Comment l’avancement de réaction ξ est-il défini mathématiquement ?
Par la relation .
Quelle est la valeur initiale de l’avancement ξ au début de la réaction ?
Elle vaut zéro.
Qu'est-ce qu'une réaction totale en termes de consommation des réactifs ?
Elle consomme totalement tous les réactifs en proportions stœchiométriques ou au moins un réactif en proportions non stœchiométriques.
Comment se déroule une réaction incomplète à l'équilibre ?
Elle se déroule dans les deux sens à la même vitesse.
Que présente un tableau d’avancement en chimie ?
L’état initial, les variations stœchiométriques, puis l’état final.
Qu'est-ce qu'un réactif limitant dans une réaction totale non stœchiométrique ?
Le réactif totalement consommé qui détermine l'avancement final.
Pourquoi I⁻ est-il le réactif limitant dans Pb²⁺ + 2 I⁻ → PbI₂ avec 15 mmol Pb²⁺ et 20 mmol I⁻ ?
Parce qu'il impose un avancement final de 10 mmol.
Quelle est la formule de la variation d'enthalpie libre ?
Que signifie un négatif pour une réaction chimique ?
La réaction est spontanée dans le sens direct.
Comment s’expriment les quantités finales dans la réaction CH3CH2OH + CH3COOH ⇄ CH3COOCH2CH3 + H2O ?
nᶠEtOH = n⁰EtOH − ξf, nᶠAcOH = n⁰AcOH − ξf, nᶠAcOEt = ξf, nᶠH2O = ξf avec produits absents initialement.
Teste tes connaissances avec un QCM de 11 questions sur Avancement et équilibre chimique.
1. Concernant la définition de l’avancement, cochez la (les) proposition(s) exacte(s) :
2. Au début d’une réaction chimique, quelles sont les propositions exactes concernant l’avancement et les coefficients stœchiométriques ?
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