Quel est l’objet principal de la chimie ?
Expliquer, comprendre et prévoir les propriétés et la réactivité de la matière.
Comment la chimie répond-elle aux besoins humains ?
Par la création de nouvelles substances et des méthodes d’analyse.
Quelle contribution la chimie apporte-t-elle à la connaissance ?
Elle contribue à la compréhension des lois de la Nature.
Que comprend l’étude de la chimie physique ?
Les aspects généraux de la structure de la matière et des réactions chimiques.
Quels domaines inclut la chimie physique ?
L’atomistique, la thermodynamique et la chimie des solutions.
Quels composés étudie la chimie organique ?
Les composés du carbone.
Dans quels secteurs la chimie organique est-elle particulièrement utilisée ?
En pétrochimie, chimie pharmaceutique, polymères et chimie bioorganique.
Quels composés étudie la chimie inorganique ?
Les composés de tous les éléments sauf le carbone.
Quelle est la différence principale entre un corps pur et un mélange ?
Un corps pur a une composition déterminée, un mélange a une composition variable.
Comment peut-on séparer un mélange par rapport à un corps pur ?
Un mélange peut être séparé par des méthodes physiques, un corps pur ne peut pas.
Combien de phases observe-t-on dans un mélange homogène ?
Une seule phase observable.
Combien de phases observe-t-on dans un mélange hétérogène ?
Plusieurs phases observables.
Quelle quantité de chaleur produit la formation d’un corps pur ?
Une quantité de chaleur considérable.
Quelle quantité de chaleur produit la formation d’un mélange ?
Une faible quantité de chaleur.
Qu’est-ce qui distingue une transformation physique d’une transformation chimique ?
La transformation physique ne forme pas de nouvelles espèces chimiques, la chimique en forme.
Quelle est l’équation de la réaction du fer avec l’acide chlorhydrique ?
Quelles sont les trois particules fondamentales de l’atome ?
L’électron, le proton et le neutron.
Quelle est la masse de l’électron ?
9,1 × 10⁻³¹ kg.
Quelle est la charge électrique de l’électron ?
−1,6 × 10⁻¹⁹ C.
Quel est le rayon approximatif de l’électron ?
Entre 2 et 3 × 10⁻¹⁵ m.
Quelle est la masse du proton ?
1,66 × 10⁻²⁷ kg.
Quelle charge porte le proton ?
Une charge positive égale à la charge élémentaire e.
Quelle est la masse du neutron par rapport au proton ?
Elle est approximativement égale à celle du proton.
Quelle charge électrique porte le neutron ?
Aucune charge électrique.
Quelle expérience a montré la déviation des particules α sur une feuille d'or ?
L'expérience de Rutherford en 1911.
Quelle fraction des particules α est déviée à grand angle dans l'expérience de Rutherford ?
Environ 1 sur 8000.
Qu'est-ce que le modèle de Rutherford ?
Un modèle planétaire avec des électrons tournant autour d'un noyau positif.
Quelle est la formule du nombre de masse d'un noyau ?
.
Que contient le noyau d'un atome ?
Z protons et N neutrons.
Comment sont organisés les électrons autour du noyau ?
En un nuage organisé en couches électroniques.
Que vaut le nombre d'électrons dans un atome neutre ?
Il est égal au nombre de protons.
Qu'est-ce qu'un nucléide ?
Un type d'atome défini par son nombre de protons Z et de neutrons N.
Qu'est-ce qu'un élément chimique ?
Un ensemble d'atomes et ions avec le même numéro atomique Z.
Comment sont définis les isotopes ?
Ce sont des nucléides d'un même élément avec le même Z mais des N différents.
Quelle est l'abondance isotopique naturelle de l'hydrogène ¹₁H ?
Elle est de 99,985 %.
Quelle est l'abondance isotopique naturelle de l'hydrogène ²₁H ?
Elle est de 0,015 %.
Quel isotope de l'hydrogène est instable et produit artificiellement ?
L'isotope ³₁H est instable et produit artificiellement.
Que contiennent les corps simples ?
Un seul élément chimique.
Que contiennent les corps composés ?
Plusieurs éléments chimiques différents.
Qu'est-ce que la mole d'une substance ?
La quantité contenant autant de particules que d'atomes dans 12 g de carbone 12.
Quelle est la valeur de la constante d'Avogadro ?
6,022 × 10²³ mol⁻¹.
Quelle est la valeur de l'unité de masse atomique ?
1,6605 × 10⁻²⁴ g.
À quoi correspond l'unité de masse atomique ?
Au douzième de la masse d'un atome de carbone 12.
Qu'est-ce que la masse molaire ?
La masse d'une mole d'atomes d'un élément naturel avec ses isotopes habituels.
Combien pèse une mole d'eau ?
18 grammes.
Combien pèse une mole d'éthanol ?
46 grammes.
Combien pèse une mole de glucose ?
180 grammes.
Qu'identifie le numéro atomique Z dans la classification périodique?
Chaque élément chimique.
Quels éléments composent le groupe 1 des métaux alcalins?
Le lithium, sodium, potassium, rubidium, césium et francium.
Quels éléments composent le groupe 2 des métaux alcalino-terreux?
Le béryllium, magnésium, calcium, strontium, baryum et radium.
Qu'est-ce qu'une liaison chimique ?
Une association spontanée d'atomes formant des solides métalliques, sels ioniques ou molécules.
Quelle règle les atomes respectent-ils pour former des entités stables ?
La règle du duet ou de l'octet.
Que signifie la règle du duet ou de l'octet ?
Avoir deux ou huit électrons périphériques.
Quels types d'associations d'atomes peuvent se former ?
Des molécules, des sels ioniques et des solides métalliques.
Teste tes connaissances avec un QCM de 21 questions sur Chimie générale atomistique.
1. Deux nucléides possèdent le même numéro atomique , mais des nombres de neutrons différents. Quelle relation ont-ils ?
2. Un atome cherche à atteindre deux électrons périphériques plutôt que huit : quelle règle décrit cette situation ?
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