Flashcards : Bases de la chimie expérimentale — 40 cartes

La candela (cd).

Le nombre de chiffres retenus à partir du premier chiffre non nul.

$E=|x_i-x|$ où $x$ est la valeur de référence et $x_i$ la valeur mesurée.

$t_r=\frac{|x_i-x|}{x}\times100$.

$\bar{x}=\frac{\sum_{i=1}^{m}x_i}{m}$.

$\sigma_{m-1}=\sqrt{\frac{\sum_{i=1}^{m}(x_i-\bar{x})^2}{m-1}}$.

Il indique des résultats plus fidèles.

$\delta x=\frac{\sigma_{m-1}}{\sqrt{m}}$ et $H=\bar{x}\pm\delta x$.

Une entité neutre avec masse concentrée dans un noyau sphérique.

Le nombre de masse égal au nombre de nucléons.

Le numéro atomique correspondant au nombre de protons.

Environ $10^{-13}\,cm$.

Environ $10^{-8}\,cm$.

$-1,6\times10^{-19}\,C$.

$1,6\times10^{-19}\,C$.

Ils ont le même $Z$ mais des $A$ différents.

$N=nN_A$ relie la quantité de matière au nombre d'entités.

$N_A=6,02\times10^{23}\,mol^{-1}$.

$n=\frac{m}{M}$ calcule la quantité de matière à partir de la masse.

$n=\frac{V}{V_m}$ relie la quantité de matière au volume pour un gaz.

$V_m=24,0\,L\cdot mol^{-1}$ à 20 °C et 1,013 hPa.

$PV=nRT$ est l'équation d'état d'un gaz parfait.

$R=8,314\,J\cdot K^{-1}\cdot mol^{-1}$.

$V_m^\circ=24,8\times10^{-3}\,m^3\cdot mol^{-1}$ aux conditions standards.

Un mélange homogène de soluté et de solvant liquide.

Le corps dissous pouvant être solide, liquide ou gazeux.

Le constituant majoritaire dans lequel le soluté est dissous.

$C=\frac{n}{V}$ en mol·L⁻¹.

$C_m=\frac{m}{V}$ en g·L⁻¹.

$X_i=\frac{n_i}{\sum_i n_i}$ avec la quantité totale de matière au dénominateur.

$m=\frac{n}{m_{solv}}$ avec n soluté et $m_{solv}$ masse du solvant.

$C_1V_1=C_2V_2$ avec quantité de soluté constante.

La masse est conservée lors de l’équilibrage d’une réaction chimique.

La réaction d’oxydoréduction transfère des électrons, la réaction acide-base transfère des protons H⁺.

La formation d’un composé solide au cours d’une réaction.

Le processus par lequel les ions d’un solide dissous s’entourent de molécules du solvant.

La décomposition d’une substance par le solvant ; elle devient une hydrolyse si le solvant est l’eau.

$P_i=\frac{n_i}{\sum_i n_i}P_{tot}$

$P_{tot}=\sum_i P_i$

$N_2(g)+3H_2(g)\rightleftharpoons2NH_3(g)$