Acide — définition ?
Substance céda nt des ions H+ en solution aqueuse.
Base — définition ?
Substance susceptible de capter ou fixer des ions H+ en solution.
Acide fort/faible — différence ?
Fort se dissocie totalement, faible partiellement dans l’eau.
Base forte/faible — différence ?
Forte réagit totalement, faible partiellement avec l’eau.
Réactions acido-basiques — mécanisme ?
Échange de protons entre acide et base, formant des couples conjugués.
Couple acide/base — rôle ?
Lié par une réaction d’échange de H+.
Pouvoir tampon — définition ?
Capacité à stabiliser le pH face à ajouts d’acides ou bases.
Milieux tamponnés — exemples ?
Sang, sols argileux, matières organiques.
Amphotère — définition ?
Substance pouvant agir comme acide ou base selon le contexte.
Acide — dissociation dans l’eau ?
Se dissocie totalement ou partiellement selon sa force.
Base — réaction avec H+ ?
Capte des ions H+ pour former sa base conjuguée.
Couples acide/base — exemple ?
CH3COOH / CH3COO- ou H3O+ / H2O.
Milieu tampon — rôle principal ?
Résister aux variations de pH lors d’ajouts d’ions.
Caractère amphotère — exemple ?
L’eau, qui peut céder ou capter un proton.
Milieux tamponnés — importance ?
Maintiennent le pH stable dans le biologique et l’environnement.
Acide faible — dissociation ?
Partielle, équilibre chimique dans l’eau.
Base faible — réaction ?
Partielle, équilibre avec l’eau.
Testez vos connaissances avec un QCM de 9 questions sur Chimie des Acides et Bases.
1. Quelle est la définition d’un acide en chimie ?
2. Selon la définition donnée dans le contenu, quelle est la caractéristique principale d'une base en solution aqueuse?
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