QCM : Cinétique d’ordre 1 et loi de vitesse — 5 questions

Explication

La loi de vitesse d’ordre 1 stipule que la vitesse de disparition du réactif est proportionnelle à sa concentration, ce qui est différent d'une décroissance exponentielle où la vitesse dépend de la concentration de manière exponentielle. La bonne réponse est celle qui reflète cette relation proportionnelle directe.

Explication

La relation de solution exponentielle, [R](t) = [R]_0 × e^(-kt), est une étape fondamentale dans la formalisation de la résolution de l’équation différentielle de la réaction d’ordre 1. Elle a été établie lors des développements initiaux en cinétique chimique, principalement au début du 20ème siècle, quand la compréhension mathématique de la décroissance exponentielle a été appliquée à la cinétique. Les autres périodes mentionnées sont incorrectes dans ce contexte historique précis.

Explication

Pour déterminer la constante de vitesse k à partir de la courbe logarithmique, on trace ln([R]) en fonction du temps. La courbe doit être une droite dont la pente est égale à -k. En mesurant cette pente, on peut facilement calculer k, ce qui correspond à l’application décrite dans la réponse 1.

Explication

Le temps de demi-réaction t_1/2 pour une réaction d’ordre 1 est donné par la formule t_1/2 = ln(2)/k, ce qui correspond à la moitié du temps nécessaire pour que la concentration diminue de moitié.

Explication

Dans une réaction d’ordre 1, la transformation logarithmique de la concentration [R] permet de tracer ln([R]) vs. le temps. La pente de cette droite est égale à -k, la constante de vitesse, ce qui signifie que k est représenté par cette pente. Cette relation est confirmée par le passage dans le texte indiquant que la courbe est une droite de pente -k.