Qu'est-ce que le numéro atomique Z ?
Le nombre de protons du noyau.
Pour un atome neutre, que représente le numéro atomique Z ?
Le nombre d’électrons.
Quelle formule relie le nombre de masse A, le numéro atomique Z et le nombre de neutrons N ?
Qu'est-ce qui différencie les isotopes ?
Ils ont le même numéro atomique Z mais des nombres de masse A différents.
Qu'est-ce qui différencie les isobares ?
Ils ont le même nombre de masse A mais des numéros atomiques Z différents.
Quelle est la valeur du nombre d’Avogadro ?
entités par mole.
Que montre la déviation des rayons cathodiques vers le pôle positif ?
Leurs particules sont chargées négativement.
Quelle est la valeur de la charge de l’électron ?
-1,602 × coulombs.
Quelle est la masse de l’électron ?
9,108 × kilogrammes.
Que se passe-t-il pour la plupart des particules alpha dans l’expérience de Rutherford ?
Elles traversent la feuille d’or sans déviation.
Que montre la déviation partielle des particules alpha dans l’expérience de Rutherford ?
Une partie est déviée par le noyau.
Que se passe-t-il pour une très faible quantité de particules alpha dans l’expérience de Rutherford ?
Elles sont repoussées.
Qu’est-ce qu’un nucléon ?
Une particule du noyau, proton ou neutron.
Quelle relation exprime la différence d'énergie entre deux niveaux en fonction de la fréquence ?
La relation de Planck exprime cette différence.
Comment relie-t-on la longueur d'onde au nombre d'onde et à la fréquence ?
On a .
Quelles sont quelques longueurs d'onde du spectre visible de l'atome d'hydrogène ?
On observe des raies à 410, 434, 486 et 656 nm.
Que se passe-t-il lorsqu'un électron passe d'un niveau inférieur n à un niveau supérieur p ?
Il absorbe une radiation.
Que provoque le passage d'un électron du niveau supérieur p au niveau inférieur n ?
Il provoque une émission de radiation.
Que décrit le modèle de Bohr pour l'atome d'hydrogène ?
Un noyau immobile avec un électron sur des orbites stationnaires quantifiées.
Quelle formule exprime la quantification du moment cinétique selon Bohr ?
.
Quelle est la formule de l'énergie totale au niveau n dans l'atome d'hydrogène ?
.
Quelle est la valeur du rayon à l'état fondamental de l'hydrogène ?
5,29 × mètres.
Quelle est l'énergie à l'état fondamental de l'hydrogène ?
-13,6 électronvolts.
Quelle formule donne la longueur d'onde selon De Broglie ?
Quelle inégalité exprime le principe d'incertitude d'Heisenberg ?
Comment s'exprime la probabilité de présence dans un volume dV ?
Quels sont les nombres quantiques possibles pour n, l et m ?
n = 1, 2, 3,…, 0 ≤ l ≤ n-1 et -l ≤ m ≤ l
Quelles valeurs peut prendre le spin d'une particule ?
+1/2 ou -1/2
Qui a formulé la relation associant longueur d'onde et quantité de mouvement ?
De Broglie
Qui a formulé le principe d'incertitude exprimé par ?
Heisenberg
Qu'est-ce que la charge nucléaire effective ?
C'est la charge apparente du noyau ressentie par un électron après l'effet d'écran.
Quelle formule exprime la charge nucléaire effective selon Slater ?
Comment varie l'énergie des orbitales dans un atome polyélectronique ?
Elle dépend de n et de l, la dégénérescence est partiellement levée.
Comment sont les orbitales d'une même couche dans l'atome d'hydrogène ?
Elles sont dégénérées.
Quelle est la formule du niveau d'énergie dans l'approximation des particules indépendantes ?
avec
Qu'est-ce que la configuration électronique d'un atome ?
La répartition des électrons dans les orbitales atomiques à l'état fondamental.
Qu'interdit le principe d'exclusion de Pauli ?
Que deux électrons d'un même atome aient les quatre mêmes nombres quantiques.
Qu'impose la règle de Hund pour l'occupation des orbitales ?
Les électrons occupent d'abord le maximum d'orbitales de même énergie avec spins parallèles.
Selon la règle de Klechkowski, comment sont ordonnées les sous-couches ?
Selon les valeurs croissantes de n+l, puis par la plus petite valeur de n en cas d'égalité.
Quelles exceptions de configuration électronique concernent le chrome et le cuivre ?
Elles sont dues au faible écart énergétique entre 4s et 3d.
Quel auteur est associé au principe d'exclusion interdisant deux électrons avec mêmes nombres quantiques ?
Pauli.
Quel auteur a formulé la règle imposant l'occupation maximale d'orbitales avec spins parallèles ?
Hund.
Quel auteur a établi la règle ordonnant les sous-couches selon n+l et n ?
Klechkowski.
En quelle année Dimitri Mendelieff a-t-il proposé sa classification périodique ?
En 1869.
Sur quoi Dimitri Mendelieff a-t-il fondé sa classification périodique ?
Sur la périodicité des propriétés des éléments.
Combien de périodes comporte le tableau périodique ?
Il comporte 7 périodes.
Combien de colonnes compte le tableau périodique ?
Il compte 18 colonnes.
Quels sont les quatre blocs nommés du tableau périodique ?
Les blocs s, p, d et f.
Comment sont disposés les éléments d’une même période dans le tableau périodique ?
Ils occupent une ligne horizontale.
Quelle caractéristique partagent les éléments d’un même groupe ?
Ils possèdent des propriétés chimiques analogues.
Quelle est la configuration périphérique des gaz nobles ?
La configuration ns2np6.
Comment varie le rayon atomique dans une période quand Z augmente ?
Le rayon atomique diminue.
Comment varie le rayon atomique dans un groupe quand Z augmente ?
Le rayon atomique augmente.
Comment le rayon d'un cation compare-t-il à celui de l'atome correspondant ?
Le rayon d'un cation est inférieur.
Comment le rayon d'un anion compare-t-il à celui de l'atome correspondant ?
Le rayon d'un anion est supérieur.
Comment évolue l'énergie de première ionisation dans une période quand Z augmente ?
Elle augmente.
Comment évolue l'énergie de première ionisation dans un groupe quand Z augmente ?
Elle diminue.
Quelle formule Mulliken a-t-il proposée pour l'électronégativité ?
.
Quelle différence magnétique distingue un atome diamagnétique d'un paramagnétique ?
Un diamagnétique n'a aucun électron célibataire, un paramagnétique en possède.
Qu'est-ce que la radioactivité naturelle ?
La désintégration spontanée de noyaux instables présents dans la nature.
Qui a découvert la radioactivité et en quelle année ?
Henri Becquerel en 1896.
Quelles grandeurs sont conservées dans les réactions nucléaires ?
La somme énergie-masse, le nombre de nucléons et la charge électrique.
Quelle relation lie le défaut de masse à l'énergie de stabilisation du noyau ?
La relation d'Einstein .
Quelle est l'équation de la désintégration bêta moins ?
.
Que conserve la désintégration bêta moins ?
Le nombre de masse .
Quelle est l'équation de la désintégration alpha ?
.
Sur quoi repose la datation au carbone 14 ?
Sur la décroissance du carbone 14 après la mort d'un organisme.
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1. Concernant la constitution et l’identification des atomes :
2. Pour un atome défini par son nombre de masse et son numéro atomique, quelles propositions sont exactes ?
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