Comment définit-on la concentration massique du soluté A ?
Le quotient de la masse de A par le volume de la solution.
Comment définit-on la concentration molaire du soluté A ?
Le quotient de la quantité de matière de A par le volume de la solution.
Quelle relation relie t(A), C(A) et M(A) ?
Quelles formules calculent la masse de soluté à peser lors d’une dissolution ?
ou
Quelle opération suit le transfert du soluté dans la fiole jaugée ?
Rincer la capsule et l’entonnoir.
Dans quel récipient le soluté est-il transféré lors d’une dissolution ?
Dans une fiole jaugée.
Avec quel liquide le soluté est-il dissous lors d’une dissolution ?
Avec de l’eau distillée.
Que fait-on après avoir dissous le soluté dans la fiole jaugée ?
On complète au trait de jauge, puis on homogénéise.
Qu’est-ce qui est conservé entre les solutions mère et fille lors d’une dilution ?
La quantité de matière de soluté.
Quelle relation exprime la conservation du soluté avec les concentrations molaires ?
Quelle relation exprime la conservation du soluté avec les concentrations massiques ?
Avec quel instrument prélève-t-on la solution mère lors d’une dilution ?
Avec une pipette jaugée.
Que représente le spectre d’absorption d’une solution ?
L’absorbance en fonction de la longueur d’onde de la radiation qui traverse la solution.
Que caractérise l’absorbance d’un soluté ?
L’absorption d’un rayonnement de longueur d’onde donnée.
Avec quel instrument mesure-t-on l’absorbance ?
Un spectrophotomètre.
Quand une solution est-elle incolore dans le visible ?
Lorsqu’elle n’absorbe aucune radiation entre 400 nm et 800 nm.
De quelles radiations dépend la couleur observée d’une espèce en solution ?
Des radiations qu’elle laisse passer.
Quelle formule exprime la loi de Beer-Lambert à longueur d’onde fixée ?
Que représente dans la loi de Beer-Lambert ?
L’épaisseur traversée, en cm.
Que représente dans la loi de Beer-Lambert ?
La concentration, en mol·L⁻¹.
Quelle formule relie l’absorbance à la concentration pour une solution donnée ?
Quelle est la condition de concentration pour appliquer la loi de Beer-Lambert ?
La solution doit être peu concentrée.
En quoi consiste un dosage par étalonnage ?
Il détermine une concentration en comparant une grandeur physique à celle de solutions étalons.
Que détermine le dosage d’une espèce chimique en solution ?
Sa concentration molaire ou massique inconnue.
Quelle condition visuelle permet un dosage spectrophotométrique par étalonnage ?
La solution doit être colorée.
Quelle grandeur mesure un dosage spectrophotométrique par étalonnage ?
L’absorbance.
Quelle relation trace-t-on avec les absorbances et les concentrations des étalons ?
Comment détermine-t-on la concentration inconnue après avoir mesuré son absorbance ?
On la détermine sur la courbe d’étalonnage.
En quelles unités s’expriment t(A), m(A) et Vsol ?
Respectivement en g·L⁻¹, en g et en L.
En quelles unités s’expriment C(A), n(A) et Vsol ?
Respectivement en mol·L⁻¹, en mol et en L.
Quelles deux grandeurs faut-il connaître pour préparer une solution par dissolution ?
La masse de soluté à prélever et le volume de solution à préparer.
Quels volumes faut-il connaître pour préparer une solution par dilution ?
Le volume de solution mère à prélever et le volume de solution fille à préparer.
Comment exprime-t-on le facteur de dilution à partir des concentrations ?
Comment exprime-t-on le facteur de dilution à partir des volumes ?
Comment la concentration de la solution mère se compare-t-elle à celle de la solution fille ?
La solution mère est F fois plus concentrée que la solution fille.
À quoi les spectres d’absorption sont-ils caractéristiques ?
Aux espèces chimiques dissoutes.
Comment déterminer la couleur d’une espèce absorbant dans un seul domaine spectral ?
Prendre la couleur complémentaire de celle absorbée au maximum d’absorption.
De quels facteurs dépend l’absorbance d’une solution colorée ?
De la nature du soluté, de sa concentration, de l’épaisseur traversée et de la longueur d’onde absorbée.
Sous quelle concentration la loi de Beer-Lambert est-elle vérifiée pour la solution de diiode présentée ?
En dessous d’environ 2,8 mmol/L.
Quelle forme prend la courbe d’absorbance selon la concentration pour la solution de diiode présentée ?
Une droite passant par l’origine.
Où choisit-on généralement la longueur d’onde de travail ?
Au maximum d’absorption de l’espèce colorée.
À partir de quoi détermine-t-on le maximum d’absorption ?
Du spectre d’absorption de l’espèce colorée.
Qu’est-ce qu’un soluté ?
Une espèce chimique dissoute dans un solvant.
Avec quels outils la masse de soluté est-elle pesée après la tare ?
Avec une spatule propre et sèche et une capsule tarée.
Quelle couleur apparaît une solution de permanganate de potassium absorbant autour de 530 nm ?
Magenta, la couleur complémentaire du vert.
Teste tes connaissances avec un QCM de 18 questions sur Composition chimique des solutions.
1. Pour une solution contenant un soluté A, comment définit-on la concentration massique de A ?
2. Dans une solution, quelle grandeur représente la concentration molaire d’un soluté A ?
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