Qu’étudie la chimie ?
La nature, la composition, les propriétés et les transformations de la matière.
Qu’étudie l’atomistique dans un atome ?
La répartition des électrons.
Quelles conséquences l’atomistique relie-t-elle à la répartition des électrons ?
Les propriétés physico-chimiques des éléments.
Qu’étudie la liaison chimique dans la formation des molécules ?
La construction des molécules à partir des atomes.
Qu’étudie la liaison chimique concernant les édifices constitués ?
Leur cohésion.
Quelles propriétés sont définies à l’état solide ?
La forme et le volume.
Qu’est-ce qu’un mélange ?
Un échantillon de matière constitué de plusieurs corps purs.
Combien de phases présente un mélange homogène ?
Une seule phase.
Combien de phases présente un mélange hétérogène ?
Plusieurs phases.
Lors d’une réaction chimique, que vaut la somme des masses des produits ?
Elle est égale à la somme des masses des réactifs.
Quel rapport pondéral caractérise les éléments d’un composé défini ?
Ils se combinent toujours selon le même rapport pondéral.
Quelle règle Dalton énonce-t-il en 1808 sur les masses combinées dans plusieurs composés ?
Elles sont dans des rapports de nombres entiers pour une masse fixe de l’autre élément.
Selon Avogadro, que contiennent des volumes égaux de gaz aux mêmes température et pression ?
Le même nombre d’entités.
À quoi correspond une unité de masse atomique, notée u ?
Au douzième de la masse d’un atome de carbone 12 au repos.
Comment se calcule la masse moléculaire d’une molécule ?
Elle est la somme des masses de ses atomes.
Dans quelle unité s’exprime la masse moléculaire ?
En u.
À combien d’atomes de carbone 12 la quantité de matière d’une mole correspond-elle ?
Au nombre d’atomes contenus dans 12 grammes de carbone 12.
Combien d’entités élémentaires contient une mole ?
entités.
Quel scientifique est associé au nombre d’entités contenues dans une mole ?
Avogadro.
Quelle relation donne le nombre d’entités dans moles ?
.
Qu’est-ce que le volume molaire d’une substance ?
Le volume occupé par une mole de substance.
À mêmes température et pression, que vaut le volume d’une mole de gaz parfait selon le gaz ?
Il est identique quel que soit le gaz.
Quel est le volume molaire d’un gaz parfait à 0 °C et sous 1 atm ?
22,4 L.
Dans la réaction , le nombre de molécules se conserve-t-il nécessairement ?
Non, il ne se conserve pas nécessairement.
Dans la réaction , quelles grandeurs se conservent ?
Le nombre d’atomes et la masse.
De quoi la matière est-elle composée ?
D’atomes, d’ions et de molécules.
Qu’étudie la chimie générale ?
Les propriétés générales de la matière et ses transformations.
Quelle propriété est définie à l’état liquide ?
Le volume.
Quelles propriétés ne sont pas définies à l’état gazeux ?
La forme et le volume.
Quel changement de phase résulte du refroidissement de l’eau liquide en glace ?
Un changement de phase inversible.
De quoi résulte un corps pur composé ?
De la combinaison d’atomes d’espèces différentes.
Quelle relation lie les volumes des gaz réagissants et des produits gazeux ?
Ils sont dans des rapports simples.
Selon Gay-Lussac, quels volumes gazeux interviennent dans la réaction entre dihydrogène et dioxygène ?
Deux litres de dihydrogène réagissent avec un litre de dioxygène pour produire deux litres de vapeur d’eau.
Qu’est-ce qu’un atome ?
Une particule élémentaire constitutive de la matière.
Comment la conception initiale décrivait-elle l’atome ?
Comme infiniment petit, invisible et indivisible.
Combien de lettres le symbole d’un élément chimique comporte-t-il ?
Une ou deux lettres.
Quelle est la casse de la première lettre du symbole d’un élément chimique ?
Elle est majuscule.
À quel élément appartiennent les atomes carbone 12, carbone 13 et carbone 14 ?
À l’élément carbone.
Quelle masse vaut une unité de masse atomique en kilogrammes ?
Quelle est la masse moléculaire de H₂O selon l’exemple donné ?
Quelle masse en grammes correspond à une masse atomique ou moléculaire exprimée en u ?
La même valeur numérique pour une mole de cette entité.
Quelle est la masse d’une mole d’eau ?
18,0105 g.
Que transforme une réaction chimique en produits ?
Des réactifs.
Que peut-il arriver lorsqu’on mélange des corps sans réaction chimique ?
Le mélange ne conduit pas nécessairement à une réaction.
Quelles vitesses une réaction chimique peut-elle avoir ?
Elle peut être lente, très lente ou rapide.
Qu’est-ce qu’une transformation physique modifie sans créer de nouvelles substances ?
L’état ou l’aspect de la matière.
Que crée et fait disparaître une transformation chimique ?
Elle crée de nouvelles substances et en fait disparaître d’autres.
Qu’est-ce qu’un corps pur simple ?
Une substance constituée d’un seul type d’atomes.
Qu’est-ce qu’un élément chimique ?
Une classe d’atomes ayant le même nombre de protons.
Quel est l’état d’un mélange de gaz ?
Il est toujours homogène.
Teste tes connaissances avec un QCM de 22 questions sur Atomistique et matière.
1. Une équipe étudie comment la répartition des électrons dans un atome influence les propriétés physico-chimiques de son élément. Quelle discipline mène cette étude ?
2. Pour expliquer la cohésion d’une molécule formée à partir de plusieurs atomes, quelle discipline faut-il mobiliser ?
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