Combien d’entités chimiques contient une mole ?
entités.
Que représente la constante d’Avogadro ?
Le nombre d’entités contenues dans une mole.
Quelle est la valeur de la constante d’Avogadro ?
.
À quoi correspond la quantité de matière d’une espèce chimique ?
Au nombre de moles contenues dans un échantillon.
En quelle unité s’exprime la quantité de matière ?
En moles, de symbole .
Quelle relation relie le nombre d’entités à la quantité de matière ?
.
Que représente la masse molaire d’une espèce chimique ?
La masse d’une mole de ses entités.
En quelle unité s’exprime la masse molaire ?
En g·mol⁻¹.
Comment calcule-t-on la masse molaire d’une molécule ou d’un ion polyatomique ?
En additionnant les masses molaires atomiques de ses atomes constitutifs.
Comment calculer la quantité de matière à partir de la masse et de la masse molaire ?
Comment définit-on la masse volumique d’un corps ?
Le rapport de sa masse à son volume.
Quelle relation donne la masse volumique en fonction de et ?
Comment calculer la quantité de matière avec , et ?
Qu’est-ce que le volume molaire d’un gaz ?
Le volume occupé par une mole de gaz.
Quelle est l’unité du volume molaire ?
Le L·mol⁻¹.
De quelle propriété du gaz le volume molaire est-il indépendant ?
De la nature du gaz.
De quelles conditions le volume molaire d’un gaz dépend-il ?
De la température et de la pression.
Comment calculer la quantité de matière d’un gaz à partir de son volume et de son volume molaire ?
Comment définit-on la concentration en masse d’un soluté ?
La masse de soluté dissous par volume de solution.
En quelle unité exprime-t-on généralement la concentration en masse ?
En g·L⁻¹.
Quelle formule donne la concentration en masse ?
Que représente la concentration en quantité de matière ?
La quantité de matière de soluté dissoute par volume de solution.
Quelle formule relie la concentration molaire à et ?
Qu’est-ce qu’une dissolution ?
La préparation d’une solution à partir d’un soluté, notamment un solide.
Combien d’étapes compte la préparation d’un solide par dissolution ?
Cinq étapes.
Comment une dilution rend-elle une solution moins concentrée ?
En ajoutant du solvant à une solution initiale plus concentrée.
Quelle égalité relie les concentrations et volumes lors d’une dilution ?
Quelle quantité de soluté prélevée est conservée lors d’une dilution ?
La quantité de matière présente dans la solution fille.
Que caractérise l’absorbance d’une espèce chimique colorée ?
Sa capacité à absorber une radiation de longueur d’onde donnée.
L’absorbance possède-t-elle une dimension ?
Non, elle est sans dimension.
Que représente le spectre d’absorption d’une espèce chimique ?
Son absorbance en fonction de la longueur d’onde.
Comment la couleur observée d’une solution absorbant dans le visible se compare-t-elle aux radiations absorbées ?
Elle leur est complémentaire.
Quelle relation exprime la loi de Beer-Lambert ?
Quelle unité exprime le coefficient d’absorption molaire ?
Quelle unité exprime l’épaisseur traversée dans la loi de Beer-Lambert ?
À longueur d’onde donnée, comment varie l’absorbance avec la concentration ?
Elle est proportionnelle à la concentration.
Que détermine un dosage par étalonnage ?
La concentration d’une espèce en solution.
Combien d’étapes comporte un dosage par étalonnage avec l’absorbance ?
Quatre étapes.
Comment calculer la quantité de matière à partir de ?
.
Où trouve-t-on la masse molaire atomique d’un élément ?
Dans le tableau périodique.
À quoi assimile-t-on la masse molaire d’un ion monoatomique ?
À celle de l’élément correspondant.
Pourquoi la masse molaire d’un ion monoatomique est-elle assimilée à celle de l’élément ?
La masse de ses électrons est négligeable devant celle de l’atome.
Comment calculer le nombre d’entités à partir de la masse de l’échantillon et de celle d’une entité ?
Dans quelles unités faut-il exprimer les deux masses pour calculer le nombre d’entités ?
Dans la même unité.
Quel volume occupe une mole de gaz à 25 °C et 1013 hPa ?
24,5 L.
Qu’est-ce qu’une solution ?
Un mélange homogène obtenu en dissolvant un ou plusieurs solutés dans un solvant.
Quel est le solvant d’une solution aqueuse ?
L’eau distillée.
Quelle relation relie la concentration massique, la concentration molaire et la masse molaire du soluté ?
, où est la masse molaire du soluté.
Qu’est-ce qu’une solution mère ?
La solution initiale plus concentrée utilisée pour préparer une solution fille par dilution.
Comment préparer une solution par dilution ?
Prélever la solution mère puis compléter avec du solvant dans une fiole jaugée.
De quels facteurs dépend l’absorbance d’une solution ?
De sa nature, de sa concentration et de la longueur d’onde de la lumière qui la traverse.
Entre quelles longueurs d’onde s’étend le domaine visible ?
De 400 à 800 nm.
Quelles longueurs d’onde le spectrophotomètre peut-il mesurer dans l’ultraviolet ?
De 200 à 400 nm.
Quelle est la couleur d’une solution qui n’absorbe aucune radiation visible ?
Elle est incolore.
Quelle forme prend le graphe de en fonction de si la proportionnalité est vérifiée ?
Une droite passant par l’origine.
Qu’est-ce qu’une solution étalon ?
Une solution contenant l’espèce à doser à une concentration connue.
À quoi sert une solution étalon ?
À établir la courbe d’étalonnage.
Que mesure-t-on pour réaliser le blanc avant un dosage par absorbance ?
L’ensemble cuve-solvant sans l’espèce étudiée.
Comment règle-t-on le zéro de l’absorbance lors du blanc ?
Sur la valeur mesurée pour l’ensemble cuve-solvant.
Comment le dosage par échelle de teinte encadre-t-il une concentration ?
En comparant la couleur de la solution à celle de solutions étalons.
Quelle concentration le dosage par échelle de teinte permet-il d’encadrer ?
La concentration en masse.
Teste tes connaissances avec un QCM de 28 questions sur Composition et dosage des solutions.
1. À quoi correspond une mole d’une espèce chimique ?
2. Quelle grandeur représente la constante d’Avogadro ?
Révisez le cours complet dans la fiche de révision de Composition et dosage des solutions.
Voir la fiche →Importe ton cours et l'IA génère des flashcards en 30 secondes.
Générateur de flashcards