un photon à sa longueur d'onde ?
Quand un électron est-il ionisé dans un atome ?
Lorsqu'il acquiert une énergie totale supérieure à zéro et est éjecté.
Quelle est la formule de l'énergie du niveau n pour un système hydrogénoïde ?
Quelle formule donne la longueur d’onde d’une particule en mouvement ?
Que dit le principe d’incertitude d’Heisenberg sur position et vitesse ?
Elles ne peuvent pas être connues simultanément avec certitude.
Quelle équation relie énergie et propriétés ondulatoires ?
Qui a formulé l’équation en 1926 ?
Schrödinger en 1926.
Qu’est-ce qu’une orbitale atomique ?
Un volume avec 95 % de probabilité de trouver l’électron.
Que définit le nombre quantique principal n ?
La couche électronique.
Que définit le nombre quantique secondaire l ?
La sous-couche et la forme de l’orbitale.
Que définit le nombre quantique magnétique m ?
L’orientation de l’orbitale.
Que définit le nombre quantique de spin s ?
L’une des deux orientations intrinsèques de l’électron.
Quelles sont les contraintes sur les nombres quantiques n, l et m ?
, et .
Quelles sont les valeurs possibles du spin s ?
ou .
Combien d’orbitales contient une sous-couche de nombre quantique l ?
Elle contient orbitales.
À quelles valeurs de l correspondent les sous-couches s, p et d ?
s correspond à , p à , d à .
Qu'impose le principe d'Aufbau pour l'état fondamental d'un atome ?
Les électrons occupent d'abord les orbitales de plus basse énergie.
Quelle limite impose le principe d'exclusion de Pauli aux électrons dans une case quantique ?
Une case quantique contient au maximum deux électrons de spins opposés.
Que dit la règle de Hund sur l'occupation des orbitales par les électrons ?
Les électrons occupent d'abord un maximum d'orbitales différentes avec spins parallèles.
Comment la règle de Klechkowsky ordonne-t-elle le remplissage des orbitales ?
Selon n+l croissant, puis n croissant en cas d'égalité.
Quelle est la formule du nombre maximal d'électrons dans une couche de nombre quantique principal n ?
électrons.
Qu'est-ce qu'une liaison covalente ?
Une liaison covalente résulte du partage d’électrons entre atomes.
Que stipule la règle de l’octet en chimie ?
Les atomes tendent à s’entourer de huit électrons de valence.
Que prévoit le modèle VSEPR ?
La géométrie moléculaire à partir de la répulsion entre doublets électroniques.
Comment sont construites les orbitales moléculaires ?
Par combinaison linéaire d’orbitales atomiques.
Quel rôle joue le recouvrement des orbitales moléculaires ?
Il permet de décrire les liaisons chimiques.
Que décrit la résonance en chimie ?
Une molécule par plusieurs formes mésomères différentes par la répartition des électrons.
Comment est stabilisée la structure réelle d’une molécule en résonance ?
Par la contribution des différentes formes mésomères.
Qu'est-ce que le degré d'oxydation ?
Une charge formelle attribuée à un atome selon une convention.
Que caractérise le moment dipolaire dans une molécule ?
La séparation des charges électriques.
Qu'est-ce que l'effet inductif ?
La transmission d'une polarisation électronique à travers les liaisons.
Qu'est-ce qui différencie un nucléophile d'un électrophile ?
Le nucléophile donne des électrons, l'électrophile les accepte.
Qu'est-ce que l'aromaticité ?
Une caractéristique du benzène reconnue par la règle de Hückel.
Quelle formule exprime la règle de Hückel pour l'aromaticité ?
Un système cyclique conjugué avec électrons π.
Teste tes connaissances avec un QCM de 22 questions sur Atomistique et liaisons chimiques.
1. Concernant l’organisation de l’UE Chimie 1 :
2. Les différentes parties de l’UE Chimie 1 comprennent :
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