Loi de vitesse d’ordre 1 : C’est une relation mathématique qui exprime que la vitesse de disparition d’un réactif R est proportionnelle à sa concentration instantanée. Selon cette loi, la vitesse volumique de disparition de R, notée v_d,R, s’écrit :
v_d,R = k × [R],
où [R] est la concentration du réactif R en mol.L⁻¹, et k est la constante de vitesse.
Vitesse volumique de disparition : C’est la variation de la concentration du réactif R par unité de temps, exprimée par :
v_d,R = - d[R]/dt.
Elle indique à quelle vitesse la concentration de R diminue au cours de la réaction.
Constante de vitesse (k) : C’est un coefficient caractéristique de la réaction, qui indique sa rapidité. Elle a pour unité le s⁻¹ (seconde inverse). Plus k est élevé, plus la réaction est rapide.
Réactif R : C’est la substance qui disparaît au cours de la réaction chimique. Sa concentration [R] diminue avec le temps, suivant la loi de vitesse d’ordre 1.
1. En quoi la loi de vitesse d’ordre 1 se distingue-t-elle d’une relation exponentielle de décroissance de concentration ?
2. Quand la relation de solution exponentielle pour la concentration d’un réactif d’ordre 1 a-t-elle été établie dans le contexte de la résolution de l’équation différentielle ?
3. Comment utiliser la courbe logarithmique de [R] pour déterminer la constante de vitesse k dans une réaction d’ordre 1 ?
Loi de vitesse — définition ?
Vitesse proportionnelle à [R]
Vitesse volumique — rôle ?
Mesure la vitesse de disparition du réactif
Constante k — unité ?
Seconde inverse (s⁻¹)
Équation différentielle — forme ?
d[R]/dt + k × [R] = 0
Solution de l’équation — forme ?
[R](t) = [R]_0 × e^(-kt)
Courbe logarithmique — transformation ?
ln([R]) = ln([R]_0) - kt
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