Comment se calcule la masse volumique ρ d’une substance à partir de sa masse et de son volume ?
Combien d’entités contient une mole ?
Quelle valeur possède le nombre d’Avogadro Nₐ ?
En quelle unité s’exprime la quantité de matière n ?
En mol.
À quoi correspond la quantité de matière n d’un échantillon ?
Au nombre de moles qu’il contient.
Qu’est-ce que la masse molaire atomique ?
La masse d’une mole d’un atome.
Comment note-t-on la masse molaire atomique ?
En quelle unité s’exprime la masse molaire atomique ?
En .
Comment calcule-t-on la masse molaire moléculaire ?
En additionnant les masses molaires atomiques de tous les atomes de la molécule.
À quelle masse molaire correspond celle d’un ion monoatomique ?
À celle de l’atome dont il provient.
Pourquoi la masse molaire d’un ion monoatomique est-elle celle de son atome ?
La masse des électrons est négligeable devant celle des nucléons.
Quelle formule relie la quantité de matière à la masse et à la masse molaire d’un échantillon ?
En quelles unités exprime-t-on , et dans la formule de quantité de matière ?
en mol, en g et en g·mol⁻¹.
Quelle formule relie la quantité de matière à la masse volumique, au volume et à la masse molaire d’un corps pur ?
Comment définit-on la concentration en masse d’une solution ?
C’est le rapport de la masse de soluté dissous au volume de solution.
Quelle est l’unité courante de la concentration en masse ?
Le g·L⁻¹.
Comment définit-on la concentration molaire d’une solution ?
C’est le rapport de la quantité de matière de soluté dissous au volume de solution.
Quelle est l’unité courante de la concentration molaire ?
Le mol·L⁻¹.
Quelle relation relie , et la masse molaire ?
.
Comment la dissolution prépare-t-elle une solution ?
En dissolvant un soluté.
Comment la dilution prépare-t-elle une solution ?
À partir d’un prélèvement d’une solution de même nature.
Quelle quantité est conservée lors d’une dilution ?
La quantité de matière de soluté.
Qu’est-ce que le volume molaire d’un gaz ?
Le volume occupé par une mole de ce gaz.
Quelle est l’unité du volume molaire ?
Le litre par mole, noté L·mol⁻¹.
Selon la loi d’Avogadro-Ampère, que contiennent deux volumes égaux de gaz différents aux mêmes pression et température ?
La même quantité de matière.
Comment calcule-t-on la quantité de matière d’un gaz de volume V et de volume molaire Vₘ ?
Dans la formule , en quelle unité exprime-t-on V ?
En L.
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1. Un échantillon a une masse de 48 g et occupe un volume de 16 cm³. Quelle expression permet de calculer sa masse volumique ?
2. Quel nombre d’entités contient une mole ?
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