Qu’est-ce qu’une mole ?
Une quantité de matière contenant le nombre d’entités égal à la constante d’Avogadro.
Où lit-on la masse molaire atomique d’un élément ?
Dans le tableau périodique.
Quelle est l’unité de la masse molaire atomique ?
Le g·mol⁻¹.
Quelle relation lie la masse, la quantité de matière et la masse molaire ?
Comment calculer le nombre d’entités à partir de la quantité de matière ?
Comment calcule-t-on la masse molaire moléculaire d’un composé à partir de sa formule ?
On additionne les masses molaires atomiques pondérées par les nombres d’atomes correspondants.
Quelle relation définit la masse volumique en fonction de la masse et du volume ?
Comment exprime-t-on la concentration molaire en fonction de la quantité de matière et du volume ?
Quelle relation exprime la conservation du soluté lors d’une dilution ?
Quelle est la première étape pour préparer une solution à partir d’un solide ?
Calculer la masse nécessaire.
Comment prépare-t-on une solution de chlorure de sodium à partir du solide ?
On dissout le solide dans l’eau, puis on complète au volume dans une fiole jaugée.
Que produit dans l’eau la dissolution d’un solide ionique ?
Les ions qui le constituent, dans les proportions de sa formule.
Que décrit la concentration en soluté apporté ?
La quantité de solide dissoute par volume de solution.
Que décrit la concentration effective d’une solution ionique ?
La quantité de chaque ion par volume de solution.
Quelles quantités une équation chimique équilibrée conserve-t-elle entre réactifs et produits ?
Le nombre d’atomes de chaque élément et la charge électrique.
Que décrit un tableau d’avancement d’une réaction chimique ?
Les quantités de matière des réactifs et des produits selon l’avancement.
Quand l’avancement maximal est-il atteint ?
Lorsque le premier réactif est entièrement consommé.
Comment appelle-t-on le premier réactif entièrement consommé à l’avancement maximal ?
Le réactif limitant.
Quelles étapes permettent de déterminer les quantités de réactifs nécessaires à une synthèse ?
Équilibrer l’équation, relier les quantités de matière aux coefficients stœchiométriques, puis convertir en masses.
Quelle relation relie la pression, le volume, la quantité de matière et la température d’un gaz parfait ?
Quelle composition massique standard est citée pour la poudre noire ?
75 % de nitrate de potassium, 15 % de charbon de bois tendre et 10 % de soufre.
Comment déterminer le réactif limitant de la combustion de la poudre noire ?
Comparer les quantités initiales de KNO₃, C et S aux proportions de l’équation équilibrée.
Quels ions réagissent pour former du chlorure d’argent solide lors d’une précipitation ?
Les ions argent et les ions chlorure.
Quelle est la charge électrique totale dans une solution ?
Elle est nulle.
Quelle est la formule de l’électroneutralité d’une solution ?
À 20 °C, quelle est la masse volumique de l’hexane liquide ?
À 20 °C, quel est l’état physique de l’hexane ?
Liquide.
Quel réactif est disponible pour préparer 200 mL de solution de chlorure de sodium à ?
Du chlorure de sodium solide.
Quelle est la concentration effective d’ions Cu²⁺ dans la solution de sulfate de cuivre indiquée ?
0,1 mol·L⁻¹.
Quel est le rôle des ions chlorure dans la réaction du magnésium avec l’acide chlorhydrique ?
Ce sont des ions spectateurs.
Dans quelle équation les ions chlorure sont-ils absents lors de la réaction du magnésium avec l’acide chlorhydrique ?
Dans l’équation ionique de la réaction.
Quels produits la combustion de la poudre noire modélisée dans l’exercice forme-t-elle ?
Du sulfure de potassium solide, du diazote gazeux et du dioxyde de carbone gazeux.
Sous quelle forme le sulfure de potassium est-il produit par la combustion modélisée de la poudre noire ?
À l’état solide.
Sous quelle forme le diazote est-il produit par la combustion modélisée de la poudre noire ?
À l’état gazeux.
Sous quelle forme le dioxyde de carbone est-il produit par la combustion modélisée de la poudre noire ?
À l’état gazeux.
Pour la réaction du magnésium avec les ions oxonium, quelle proportion initiale est stœchiométrique ?
La quantité initiale d’ions oxonium vaut deux fois celle du magnésium.
Quelle formule relie le volume d’un gaz à sa quantité de matière et au volume molaire ?
Quels précurseurs solides sont utilisés pour synthétiser le matériau YBa₂Cu₃O₇ ?
Y₂O₃, CuO et BaCO₃.
À quelle température et pendant combien de temps se déroule la synthèse de YBa₂Cu₃O₇ ?
À 940 °C pendant 8 h.
Quelle formule donne le volume d’une pastille cylindrique de diamètre et de hauteur ?
Quel est le volume molaire du gaz dans les conditions de l’expérience sur le magnésium ?
22,4 L·mol⁻¹.
Quelles phases de l’eau peuvent coexister à 0 °C et 0,0063 bar ?
Les phases solide, liquide et gazeuse.
Quelle est la concentration finale en ions chlorure dans l’exercice sur les ions du fer ?
1,75 mol·L⁻¹.
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1. Que représente une mole en chimie ?
2. Où trouve-t-on la masse molaire atomique d’un élément et dans quelle unité s’exprime-t-elle ?
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