Flashcards : Chimie des solutions — 38 cartes

Un mélange avec une seule phase distinguée.

Un mélange homogène contenant au moins deux substances.

L'espèce chimique majoritaire qui dissout d'autres substances sans modification chimique.

Le solvant est dans le même état physique que la solution.

Une substance pouvant être dissoute dans un solvant.

Solide, liquide ou gazeux.

Une solution aqueuse.

L'interaction entre une espèce dissoute et les molécules du solvant.

$\mathrm{C_6H_{12}O_6(s) + H_2O(l) \rightarrow C_6H_{12}O_6(aq)}$

$\mathrm{NaCl(s) \rightarrow Na^+(aq) + Cl^-(aq)}$

La dissociation, la solvatation des ions, puis leur dispersion.

Les interactions ion-dipôle, liaisons hydrogène et Van der Waals.

La masse de soluté dissoute par litre de solution.

En mol·L⁻¹, quantité de matière de soluté par litre de solution.

$M=\frac{m}{n}$, $n=\frac{m}{M}$ et $m=M\times n$.

$N_A=6{,}023\times10^{23}\ \mathrm{mol^{-1}}$.

$X_A=\frac{n_A}{\sum_i n_i}$.

Elle vaut 1, $\sum_i X_i=1$.

Le rapport $d=\frac{\rho_{corps}}{\rho_{solvant}}$.

Non, elle est sans dimension.

Un procédé qui diminue la concentration d’une solution sans changer le nombre de moles de soluté.

$C_{initiale}V_{initial}=C_{finale}V_{final}$

Une solution contenant des ions capables de conduire l’électricité.

Un électrolyte fort est complètement ionisé, un faible est partiellement ionisé.

L’ionisation augmente avec la dilution.

Une réaction totale consomme entièrement le réactif limitant, une réaction à l'équilibre laisse coexister réactifs et produits.

$K=\frac{a_C(eq)^c a_D(eq)^d}{a_A(eq)^a a_B(eq)^b}$

La constante d'équilibre K est sans unité.

Cela signifie que la réaction n'a pas lieu.

Cela indique une réaction partielle.

Cela indique une réaction totale dans le sens direct.

Cela indique une réaction totale dans le sens inverse.

Son activité vaut $a_i(eq)=\frac{[i]}{C^0}$ avec $C^0=1\ \mathrm{mol\,L^{-1}}$.

L'état entre l'état initial et l'état final d'une réaction.

Il est positif.

Il est négatif.

La consommation complète du réactif limitant.

La thermodynamique à l'équilibre.