Un ion hydroxyde OH−
Explication
La molécule d’eau qui cède un proton devient un ion hydroxyde OH−. L’autre molécule d’eau qui accepte le proton devient un ion hydronium H3O+.
Un équilibre entre la concentration d'ions H+ et OH- dans le sang
Explication
L'équilibre acido-basique désigne la régulation de la concentration en ions H+ et OH- dans le corps, notamment dans le sang, pour maintenir un pH stable. La réponse 0 est correcte car elle reflète cette régulation du pH sanguin.
[OH−] = [H3O+] = 10−7 M
Explication
À la neutralité, les concentrations de OH− et de H3O+ sont égales et valent chacune 10−7 M.
$10^{-14}$
Explication
Le produit ionique de l’eau vérifie que $[OH^-][H_3O^+]=10^{-14}$ à température ambiante, ce qui est une constante fondamentale de l’eau.
L’acidose correspond à un pH inférieur à 7,35, tandis que l’alcalose correspond à un pH supérieur à 7,45.
Explication
Une acidose diminue le pH artériel sous 7,35, alors qu’une alcalose l’augmente au-dessus de 7,45.
Ils équilibrent le pH en acceptant ou en libérant des ions H+ selon le besoin.
Explication
Les tampons chimiques régulent le pH en acceptant ou en libérant des ions H+ pour maintenir un pH stable, notamment dans le sang.
Tampons chimiques, centres respiratoires du tronc cérébral, mécanismes rénaux
Explication
La régulation repose successivement sur l’action rapide des tampons chimiques, puis sur les centres respiratoires du tronc cérébral et enfin sur les mécanismes rénaux.
Réaction de condensation
Explication
La formation d'un polymère à partir de monomères implique une réaction de condensation, qui crée une liaison covalente en libérant une molécule d'eau.
Les monosaccharides sont composés d'une seule unité de sucre, tandis que les disaccharides en contiennent deux.
Explication
Les monosaccharides sont des unités simples de sucre, alors que les disaccharides sont formés de deux monosaccharides liés par une réaction de condensation.
Johannes Brønsted
Explication
Johannes Brønsted a formulé la théorie qui définit un acide comme un donneur de protons et une base comme un accepteur de protons, ce qui est fondamental pour la compréhension de l'équilibre acido-basique.
Une dépression du système nerveux pouvant conduire à un coma
Explication
Une augmentation du pH sanguin au-delà de 7,45, caractéristique de l'alcalose, peut entraîner une surexcitation du système nerveux central, pouvant conduire à des convulsions ou un coma. La dépression du système nerveux est associée à une acidose, pas à une alcalose.
Mémorisez les réponses avec 11 flashcards sur Biochimie fondamentale et métabolisme.
Que se passe-t-il lors de l’autoprotolyse de l'eau ?
Une molécule d'eau cède un proton H+ et devient OH−, une autre accepte ce proton et devient H3O+.
Equilibre acido-basique formule
[OH^-][H_3O^+]=10^{-14}
Quelle est la formule du produit ionique de l'eau en solution aqueuse ?
[OH−][H3O+] = 10⁻¹⁴.
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