Flashcards : Atomistique et structure électronique (57 cartes)

De quelles particules le noyau d’un atome est-il constitué ?

Que donne le numéro atomique $Z$ d’un atome ?

Que donne le nombre de masse $A$ d’un atome ?

Comment se forme un cation ?

Comment se forme un anion ?

Combien de colonnes compte le tableau périodique actuel ?

Combien de lignes principales compte le tableau périodique actuel ?

Combien de lignes supplémentaires s’ajoutent aux lignes principales du tableau périodique actuel ?

Qu’ont en commun les éléments d’une même colonne du tableau périodique ?

Comment appelle-t-on les éléments d’une même colonne du tableau périodique ?

Dans le modèle de Bohr, quelle trajectoire l’électron suit-il autour du noyau ?

Dans le modèle de Bohr, quel nombre quantique repère chaque couche ?

Quelle formule donne l’énergie $E_n$ de la couche $n$ dans l’atome d’hydrogène ?

Quelle valeur de $n$ caractérise l’état fondamental de l’hydrogène ?

Quelle est l’énergie de l’état fondamental de l’hydrogène ?

Comment appelle-t-on les niveaux d’énergie supérieurs de l’hydrogène ?

Quelle formule donne l’énergie d’un photon en fonction de sa fréquence ?

Comment calculer l’écart d’énergie entre les niveaux $n_1$ et $n_2$, avec $n_2>n_1$ ?

Qu’est-ce que l’énergie d’ionisation d’un atome dans son état fondamental ?

Quelle est l’énergie d’ionisation de l’hydrogène depuis son état fondamental ?

Quelle formule donne l’énergie du niveau $n$ d’un hydrogénoïde de numéro atomique $Z$ ?

Que décrit la théorie quantique de l’électron autour du noyau ?

Par quelle fonction une orbitale atomique est-elle décrite ?

Qu’indique le nombre quantique principal $n$ ?

Quelles valeurs peut prendre le nombre quantique secondaire $l$ ?

Que détermine le nombre quantique magnétique $m_l$ ?

Combien d’électrons au maximum une orbitale atomique peut-elle accueillir ?

Comment la règle de Klechkowski classe-t-elle les orbitales ?

En cas d’égalité de $n+l$, quelle orbitale la règle de Klechkowski place-t-elle d’abord ?

Comment la règle de Hund répartit-elle d’abord les électrons dans une sous-couche à plusieurs orbitales ?

Qu’interdit le principe d’exclusion de Pauli à deux électrons ?

À quoi correspond le numéro de période d’un élément ?

Que sont les électrons de valence ?

Pourquoi le bloc $s$ occupe-t-il deux colonnes ?

Pourquoi le bloc $p$ occupe-t-il six colonnes ?

Qu’est-ce que la polarisabilité d’un nuage électronique ?

Comment la taille et l’électronégativité d’un atome influencent-elles sa polarisabilité et sa dureté ?

Comment qualifie-t-on un atome très polarisable ?

Que fait un oxydant lors d’une réaction d’oxydoréduction ?

Que représente le degré d’oxydation d’un élément ?

Qu’ont en commun les isotopes d’un même élément chimique ?

En quoi les nombres de masse des isotopes diffèrent-ils ?

Qui a établi le premier tableau périodique en classant les éléments par masses atomiques croissantes ?

Quelle formule exprime l’énergie nécessaire pour passer du niveau $n-1$ au niveau $n$ ?

Qu’est-ce qu’un hydrogénoïde ?

Comment varie la longueur d’onde associée lorsque l’énergie d’ionisation augmente dans les exemples étudiés ?

Que décrit la fonction d’onde en trois dimensions ?

Combien d’orbitales contiennent respectivement les sous-couches s, p, d et f ?

Quelle est la configuration électronique fondamentale de l’atome possédant 15 électrons ?

Dans quel type d’orbitales se trouvent les électrons de valence des deux premières colonnes ?

Quelle est la configuration électronique de l’atome de fer de numéro atomique 26 ?

Quels éléments des blocs s, d et f sont des métaux ?

Quel degré d’oxydation correspond à la capture de deux électrons ?

Que provoque l’occupation d’une couche supérieure sur l’énergie nécessaire pour arracher un électron dans une colonne ?

Quel numéro caractérise un élément chimique ?

Dans quelle colonne du tableau périodique se trouvent les alcalins ?

Que signifie l’état d’ionisation de l’atome d’hydrogène ?