Qu'est-ce que le numéro atomique Z caractérise ?
Un élément déterminé.
Que représente le nombre de masse A dans un atome ?
Le nombre total de nucléons.
Comment calcule-t-on le nombre de masse A ?
En sommant le nombre de protons Z et de neutrons N.
Qu'est-ce que les isotopes d'un même élément ont en commun ?
Le même nombre de protons.
Qu'est-ce qui différencie les isotopes d'un même élément ?
Le nombre de neutrons.
Qu'est-ce que la masse atomique relative d'un élément ?
Le rapport de sa masse atomique au douzième de celle du carbone 12.
Pourquoi les masses atomiques relatives ne sont-elles jamais entières ?
Parce qu'elles sont des moyennes pondérées des masses isotopiques avec un défaut de masse nucléaire.
Quelle est la valeur numérique du nombre d'Avogadro ?
.
Comment se calcule la masse moléculaire d'une molécule ?
Par la somme des masses atomiques des atomes qui la constituent.
Pourquoi la masse moléculaire est-elle la somme des masses atomiques ?
Car l'énergie des liaisons chimiques est faible et la masse se conserve en pratique.
Qui a introduit l'idée des particules insécables appelées atomes ?
Leucippe de Milet.
Quelle affirmation Démocrite fait-il sur la matière ?
La matière est discontinue et composée d'atomes indivisibles séparés par du vide.
Par quels critères Démocrite différencie-t-il les atomes ?
Par leur forme, leur mouvement et leur taille relative.
En quelle année Lavoisier a-t-il recensé 33 éléments connus ?
En 1789.
Quelle loi célèbre Lavoisier a-t-il énoncée en 1789 ?
Rien ne se perd, rien ne se crée, tout se transforme.
Quelle description de l'atome Rutherford a-t-il donnée en 1911 ?
Un noyau positif concentrant la masse entouré d'électrons négatifs.
Quels phénomènes le modèle de Rutherford ne peut-il pas expliquer ?
L'émission de rayonnement par un électron accéléré, la périodicité des propriétés, l'effet photoélectrique et le caractère discontinu des spectres.
Quelle formule exprime la quantification de l'énergie selon Planck ?
avec n entier.
Quelle est l'énergie d'un photon selon Einstein en 1905 ?
.
Quelle formule donne l'énergie minimale d'extraction photoélectrique ?
.
Comment sont caractérisées les séries dans le spectre d'émission de l'hydrogène ?
Par un nombre entier inférieur j et un nombre entier supérieur i.
Que dit la dualité onde-corpuscule sur un corpuscule en mouvement ?
Il est associé à une onde.
Comment se manifeste la lumière selon la dualité onde-corpuscule ?
Elle présente un caractère ondulatoire en propagation et corpusculaire lors d’échanges d’énergie.
Que stipule le principe d’incertitude de Heisenberg ?
Il est impossible de déterminer simultanément la position et la quantité de mouvement d’un corpuscule.
Pourquoi le modèle de Bohr est-il insuffisant ?
Parce qu’il représente l’électron comme un corpuscule localisé sur une orbite définie.
Quelle incompatibilité rend le modèle de Bohr insuffisant ?
Il est incompatible avec la dualité onde-corpuscule et le principe d’incertitude.
Qu'est-ce qu'une orbitale en chimie quantique ?
L'ensemble des points où la probabilité de trouver un électron n'est pas nulle.
Quelle grandeur donne la densité de probabilité de présence d'un électron ?
Le carré du module de la fonction d'onde normalisée.
Que caractérise le nombre quantique principal n ?
Une couche électronique et son énergie majoritaire.
Quelles valeurs peut prendre le nombre quantique principal n ?
Des entiers de 1 à 7.
Quelle inégalité vérifie le nombre quantique azimutal l ?
0 ≤ l ≤ n − 1.
Que caractérise le nombre quantique azimutal l ?
La forme de l'orbitale.
Quelle est la condition pour deux électrons dans une même orbitale selon Pauli ?
Ils doivent avoir des spins opposés.
Que fait chaque électron à l'état fondamental selon le principe de remplissage ?
Il occupe le niveau d'énergie le plus bas disponible.
Que dit la règle de Hund sur l'occupation des orbitales de même énergie ?
Un électron ne rejoint pas une orbitale occupée s'il existe une orbitale vide de même énergie.
Combien d'orbitales contient une couche de nombre quantique principal n ?
Elle contient n² orbitales.
Combien d'électrons peut accueillir une couche de nombre quantique principal n ?
Elle peut accueillir au maximum 2n² électrons.
Qu'explique la répétition de la structure électronique externe dans une même période ?
La périodicité des propriétés des éléments.
Qu'est-ce que le potentiel d’ionisation ?
L'énergie nécessaire pour arracher l'électron le plus faiblement lié d'un atome isolé gazeux à l'état fondamental.
Comment se définit la charge nucléaire effective ?
La charge réelle du noyau diminuée d'une charge fictive représentant l'effet d'écran des électrons internes.
Qu'est-ce que l’affinité électronique ?
L'énergie dégagée ou absorbée lors de l'addition d'un électron à un atome isolé gazeux à l'état fondamental.
Qu'est-ce que l'électronégativité d'un atome ?
La tendance d'un atome à attirer des électrons dans un composé.
Quels types d'éléments forment généralement des liaisons covalentes ?
Des éléments d'électronégativités semblables.
Quels types d'éléments forment généralement des liaisons ioniques ?
Des éléments d'électronégativités très différentes.
Que mesure la polarisabilité d'un atome ?
La facilité de déformation du nuage électronique sous un champ électrique.
Comment évolue la polarisabilité dans un groupe du tableau périodique ?
Elle augmente avec le nombre d'électrons.
Comment évoluent la charge nucléaire effective, le potentiel d'ionisation et l'électronégativité dans le tableau périodique ?
Ils évoluent dans le même sens.
Comment sont les comportements chimiques des isotopes d'un même élément ?
Quasi identiques.
Quels sont les isotopes naturels de l'hydrogène ?
Le protium, le deutérium et le tritium.
Quels sont les nombres de masse des isotopes naturels de l'hydrogène ?
1 pour le protium, 2 pour le deutérium, 3 pour le tritium.
Pourquoi la masse d'un ion est-elle proche de celle de l'atome correspondant ?
Parce que la masse de l'électron est négligeable devant celle d'un nucléon.
Quelle conception Aristote a-t-il de la matière ?
La matière est continue et constituée de terre, d’air, d’eau et de feu.
Qui a établi une classification fondée sur 63 éléments en 1869 ?
Dmitri Mendéléev.
En quelle année Dmitri Mendéléev a-t-il établi sa classification des éléments ?
En 1869.
Quelles trois particules subatomiques ont été découvertes entre 1897 et 1932 ?
L'électron, le proton et le neutron.
Qui a découvert le proton en 1919 ?
Ernest Rutherford.
Sur quoi repose la stabilité d'une orbite dans le modèle de Rutherford ?
L'équilibre entre la force électrostatique et la force centrifuge.
Quelle force est aussi prise en compte dans le modèle de Rutherford ?
La force gravitationnelle.
Quelle relation décrit les raies de l'hydrogène avec i > j ?
La relation de Rydberg.
Quelle est la valeur de la constante de Rydberg RH ?
109,677,581 cm⁻¹.
Quelle série correspond à j = 1 dans l'hydrogène ?
La série Lyman.
Quelles séries de l'hydrogène correspondent à j = 2, 3, 4 et 5 ?
Balmer, Paschen, Brackett et Pfund respectivement.
Qui a démontré expérimentalement la dualité ondulatoire des électrons en 1927 ?
Davisson et Germer.
Quelle inégalité vérifie le nombre quantique magnétique ml ?
−l ≤ ml ≤ +l.
Quelles valeurs peut prendre le nombre quantique de spin ms ?
−½ ou +½.
Quel est l'effet de la taille d'un atome sur son potentiel d’ionisation ?
Plus l'atome est gros, plus son potentiel d'ionisation diminue.
Quelle est l'affinité électronique du premier électron ajouté à l'oxygène ?
−141 kJ/mol.
Quelle est l'affinité électronique du second électron ajouté à l'oxygène ?
+744 kJ/mol.
Comment Mulliken définit-il l'électronégativité ?
Comme la moyenne du premier potentiel d'ionisation et de l'affinité électronique en eV.
Quel auteur a fixé arbitrairement l'électronégativité du fluor à 4 ?
Linus Carl PAULING.
Teste tes connaissances avec un QCM de 33 questions sur Atomistique et structure électronique.
1. Deux isotopes d’un même élément possèdent-ils le même numéro atomique ?
2. Un noyau contient 8 protons et 9 neutrons : quel est son nombre de masse ?
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