QCM : Corps purs et mélanges — 14 questions

Questions et réponses du QCM

1. Que décrit une espèce chimique au niveau microscopique ?

Un seul atome constituant toute la matière
Un très grand nombre d’entités chimiques
Une substance dont la composition peut varier sans limites
Un assemblage de molécules identiques uniquement dans les solides

Un très grand nombre d’entités chimiques

Explication

Une espèce chimique est constituée d’un très grand nombre d’entités chimiques. Les autres propositions décrivent soit une entité trop réduite, soit une idée de mélange ou de variation non conforme.

2. En quoi un corps pur se distingue-t-il d’un mélange ?

Il est constitué d’une seule espèce chimique
Il peut être séparé en plusieurs espèces par simple filtration
Il présente plusieurs phases visibles distinctes
Il ne peut exister que sous forme de mélange homogène

Il est constitué d’une seule espèce chimique

Explication

Un corps pur est constitué d’une seule espèce chimique. Un mélange, lui, correspond à plusieurs espèces, ce qui contredit cette propriété.

3. Un mélange homogène est caractérisé principalement par :

un aspect uniforme
un aspect non uniforme
la coexistence de plusieurs espèces uniquement à l’état solide
la présence de plusieurs températures de changement d’état visibles

un aspect uniforme

Explication

Un mélange homogène présente un aspect uniforme, contrairement à un mélange hétérogène. La notion d’homogénéité ne signifie pas « constitué d’une seule espèce ».

4. Quel comportement traduit la miscibilité totale de deux liquides ?

Ils se mélangent seulement après agitation prolongée
Ils ne se mélangent pas du tout
Ils forment deux phases même si la composition est identique
Ils se mélangent totalement

Ils se mélangent totalement

Explication

Deux liquides miscibles se mélangent totalement. À l’inverse, deux liquides non miscibles ne se mélangent pas totalement.

5. Lors d’un changement d’état, comment varie la température d’un corps pur par rapport à celle d’un mélange ?

Elle reste constante pour un corps pur, mais change pour un mélange
Elle augmente pour les deux cas jusqu’à la fin du changement d’état
Elle reste constante pour les deux cas pendant toute la durée
Elle change pour un corps pur, mais reste constante pour un mélange

Elle reste constante pour un corps pur, mais change pour un mélange

Explication

Pour un corps pur, la température reste constante pendant le changement d’état, alors qu’elle varie pour un mélange. Le distracteur inverse cette règle, ce qui contredit le critère.

6. Pourquoi la température d’ébullition ne peut-elle pas être considérée comme une valeur indépendante de l’environnement ?

Parce qu’elle dépend uniquement de la masse
Parce qu’elle dépend seulement du volume du liquide
Parce qu’elle ne dépend que de la nature de l’ustensile
Parce qu’elle dépend de la pression

Parce qu’elle dépend de la pression

Explication

La température d’ébullition dépend de la pression, donc elle n’est pas indépendante des conditions. Les autres réponses attribuent une dépendance non mentionnée ou inadaptée.

7. Quelle expression donne la masse volumique ρ d’un corps ?

ρ = m/V
ρ = V/m
ρ = m + V
ρ = m×V

ρ = m/V

Explication

La masse volumique est le quotient de la masse par le volume : ρ = m/V. Les autres expressions correspondent à d’autres opérations non conformes à la définition.

8. Pendant une chromatographie sur couche mince, grâce à quoi les espèces chimiques se séparent-elles ?

Par la couleur initiale de l’échantillon plutôt que par la nature des espèces
Par la même vitesse pour toutes les espèces puis une séparation mécanique
Uniquement par la quantité présente dans l’échantillon
Par des vitesses différentes selon leur nature sous l’action de l’éluant

Par des vitesses différentes selon leur nature sous l’action de l’éluant

Explication

L’éluant entraîne les espèces chimiques à des vitesses différentes selon leur nature, ce qui provoque la séparation. Les distracteurs attribuent la séparation à la quantité, ce qui ne correspond pas au mécanisme attendu.

9. Que permet de conclure la présence de plusieurs taches sur une chromatographie sur couche mince ?

Que les espèces sont toutes identiques mais en proportions différentes
Que l’échantillon contient au moins plusieurs corps purs
Que l’échantillon ne contient pas d’espèces distinctes
Que l’échantillon ne contient qu’une seule espèce chimique

Que l’échantillon contient au moins plusieurs corps purs

Explication

Plusieurs taches indiquent que l’échantillon contient au moins plusieurs corps purs. Une seule tache ne suffit pas à conclure à une seule espèce, ce qui rend l’option correspondante incorrecte.

10. Que décrit la composition massique d’un mélange ?

La proportion molaire de chaque espèce chimique du mélange
La proportion en masse de chaque espèce chimique du mélange
La proportion en volume de chaque espèce chimique du mélange
La quantité totale de toutes les espèces confondue

La proportion en masse de chaque espèce chimique du mélange

Explication

La composition massique indique la proportion en masse de chaque espèce chimique présente. Elle ne concerne pas les volumes, qui relèvent de la composition volumique.

11. Le pourcentage massique de l’espèce chimique E dans un mélange est donné par quelle relation ?

%m(E) = 100 × mE/mE + mtotale
%m(E) = 100 × VE/VTotale
%m(E) = 100 × mE/mtotale
%m(E) = 100 × mtotale/mE

%m(E) = 100 × mE/mtotale

Explication

Le pourcentage massique s’obtient en rapportant la masse de E à la masse totale du mélange. Les autres expressions utilisent une masse incorrectement placée (ou emploient des volumes).

12. Que décrit la composition volumique d’un mélange ?

La proportion en masse de chaque espèce chimique du mélange
La proportion en volume de chaque espèce chimique du mélange
La quantité totale de chaque gaz séparément
La proportion molaire de chaque gaz dans l’air

La proportion en volume de chaque espèce chimique du mélange

Explication

La composition volumique précise la proportion en volume de chaque espèce chimique présente. Elle ne concerne pas les masses, qui relèvent de la composition massique.

13. Le pourcentage volumique de l’espèce chimique E dans un mélange est donné par quelle relation ?

%V(E) = 100 × Vtotal/VE
%V(E) = 100 × VE/Vtotal
%V(E) = 100 × mE/mtotale
%V(E) = 100 × VE/VE + Vtotal

%V(E) = 100 × VE/Vtotal

Explication

Le pourcentage volumique se calcule en rapportant le volume de E au volume total du mélange. Les autres choix inversent le rapport ou utilisent des grandeurs de masse.

14. L’air contient environ 20 % de quel gaz en volume ?

Le dioxygène
L’hélium
Le dioxyde de carbone
Le monoxyde de carbone

Le dioxygène

Explication

L’air contient 20 % de dioxygène en volume. Les autres gaz ne correspondent pas à cette valeur pour la composition de l’air.

Révisez avec les flashcards

Mémorisez les réponses avec 29 flashcards sur Corps purs et mélanges.

Qu'est-ce qu'une espèce chimique ?

Une espèce chimique est un grand nombre d'entités chimiques identiques.

Quelles sont les deux formes possibles de la matière ?

La matière peut être un corps pur ou un mélange d'espèces chimiques.

De quoi est constitué un corps pur ?

Un corps pur est constitué d'une seule espèce chimique.

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