Qu'est-ce que la chimie étudie principalement ?
La composition de la matière et ses transformations.
Qu'est-ce que la matière ?
Tout ce qui possède une masse et un certain volume.
Qu'est-ce qu'une molécule ?
Une association d’atomes liés.
Quel rôle jouent les électrons périphériques dans les molécules ?
Ils interviennent dans la structure des molécules et les réactions chimiques.
Pourquoi les électrons périphériques sont-ils concernés par les niveaux d’énergie ?
Parce qu'ils participent aux niveaux d’énergie mis en jeu.
Qu'est-ce qui distingue un corps pur d'un mélange ?
Un corps pur contient une seule nature de molécules ou d’atomes.
Qu'est-ce qui caractérise un mélange ?
Un mélange contient plusieurs corps purs dans un même milieu.
Qu'est-ce qu'un corps simple ?
Un corps simple est constitué d’atomes ou d’éléments de même nature.
Qu'est-ce qu'un corps composé ?
Un corps composé contient des atomes ou des éléments de natures différentes.
Quelle est la caractéristique d'un mélange homogène ?
Un mélange homogène forme une seule phase.
Donnez un exemple de mélange homogène.
L’eau salée est un mélange homogène.
Quelle différence y a-t-il entre un mélange hétérogène et un mélange homogène ?
Un mélange hétérogène forme plusieurs phases, un mélange homogène une seule.
Comment sépare-t-on les constituants d’un corps composé ?
Par transformation chimique rompant ses liaisons.
Combien d'atomes sont répertoriés dans le tableau périodique ?
118 atomes sont répertoriés.
Selon quels critères les atomes sont-ils classés dans le tableau périodique ?
Selon leur périodicité et leur configuration électronique.
Qui a proposé le tableau périodique au XIXe siècle ?
Dimitri Mendeleïev.
À quelle époque Dimitri Mendeleïev a-t-il proposé le tableau périodique ?
Au XIXe siècle.
Que possèdent les éléments d’une même colonne du tableau périodique ?
La même configuration électronique externe.
Quelles propriétés ont en commun les éléments d’une même colonne ?
Des propriétés chimiques proches ou communes.
Où se situent principalement les métaux dans le tableau périodique ?
À gauche du tableau périodique.
Quelle charge ont principalement les cations formés par les métaux ?
+
Quelle colonne occupent les métaux alcalins dans le tableau périodique ?
La première colonne sauf l’hydrogène.
Quelle charge ont les cations formés par les métaux alcalins ?
+I
Quelle est la réactivité des alcalino-terreux comparée aux alcalins ?
Ils sont moins réactifs que les alcalins.
Quelle charge ont les cations formés par les alcalino-terreux ?
+II
Quelle charge ont les anions formés par les halogènes ?
−I
Quelle charge ont les anions formés par les chalcogènes ?
−II
Quelle année a vu la création du modèle « Plum-Pudding » ?
En 1897.
Comment le modèle « Plum-Pudding » décrit-il l’atome ?
Comme une sphère pleine.
Pourquoi le modèle « Plum-Pudding » représente-t-il l’atome comme une sphère pleine ?
Parce que l’atome possède une masse et un volume.
Quelle année correspond au modèle planétaire de Rutherford ?
En 1911.
Que montre le modèle planétaire de Rutherford sur la composition de l’atome ?
L’atome est essentiellement composé de vide.
Quelle expérience consiste à bombarder une feuille d’or avec des particules alpha ?
L’expérience de Rutherford.
Que révèle l’expérience de Rutherford sur la structure de l’atome ?
Que l’atome est surtout vide.
Que se passe-t-il aux particules alpha lors de l’expérience de Rutherford ?
La majorité traverse sans déviation, quelques-unes sont déviées.
Qu'est-ce que le noyau atomique ?
La région centrale positive de l’atome composée de protons et de neutrons.
Quelle charge possède un proton ?
Une charge de coulombs.
Quelle charge possède un électron ?
Une charge de coulombs.
Comment la masse de l’électron se compare-t-elle à celle des particules du noyau ?
Elle est mille fois plus petite et négligeable à l’échelle de l’atome.
Que représente le numéro atomique Z dans un atome neutre ?
Le nombre de protons et d’électrons.
Que représente le nombre de masse A ?
Le nombre total de nucléons dans l’atome.
Quelle formule relie le nombre de neutrons N au nombre de masse A et au numéro atomique Z ?
N = A - Z.
Qu'est-ce qu'un nucléide ?
Un ensemble d'atomes défini par un nombre Z et un nombre A.
Qu'est-ce qui caractérise les isotopes ?
Ils ont le même Z mais des A différents.
Quelle différence existe entre les isotopes en nombre de neutrons ?
Ils ont un nombre de neutrons différent.
Quelle différence existe entre les propriétés chimiques et physiques des isotopes ?
Ils ont les mêmes propriétés chimiques mais des propriétés physiques différentes.
Quelle proportion d'atomes d'hydrogène est représentée par l'hydrogène ¹₁H dans la nature ?
99,985 % des atomes d'hydrogène.
Quelle est la formule de la masse atomique relative d'un élément ?
u.m.a.
Quelle est la valeur du nombre d'Avogadro et que représente-t-il ?
, nombre d'atomes de carbone 12 dans 12 g de carbone 12.
Quelle relation existe entre la masse molaire atomique et la masse atomique relative ?
La masse molaire atomique a la même valeur numérique que la masse atomique relative en g.mol⁻¹.
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1. Quelle discipline étudie la composition de la matière et ses transformations ?
2. Laquelle de ces descriptions correspond à la matière ?
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