QCM : Bases de biochimie du vivant — 22 questions

Explication

L’état solide correspond à une forme organisée de la matière, comme dans un comprimé. L’état gazeux est au contraire désordonné et ses molécules n’interagissent plus entre elles.

Explication

L’état gazeux est la forme la plus désordonnée de la matière et ses molécules n’ont plus d’interaction entre elles. La description d’une matière organisée ou semi-organisée renvoie plutôt aux états solide et liquide.

Explication

Une variation de température peut entraîner une transformation appelée changement d’état. Elle ne modifie pas le numéro atomique des éléments et ne provoque pas nécessairement une rupture générale des liaisons.

Explication

Une molécule est constituée de plusieurs atomes liés par des liaisons. Un noyau entouré d’un nuage électronique décrit plutôt un atome, tandis qu’une variation du nombre de neutrons concerne les isotopes.

Explication

L’atome possède un noyau contenant les protons et les neutrons, entouré d’un nuage électronique formé d’électrons. Le nuage électronique ne contient donc pas les particules du noyau.

Explication

Les protons portent une charge positive, les neutrons sont neutres et les électrons portent une charge négative. Les autres associations inversent ou déplacent ces charges entre les particules.

Explication

La neutralité électrique résulte de la compensation entre les charges positives des protons et les charges négatives des électrons. Le nombre de neutrons n’intervient pas dans cette compensation, et un excès d’électrons rend l’atome chargé négativement.

Explication

Dans cette notation, $A$ correspond à la somme des neutrons et des protons, tandis que $Z$ désigne le nombre de protons. Le symbole $X$ représente l’élément chimique.

Explication

Les isotopes conservent le même numéro atomique, donc le même nombre de protons, mais diffèrent par leur nombre de neutrons. Des numéros atomiques différents correspondent à des éléments chimiques différents.

Explication

La classification périodique est organisée de gauche à droite selon des numéros atomiques $Z$ croissants. Elle ne suit pas directement le nombre de masse ni le nombre de neutrons.

Explication

Le gain d’électrons donne à l’atome une charge négative et forme un anion. Un cation résulte au contraire d’une perte d’électrons.

Explication

Les éléments de la première colonne forment des cations de charge $+1$, tandis que ceux de la deuxième colonne forment des cations de charge $+2$. Les anions ne correspondent pas à cette classification des deux premières colonnes.

Explication

Un ion monoatomique est constitué d’un seul type d’élément, alors qu’un ion polyatomique associe plusieurs éléments chimiques. La distinction ne repose pas directement sur le signe de la charge.

Explication

La formule $\mathrm{SO_4^{2-}}$ désigne l’ion sulfate. Le carbonate est $\mathrm{CO_3^{2-}}$, le nitrate $\mathrm{NO_3^-}$ et l’ammonium $\mathrm{NH_4^+}$.

Explication

Les liaisons covalentes et ioniques appartiennent aux liaisons fortes, tandis que les liaisons hydrogène et les interactions de Van der Waals sont faibles. La liaison hydrogène ne fait donc pas partie des liaisons fortes.

Explication

Une liaison covalente résulte de la mise en commun de deux électrons externes par deux atomes. Le transfert total d’un électron caractérise une liaison ionique.

Explication

La force augmente dans l’ordre triple, double, simple. Une liaison hydrogène est une interaction faible et ne constitue pas un ordre de liaison covalente.

Explication

La liaison $\mathrm{C-H}$ est considérée comme apolaire dans cette classification. Les liaisons covalentes polaires sont notamment illustrées par $\mathrm{O-H}$.

Explication

Le carbone établit quatre liaisons covalentes dans les molécules du vivant. L’hydrogène en établit une, l’oxygène deux et l’azote trois.

Explication

La chimie organique étudie les molécules contenant du carbone et de l’hydrogène. La présence d’autres éléments peut s’y ajouter, mais ces deux éléments définissent ici cette catégorie.

Explication

Les isomères possèdent les mêmes types et nombres d’atomes, mais leur organisation moléculaire diffère. Des molécules ayant des compositions atomiques différentes ne sont donc pas des isomères.

Explication

Le carbone établit quatre liaisons covalentes, et ces liaisons peuvent être simples, doubles ou triples. Le nombre de liaisons ne se réduit donc pas à trois ou à deux.