$$G = \frac{I}{U}$$, en siemens
Explication
La conductance est le rapport de l’intensité du courant à la tension, soit , et son unité est le siemens. La relation définit plutôt la résistance, exprimée en ohms.
Elle augmente grâce au nombre accru de porteurs et à la surface plus grande
Explication
Une concentration ionique plus élevée et une surface d’électrodes plus grande favorisent le passage du courant, donc augmentent la conductance. La distance entre les électrodes constitue un autre facteur géométrique, mais elle ne neutralise pas ces deux effets.
$$\sigma = G\frac{L}{S}$$, en S·m⁻¹
Explication
La conductivité est donnée par et s’exprime en S·m⁻¹. Elle corrige ainsi l’effet de la géométrie de la cellule, contrairement à la conductance qui en dépend directement.
$$\sigma_{sol} = \sum_i \lambda_i[i]$$
Explication
La loi de Kohlrausch additionne les contributions de chaque ion, chaque contribution étant le produit de sa conductivité molaire ionique par sa concentration. La concentration doit être exprimée en mol·m⁻³ pour être utilisée dans cette relation.
La conductance est la capacité d’une solution à conduire le courant électrique, mesurée par la formule G = I/U.
Explication
La conductance d’une solution est définie par , où I est l’intensité du courant et U la tension appliquée, et elle s’exprime en siemens. La première option est correcte car elle donne la formule et la définition précise. La troisième option confond conductance et résistance, qui sont inverses, et la quatrième est une description de l’intensité mais pas de la conductance.
$$G = \frac{I}{U}$$
Explication
La conductance G est définie par la formule , où I est l'intensité du courant et U la tension appliquée. La formule avec correspond à la résistance R, pas à la conductance.
Elle permet de calculer la conductivité totale d'une solution à partir des conductivités molaires ioniques et des concentrations.
Explication
La loi de Kohlrausch permet de calculer la conductivité d'une solution en sommant les contributions de chaque ion, en utilisant leurs conductivités molaires ioniques et leurs concentrations. Les autres options concernent des aspects différents, comme la spectroscopie ou la température.
Au XIXe siècle, vers 1852, par August Beer.
Explication
La loi de Beer-Lambert a été formulée en 1852 par August Beer, permettant de relier l'absorbance à la concentration d'une solution. Elle a été essentielle pour le développement de la spectrophotométrie.
La loi de Beer-Lambert relie l'absorbance à la concentration, tandis que la loi de Kohlrausch relie la conductivité à la concentration ionique.
Explication
La loi de Beer-Lambert établit une relation entre l'absorbance et la concentration d'une espèce chimique, alors que la loi de Kohlrausch relie la conductivité d'une solution à la somme des conductivités molaires ioniques pondérées par leurs concentrations. La différence réside donc dans le phénomène physique qu'elles décrivent.
La conductance augmente car il y a plus d'ions disponibles pour conduire le courant.
Explication
L'augmentation de la concentration d'ions augmente la conductance car il y a plus de porteurs de charge disponibles. La conductance ne diminue pas avec la concentration, sauf si la solution devient très concentrée, ce qui n'est pas le cas ici.
En analysant la zone des bandes d’absorption caractéristiques, comme la bande large entre 3200 et 3800 cm⁻¹ pour l’O–H.
Explication
La spectroscopie IR permet d’identifier des groupes caractéristiques en analysant leurs bandes d’absorption spécifiques, comme la bande large entre 3200 et 3800 cm⁻¹ pour l’O–H. La couleur de la solution ou la longueur d’onde maximale absorbée ne sont pas directement liées à l’identification des groupes fonctionnels, et la loi de Beer-Lambert concerne la relation entre absorbance et concentration, pas l’identification de groupes.
Mémorisez les réponses avec 11 flashcards sur Conductivité, spectroscopies et chimie organique.
Quelle est la formule de la loi d’Ohm ?
Comment se mesure la conductance d’une solution ?
Avec une cellule à deux électrodes séparées par la solution.
Quelle est la formule de la conductivité d'une solution ?
La conductivité est .
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