Qu'est-ce qu'un mélange homogène ?
Un mélange avec une seule phase visible.
Qu'est-ce qu'une solution ?
Un mélange homogène de deux substances ou plus.
Quelle est la caractéristique principale du solvant ?
C'est l'espèce chimique majoritaire dans la solution.
Dans quel état physique est le solvant par rapport à la solution ?
Le même état physique que la solution.
Quel rôle joue le solvant dans une solution ?
Il dissout, dilue ou extrait d'autres substances sans changer chimiquement.
Qu'est-ce qu'un soluté ?
Une substance pouvant être dissoute dans un solvant.
Quels états physiques peut avoir un soluté ?
Solide, liquide ou gazeux.
Qu'est-ce que la solvatation ?
C'est l'interaction entre une espèce dispersée et les molécules du solvant.
Quelles sont les étapes de la dissolution d'un solide ionique ?
Dissociation, solvatation des ions, puis dispersion des ions.
Quelle est l'équation de dissolution du chlorure de sodium dans l'eau ?
Dans quel type de solvant les solutés moléculaires polaires sont-ils solubles ?
Dans les solvants polaires.
Dans quel type de solvant les solutés moléculaires apolaires sont-ils solubles ?
Dans les solvants apolaires.
Qu'est-ce que la concentration molaire ?
Le nombre de moles de soluté par litre de solution.
Comment s'exprime la concentration massique ?
En grammes de soluté par litre de solution.
Quelle formule relie la masse molaire, la masse et la quantité de matière ?
Comment calcule-t-on la quantité de matière à partir de la masse et de la masse molaire ?
Comment calcule-t-on la masse à partir de la masse molaire et de la quantité de matière ?
Quelle est la formule de la fraction molaire du constituant A ?
Que vaut la somme des fractions molaires de tous les constituants ?
Comment définit-on la densité d’un corps ?
Le rapport sans unité.
Qu'est-ce qu'une dilution en chimie ?
Un procédé qui diminue la concentration d’une solution sans changer le nombre de moles du soluté.
Quelle équation exprime la conservation du soluté lors d'une dilution ?
Quelle relation lie concentration et volume avant et après dilution ?
Quelles conditions doit remplir la verrerie pour préparer une dilution ?
Elle doit être adaptée, propre et sèche.
Quelle précision est nécessaire lors de la mesure du volume en dilution ?
La mesure doit être précise au ménisque.
Qu'est-ce qu'une solution électrolytique ?
Une solution contenant des ions permettant le passage de l'électricité.
Qu'impose un électrolyte fort en termes d'ionisation ?
Il est complètement ionisé à toute concentration.
Quelle est la différence d'ionisation entre un électrolyte fort et faible ?
L'électrolyte faible est partiellement ionisé.
Quels composés sont des électrolytes forts ?
Le chlorure de sodium, l'hydroxyde de sodium et l'acide chlorhydrique.
Quel composé est un électrolyte faible ?
L'acide acétique.
Qu'est-ce que le coefficient de dissociation α ?
Le rapport entre la quantité dissociée et la quantité initiale d'une espèce.
Qu'est-ce qui distingue une réaction totale d'une réaction à l'équilibre ?
Une réaction totale consomme entièrement le réactif limitant, une réaction à l'équilibre est partielle.
Que laisse coexister une réaction chimique à l'équilibre ?
Elle laisse coexister réactifs et produits.
Quelle est l'équation chimique de la synthèse réversible de l'ammoniac ?
Quelle est la formule de la constante d'équilibre pour ?
Quelle est l'unité de la constante d'équilibre K ?
La constante d'équilibre K n'a pas d'unité.
Comment calcule-t-on l'activité d'une espèce soluble diluée ?
L'activité vaut avec .
Quelle est l'activité d'un solide en équilibre ?
L'activité d'un solide vaut 1.
Comment calcule-t-on l'activité d'un gaz en équilibre ?
L'activité vaut avec .
Que signifie une constante d'équilibre K égale à zéro ?
La réaction est inexistante si K=0.
Que signifie une constante d'équilibre K comprise entre 10⁻³ et 10³ ?
La réaction est partielle si .
Que caractérise l'avancement ξ d'une réaction chimique ?
L'avancement ξ caractérise l'état entre l'état initial et final d'une réaction.
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1. Quelle caractéristique permet de reconnaître un mélange homogène ?
2. Laquelle des descriptions définit correctement une solution ?
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