Qu'est-ce qui différencie un mélange d'un corps pur ?
Un mélange contient plusieurs constituants séparables, un corps pur a des propriétés constantes et une formule chimique.
Quand un mélange est-il dit homogène ?
Lorsque ses constituants ne sont pas distinguables à l’échelle considérée.
Quand un mélange est-il dit hétérogène ?
Lorsque ses constituants sont distinguables à l’échelle considérée.
Qu'est-ce qu'un corps simple en chimie ?
Une espèce chimique constituée d’atomes identiques.
Qu'est-ce qu'un corps composé en chimie ?
Une espèce chimique constituée d’atomes différents.
Quelle théorie atomique John Dalton a-t-il proposée en 1808 ?
La matière est constituée d’atomes avec mêmes propriétés par élément et combinaisons selon rapports entiers.
Qu'est-ce qu'un isotope d'un élément chimique ?
Un atome avec même nombre de protons mais nombre de neutrons différent.
Que représente le numéro atomique Z d'un atome ?
Le nombre de protons dans le noyau qui caractérise l’élément.
Comment se calcule le nombre de masse A d’un atome ?
Somme du nombre de protons et de neutrons dans le noyau.
Quelle est la formule de la masse atomique relative d’un élément ?
Quel isotope sert de référence pour les masses atomiques relatives ?
L’isotope 12C.
Quelle est la masse isotopique relative fixée de l’isotope 12C ?
12,000 uma.
Comment calcule-t-on la masse moléculaire relative d’une molécule ?
Par la somme des masses atomiques relatives de ses atomes.
Qu’est-ce qu’une mole en chimie ?
Une quantité de matière contenant particules.
Comment s’exprime la masse molaire d’une substance ?
En grammes par mole, unité .
Qu'est-ce que la molarité d'une solution ?
Le nombre de moles de soluté par litre de solution.
Quelle est la formule de la fraction molaire d'un constituant i ?
.
Comment calcule-t-on la pression partielle d’un gaz i ?
, où P est la pression totale.
Que montre la formule brute d'un composé chimique ?
La composition d'un composé.
Que représente la formule développée d'un composé ?
La position relative des atomes.
Que décrit la formule structurale d'un composé ?
La disposition des atomes dans l’espace.
Qu'étudie la stœchiométrie en chimie ?
Les rapports de combinaison des composés chimiques.
Qu'impose une équation chimique équilibrée concernant les atomes ?
La conservation du nombre total de chaque type d’atome.
Quelle condition doit respecter une équation équilibrée pour les espèces chargées ?
La charge totale doit être la même de chaque côté.
Quel est l'objectif d'un dosage stœchiométrique ?
Déterminer une quantité inconnue à partir d’une quantité connue et des coefficients.
Qu'est-ce qu'un mécanisme de réaction en chimie ?
Le processus détaillé d'une réaction complexe en plusieurs étapes élémentaires.
Comment appelle-t-on une espèce produite puis consommée dans un mécanisme ?
Un intermédiaire réactionnel.
Que stipule le principe de Nyholm et Gillespie sur les paires d'électrons ?
Elles se repoussent et adoptent une disposition minimisant leurs répulsions électrostatiques.
Quelle est la géométrie des paires électroniques pour quatre paires ?
Tétraédrique.
Qu'est-ce qu'une base de Lewis selon Lewis ?
Une particule avec une paire électronique libre à partager pour former une liaison.
Qu'est-ce qu'un acide de Lewis selon Lewis ?
Une particule capable d'accepter une paire d'électrons pour former une liaison.
Quelle formule donne l'énergie d'attraction électrostatique entre cation et anion ?
Que sont les composés ioniques en termes d'assemblage ?
Des assemblages de cations et d’anions électrostatiquement neutres.
Comment sont organisés les composés ioniques ?
En réseaux maximisant les attractions entre charges opposées.
Qu'est-ce que l'enthalpie et comment se symbolise-t-elle ?
L'enthalpie est une mesure de l'énergie interne symbolisée par H.
En quelles unités s'exprime l'enthalpie ?
En kilojoules ou en kilocalories.
Quelle est la formule de la variation d'enthalpie d'une réaction ?
.
Quand une réaction est-elle exothermique selon ?
Lorsque .
Que signifie une réaction endothermique en termes de ?
Elle absorbe de l'énergie avec .
Que stipule la loi de Hess sur la chaleur échangée lors de la formation d'un composé ?
Elle est indépendante du chemin suivi et dépend seulement des états initial et final.
Qui a formulé la loi de Hess et en quelle année ?
Hess, law of constant summation, 1840.
Qu'est-ce que l'état standard d'une substance pure à une température donnée ?
Son état gazeux, liquide ou solide à une pression de 1 bar.
Qu'est-ce que l'enthalpie molaire standard de formation d'un composé ?
L'enthalpie nécessaire à la formation d'une mole du composé à partir de ses éléments dans leur état standard.
Quelle est la valeur des enthalpies standard de formation des éléments dans leur état standard ?
Elles sont nulles à toute température.
Quelle est la formule de la variation d'enthalpie standard d'une réaction ?
Quelle est la variation d'enthalpie de la glycolyse transformant une mole de glucose en deux moles d'acide lactique ?
−120 kJ.
Que mesure l'entropie symbolisée par S dans un système ?
Le désordre et l'uniformité d'un système.
Quelles sont les unités d'expression de l'entropie ?
En joules par kelvin (J/K) ou joules par kelvin et mole (J/(K·mol)).
Comment évolue l'entropie molaire standard de l'eau entre glace, liquide et vapeur à 25 °C ?
Elle augmente de 47,9 à 69,9 puis à 188,7 J/(K·mol).
Que stipule la deuxième loi de la thermodynamique concernant l'entropie de l'univers ?
Elle augmente toujours.
Quelle est la formule de la variation d'entropie standard d'une réaction chimique ?
.
Quelle est la formule de l'énergie libre de Gibbs G ?
G = H - TS
Comment s'exprime la variation d'énergie libre ΔG à température constante ?
-
Quand une réaction est-elle spontanée selon ΔG ?
Quand < 0
Quelle est la condition d'équilibre d'une réaction en fonction de ΔG ?
Quelle différence la thermodynamique et la cinétique établissent-elles pour une réaction ?
La thermodynamique détermine la faveur, la cinétique la vitesse
Qu'est-ce que l'équilibre chimique en termes d'énergie libre et concentrations ?
C'est l'état de minimum d'énergie libre où les concentrations restent constantes.
Quelle est la formule de la constante d'équilibre pour A + B ⇌ C + D ?
Quelle est la relation entre l'énergie libre standard et la constante d'équilibre ?
Que stipule le principe de Le Châtelier pour un système à l'équilibre ?
Il évolue pour annuler ou diminuer une perturbation.
Comment la température, la pression et la concentration affectent-elles l'équilibre de la décomposition de CaCO₃ ?
Température augmente équilibre à droite, pression à gauche, concentration réactifs à droite.
Quelle différence existe entre état stationnaire et équilibre thermodynamique ?
L'état stationnaire maintient concentrations constantes par énergie, l'équilibre est un minimum d'énergie libre.
Quelles sont les valeurs de ΔH°, ΔS° et ΔG° pour la synthèse de l'ammoniac à 298 K ?
ΔH° = −92,4 kJ, ΔS° = −198,7 J/K, ΔG° ≈ −32,9 kJ.
Quels sont les constituants principaux du granite ?
Quartz, mica et feldspath.
Quels gaz composent principalement l’air comme mélange homogène ?
Azote, oxygène, argon, dioxyde de carbone et vapeur d’eau.
Sur quoi reposent les méthodes de fractionnement des mélanges ?
Sur des différences de propriétés physiques ou chimiques.
Quelle relation existe-t-il entre protons et électrons dans un atome neutre ?
Le nombre de protons est égal au nombre d’électrons.
Quels sont les trois isotopes de l’hydrogène ?
1H, 2H appelé deutérium et 3H appelé tritium.
Quelle différence radioactive existe entre les isotopes de l’hydrogène ?
Le tritium est radioactif, l’hydrogène stable.
Quelle est la masse moléculaire relative de l’hématite Fe2O3 ?
159,6922 uma.
Comment est définie la masse exacte d’une molécule ?
C’est sa masse en uma avec quatre à six chiffres significatifs après la virgule.
Comment s'exprime 1 millimolaire en molarité ?
1 mM = 10⁻³ M.
Comment s'exprime 1 micromolaire en molarité ?
1 μM = 10⁻⁶ M.
Comment s'exprime 1 nanomolaire en molarité ?
1 nM = 10⁻⁹ M.
Que signifie 1 ppm dans une solution aqueuse diluée ?
1 ppm correspond à 1 mg/L.
Que signifie 1 ppb dans une solution aqueuse diluée ?
1 ppb correspond à 1 μg/L.
Quelle est l'équation chimique de la combustion complète de l’éthanol ?
.
Quelles sont les quatre types courants de réactions élémentaires ?
Addition, dissociation, substitution et transfert d'électron.
Quelle est la différence entre la disposition des paires et des liaisons dans NH3 ?
Les paires sont tétraédriques, les liaisons sont pyramidales.
Dans la réaction NH3 + proton, quel rôle joue l'ammoniac ?
La base de Lewis.
Dans la réaction NH3 + proton, quel rôle joue le proton ?
L’acide de Lewis.
Quel ion se forme quand l'ammoniac réagit avec un proton ?
L’ion ammonium.
Quelle est la relation entre les variations d'enthalpie d'une réaction et de sa réaction inverse ?
Elles sont opposées : .
Quelle est l'enthalpie standard de combustion du méthane pour une combustion complète ?
−890,3 kJ par mole de méthane brûlé.
Quelle est l'enthalpie standard de dissociation de Cl₂(g) en deux atomes de chlore ?
+242 kJ/mol.
Quelle est l'enthalpie de vaporisation de l'eau ?
+41 kJ/mol.
Quelle part de l'énergie au repos la cellule utilise-t-elle pour maintenir ses gradients ioniques ?
Environ 25 % de sa consommation d'énergie.
Quelle relation relie l'entropie absolue au nombre de micro-états selon Boltzmann ?
.
Que dit la troisième loi de la thermodynamique sur l'entropie d'un cristal parfait à 0 K ?
Elle est nulle.
À quelle température la fusion de la glace est-elle à l'équilibre ?
À 273 K
Quelle est la formule de la variation d'énergie libre standard ΔG° d'une réaction ?
ΔG^_{rxn} = Σ(ΔG^_f[produits]) - Σ(ΔG^_f[réactifs])
Quelle est la valeur de ΔG° pour la réaction 2 NO + O₂ ⇌ 2 NO₂ à 25 °C ?
−69,89 kJ
Teste tes connaissances avec un QCM de 44 questions sur Chimie générale : matière et réactions.
1. Quelle distinction caractérise correctement un mélange par rapport à un corps pur ?
2. Comment distingue-t-on un mélange homogène d’un mélange hétérogène à l’échelle observée ?
Révisez le cours complet dans la fiche de révision de Chimie générale : matière et réactions.
Voir la fiche →Importe ton cours et l'IA génère des flashcards en 30 secondes.
Générateur de flashcards