Combien d’entités contient une mole d’une espèce chimique ?
entités.
Dans quel système convertir les grandeurs avant un calcul avec des unités non SI ?
Dans les unités SI.
Dans la notation , que représente ?
Le nombre de nucléons.
Dans la notation , que représente ?
Le nombre de protons.
Dans la notation , comment calcule-t-on le nombre de neutrons ?
Qu’est-ce qui détermine les propriétés chimiques d’un élément ?
Ses électrons.
Comment se forme un cation et quelle charge porte-t-il ?
Il résulte d’une perte d’électrons et porte une charge positive.
Quelles propriétés chimiques ont les isotopes d’un même élément ?
Ils ont les mêmes propriétés chimiques.
Qu’est-ce que la masse molaire d’une espèce ?
La masse d’une mole de cette espèce.
Quelle unité exprime la masse molaire d’une espèce ?
Quelle formule calcule la masse molaire d’un composé à partir de ses atomes ?
Que représente dans la formule de la masse molaire d’un composé ?
Le nombre d’atomes de chaque élément.
Quelles grandeurs sont conservées lors d’une réaction chimique ?
La matière et la charge.
Que déterminent les coefficients stœchiométriques d’une équation équilibrée ?
La conservation de la matière et de la charge.
Jusqu’à quoi se poursuit une réaction totale ?
Jusqu’à l’épuisement du réactif limitant.
Que coexistent réactifs et produits à l’équilibre chimique ?
Ils coexistent sans disparition totale d’un réactif.
Quel est le devenir du réactif limitant en fin de réaction ?
Il est totalement consommé.
Quel est le devenir d’un réactif en excès en fin de réaction ?
Il n’est pas totalement consommé.
Que mesure la concentration molaire d’un composé par litre ?
Le nombre de moles du composé.
En quelle unité s’exprime la concentration molaire ?
En mol·L⁻¹.
Que mesure la concentration massique d’un composé par litre ?
La masse du composé.
En quelle unité s’exprime la concentration massique ?
En g·L⁻¹.
Comment calculer à partir de et ?
Quelle relation donne à partir de et ?
Comment multiplier deux puissances de même base ?
On additionne leurs exposants.
Comment élever un produit à une puissance ?
On élève chaque facteur à cette puissance.
Comment élever un quotient à une puissance ?
On élève le numérateur et le dénominateur à cette puissance.
Quelle relation lie la fréquence ν à la période T ?
Quel scientifique a associé le photon à la lumière en 1905 ?
Einstein.
Quelle formule relie l’énergie E d’un photon à sa fréquence ν et à sa longueur d’onde λ ?
Qu’est-ce qu’un hydrogénoïde ?
Un système constitué d’un seul électron autour d’un noyau de charge +Ze.
Quelle formule donne l’énergie du niveau n d’un hydrogénoïde ?
Quels comportements la lumière présente-t-elle selon Einstein en 1905 ?
Elle présente un comportement ondulatoire caractérisé par λ et les interférences, ainsi qu’un comportement corpusculaire décrit par des photons.
Quelle longueur d’onde associe la relation de de Broglie à une particule de quantité de mouvement p ?
Quel principe Heisenberg a-t-il formulé concernant position et quantité de mouvement ?
On ne peut connaître simultanément et avec certitude la position et la quantité de mouvement d’une particule.
Quelle relation quantitative exprime le principe d’incertitude de Heisenberg ?
Pourquoi la mécanique classique convient-elle à un corps macroscopique ?
L’incertitude sur sa vitesse est négligeable.
Quelle formule donne la densité de probabilité de présence en M ?
Quels nombres quantiques caractérisent une fonction d’onde d’un hydrogénoïde ?
Les nombres quantiques , et .
De quel nombre quantique dépend l’énergie d’un hydrogénoïde ?
Elle dépend uniquement de .
Quelle est la dégénérescence de l’énergie ?
Qu’est-ce qu’une orbitale atomique ?
Une fonction d’onde décrivant l’électron dans l’atome.
Quelles sont les deux valeurs possibles du nombre quantique de spin ?
ou .
Quelles sont les quatre unités de base présentées et leurs grandeurs ?
Le mètre mesure la longueur, le kilogramme la masse, la seconde le temps et la mole la quantité de matière.
Quelle masse a une mole d’atomes de carbone ¹²C ?
12 g.
Quelle masse a une mole d’atomes ?
A grammes.
Quels préfixes correspondent à , et ?
Centi, milli et micro.
Quels préfixes correspondent à , et ?
Nano, pico et femto.
Quelle est la conversion entre mètres cubes et litres ?
.
Quelle est la valeur de la charge élémentaire ?
Quelle charge porte un proton ?
Que représente la masse molaire atomique indiquée dans le tableau périodique ?
Une moyenne pondérée tenant compte de l’abondance naturelle des isotopes.
Quelle masse molaire obtient-on pour le magnésium avec 79 % de , 10 % de et 11 % de ?
Quelle est la masse molaire de selon le calcul indiqué ?
Quelle équation équilibrée décrit la réaction entre Al³⁺ et Cu ?
Quelle équation décrit la combustion équilibrée de l’acétylène ?
Quelle est la concentration massique d’une solution contenant 10 g d’éthanol par litre ?
10 g·L⁻¹.
Pourquoi convertit-on la concentration massique en concentration molaire en chimie ?
Les raisonnements chimiques utilisent la quantité de matière.
Que vaut une puissance d’exposant zéro pour une base non nulle ?
Elle vaut 1.
Comment réécrire une puissance d’exposant négatif, pour une base non nulle ?
Peut-on simplifier par les règles de puissances si et ?
Non, aucune des règles présentées ne permet de la simplifier.
Dans un tableau de proportionnalité, quelle opération trouve une valeur manquante quand le rapport est constant ?
Le produit en croix.
Dans un tableau de proportionnalité, quelle valeur correspond à 3 si 2 correspond à 4 ?
6.
Quelle célérité de la lumière le cours utilise-t-il ?
Quelle est la longueur d’onde approximative de la limite violette du visible ?
380 nm.
Qu’est-ce qui distingue l’état fondamental des états excités d’un hydrogénoïde ?
L’état fondamental est le niveau le plus bas, tandis que les états excités sont des niveaux supérieurs permis.
En quelle année l’expérience de Davisson et Germer a-t-elle validé la relation de de Broglie ?
En 1927.
Que fournit la résolution de l’équation de Schrödinger pour un système ?
Les couples énergie et fonction d’onde .
Combien d’orbitales correspondent respectivement aux valeurs de de 0 à 3 ?
1, 3, 5 et 7 orbitales.
Quelle symétrie caractérise les orbitales ?
Une symétrie sphérique.
Quelle expérience a révélé le spin de l’électron, et en quelle année ?
L’expérience de Stern et Gerlach, en 1922.
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1. Combien d’entités chimiques contient une mole d’une espèce donnée ?
2. Un calcul énergétique utilise des valeurs exprimées en unités non SI, alors que le résultat doit être donné dans une unité demandée. Quelle démarche convient ?
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