Avancement et équilibre chimique

📋 Plan du Cours

1. Définition de l’avancement
2. Régimes et grandeurs associées
3. Tableau d’avancement
4. Réactif limitant et bilan
5. Critère thermodynamique de réaction
6. Effets de l’enthalpie et de l’entropie
7. Applications aux équilibres

📖 1. Définition de l’avancement

🔑 Notions clés & Définitions

• Avancement de réaction : Mesure l’évolution des quantités de matière selon la relation $\xi = \frac{n_i-n_i^0}{\nu_i}$ et vérifie $n_i=n_i^0+\nu_i\xi$.

★ À maîtriser

• Au début de la réaction, l’avancement vaut ξ = 0 ; le coefficient stœchiométrique νᵢ est négatif pour un réactif et positif pour un produit.

Compléments

📐 Formule — L’avancement volumique x est défini par $x=\frac{\xi}{V}$.

💡 Astuce mémo

Réactifs consommés et produits formés → variation de ξ

📖 2. Régimes et grandeurs associées

📌 Une réaction totale consomme totalement tous les réactifs en proportions stœchiométriques ou au moins un réactif en proportions non stœchiométriques, tandis qu’une réaction incomplète laisse coexister réactifs et produits et vérifie ξf ≠ ξmax.

• À l’équilibre, une réaction incomplète se déroule dans les deux sens à la même vitesse.