Fiche de révision : Avancement et tableaux d’avancement

📋 Plan du Cours

1. Avancement molaire et maximal
2. Avancement volumique et dissociation
3. Tableau d’une réaction totale
4. Réactions partielles et équilibre

📖 1. Avancement molaire et maximal

🔑 Notions clés & Définitions

• Avancement molaire : Grandeur exprimée en moles qui permet de suivre l’évolution quantitative d’une réaction chimique.
• Avancement maximal : La plus petite valeur d’avancement admissible parmi les réactifs, déterminée par le réactif limitant.

💡 Astuce mémo

Réactif limitant → avancement maximal

📖 2. Avancement volumique et dissociation

🔑 Notions clés & Définitions

• Avancement volumique : L’avancement ξ rapporté au volume V, soit une concentration exprimée en mol·L⁻¹.
• Coefficient de dissociation : Rapport entre la quantité dissociée ξ et la quantité initiale n₀, soit $\alpha=\frac{\xi}{n_0}$.

📝 Points essentiels

📐 Formule — L’avancement volumique vérifie $\xi_v=\frac{\xi}{V}$.

💡 Astuce mémo

ξ en moles, ξv en concentration

📖 3. Tableau d’une réaction totale

📝 Points essentiels

📐 Formule — Pour un réactif, la quantité de matière vérifie $n_{\text{réactif}}=n^0_{\text{réactif}}-\nu_{\text{réactif}}\xi$, tandis que pour un produit elle vérifie $n_{\text{produit}}=n^0_{\text{produit}}+\nu_{\text{produit}}\xi$.

• Dans un tableau d’avancement, les quantités de matière initiales sont modifiées selon la stœchiométrie de la réaction pour obtenir les quantités finales en fonction de ξ.

• Pour la réaction $\mathrm{CH_4+2H_2O\rightarrow CO_2+4H_2}$ avec 5 mol de CH₄ et 8 mol de H₂O initialement, ξmax vaut 4 mol et H₂O est le réactif limitant.

💡 Astuce mémo

Initial → variation selon ξ → final

📖 4. Réactions partielles et équilibre

★ À maîtriser

📌 Une réaction totale atteint son avancement maximal ξmax, tandis qu’une réaction partielle atteint un état final correspondant à l’équilibre.

Compléments

• L’état final d’une réaction partielle est caractérisé par la constante d’équilibre K de la réaction.

💡 Astuce mémo

Réaction totale : ξf = ξmax ; réaction partielle : ξf à l’équilibre