QCM : Corps purs et mélanges — 18 questions

Questions et réponses du QCM

1. Quelle caractéristique définit une espèce chimique ?

Elle regroupe des entités ayant le même nom et la même formule
Elle rassemble des substances partageant uniquement le même état physique
Elle correspond à des entités possédant nécessairement plusieurs formules
Elle désigne un ensemble de mélanges ayant une composition variable

Elle regroupe des entités ayant le même nom et la même formule

Explication

Une espèce chimique est formée d’entités identiques, reconnaissables par leur nom et leur formule. Le seul état physique ou une composition variable ne suffit pas à définir une espèce chimique.

2. Quelle affirmation distingue correctement un corps pur d’un mélange ?

Un corps pur possède plusieurs phases, tandis qu’un mélange présente une phase unique
Un corps pur contient une seule espèce chimique, tandis qu’un mélange en contient au moins deux
Un corps pur est liquide, tandis qu’un mélange peut être solide ou gazeux
Un corps pur contient plusieurs espèces chimiques, tandis qu’un mélange n’en contient qu’une

Un corps pur contient une seule espèce chimique, tandis qu’un mélange en contient au moins deux

Explication

La distinction repose sur le nombre d’espèces chimiques présentes : une pour un corps pur et au moins deux pour un mélange. Le nombre de phases et l’état physique ne permettent pas à eux seuls de les différencier.

3. Comment reconnaît-on un mélange homogène par rapport à un mélange hétérogène ?

Un mélange homogène est toujours liquide, tandis qu’un mélange hétérogène peut être solide ou gazeux
Un mélange homogène possède des constituants visibles, tandis qu’un mélange hétérogène les rend indistincts
Un mélange homogène contient une seule espèce, tandis qu’un mélange hétérogène en contient plusieurs dissoutes
Un mélange homogène présente une seule phase, tandis qu’un mélange hétérogène en présente plusieurs visibles

Un mélange homogène présente une seule phase, tandis qu’un mélange hétérogène en présente plusieurs visibles

Explication

Un mélange homogène apparaît sous une seule phase et ses constituants ne sont pas visibles séparément, alors qu’un mélange hétérogène montre plusieurs phases. La présence de plusieurs espèces ne suffit pas à distinguer ces deux types de mélanges.

4. Quelle expression permet de calculer x % d’une quantité N ?

x100×N\frac{x}{100}\times N
Nx×100\frac{N}{x}\times100
100x×N\frac{100}{x}\times N
x×100×Nx\times100\times N

$$\frac{x}{100}\times N$$

Explication

Un pourcentage x % correspond à la fraction décimale x100\frac{x}{100}, qui doit être multipliée par la quantité N. Diviser N par x ou multiplier par 100 produit une valeur différente.

5. Quelle relation associe correctement chaque type de pourcentage à la grandeur utilisée ?

Les deux pourcentages utilisent des volumes, mais avec des unités différentes
Le pourcentage massique utilise des volumes, tandis que le pourcentage volumique utilise des masses
Les deux pourcentages utilisent des masses, mais avec des constituants différents
Le pourcentage massique utilise des masses, tandis que le pourcentage volumique utilise des volumes

Le pourcentage massique utilise des masses, tandis que le pourcentage volumique utilise des volumes

Explication

Le pourcentage massique compare la masse du constituant à la masse totale, tandis que le pourcentage volumique compare les volumes correspondants. Les deux grandeurs ne doivent donc pas être interverties.

6. Quelle composition approchée caractérise l’air atmosphérique ?

Environ 21 % de diazote, 1 % de dioxygène et 78 % d’autres gaz
Environ 50 % de diazote, 49 % de dioxygène et 1 % d’autres gaz
Environ 78 % de diazote, 21 % de dioxygène et 1 % d’autres gaz
Environ 78 % de dioxygène, 21 % de diazote et 1 % d’autres gaz

Environ 78 % de diazote, 21 % de dioxygène et 1 % d’autres gaz

Explication

L’air contient principalement environ 78 % de diazote et 21 % de dioxygène, le reste correspondant notamment à l’argon, au dioxyde de carbone et à la vapeur d’eau. Les proportions inversant le diazote et le dioxygène ne décrivent pas l’air.

7. Quelle formule permet de calculer la masse volumique d’un matériau de masse m et de volume V ?

ρ=m×V\rho=m\times V
ρ=m+V\rho=m+V
ρ=mV\rho=\frac{m}{V}
ρ=Vm\rho=\frac{V}{m}

$$\rho=\frac{m}{V}$$

Explication

La masse volumique est le quotient de la masse par le volume, soit ρ=mV\rho=\frac{m}{V}. Le volume se trouve donc au dénominateur, et non au numérateur.

8. Que se passe-t-il lors du changement d’état d’un corps pur comparé à celui d’un mélange ?

Un corps pur reste à température constante, tandis qu’un mélange évolue sur une plage de températures
Les deux substances évoluent sur une plage de températures, avec des durées différentes
Un corps pur évolue sur une plage de températures, tandis qu’un mélange reste à température constante
Les deux substances restent à température constante, mais leurs phases changent différemment

Un corps pur reste à température constante, tandis qu’un mélange évolue sur une plage de températures

Explication

Lorsqu’un corps pur change d’état, sa température demeure constante, tandis qu’un mélange change d’état sur un intervalle de températures. La durée de la transformation ne constitue pas le critère de distinction.

9. Quelle substance peut être identifiée par un point d’ébullition de 78 °C et une masse volumique de 0,79 g/cm³ ?

L’eau pure
L’eau salée
L’éthanol pur
L’air

L’éthanol pur

Explication

L’association d’un point d’ébullition de 78 °C et d’une masse volumique de 0,79 g/cm³ caractérise l’éthanol pur. L’eau pure bout à 100 °C, tandis que l’eau salée et l’air ont d’autres caractéristiques.

10. Quelle observation indique la présence d’eau lorsqu’on ajoute du sulfate de cuivre anhydre à une substance ?

La poudre devient bleue au contact de la substance.
La solution devient trouble avec un précipité blanc.
Une bûchette incandescente se rallume vivement.
Une flamme produit une détonation caractéristique.

La poudre devient bleue au contact de la substance.

Explication

Le sulfate de cuivre anhydre devient bleu lorsqu’il entre en contact avec de l’eau. Le trouble de l’eau de chaux correspond plutôt à la détection du dioxyde de carbone.

11. Quel résultat obtient-on en faisant barboter du dioxyde de carbone dans de l’eau de chaux ?

L’eau de chaux devient trouble.
L’eau de chaux devient bleue.
Une bûchette incandescente se rallume.
Une détonation retentit près d’une flamme.

L’eau de chaux devient trouble.

Explication

Le dioxyde de carbone trouble l’eau de chaux, ce qui constitue un test caractéristique de ce gaz. Le rallumage d’une bûchette concerne le dioxygène, et non le dioxyde de carbone.

12. Quel test permet d’identifier la présence de dioxygène dans un récipient ?

Ajouter du sulfate de cuivre anhydre qui devient bleu.
Approcher une flamme qui provoque un bruit de « pop ».
Verser de l’eau de chaux qui forme un précipité blanc.
Introduire une bûchette incandescente qui se ravive.

Introduire une bûchette incandescente qui se ravive.

Explication

Le dioxygène ravive ou rallume une bûchette incandescente. Le bruit de « pop » caractérise le dihydrogène, tandis que le sulfate de cuivre et l’eau de chaux servent à d’autres identifications.

13. Quel phénomène se produit lorsqu’on approche une flamme d’un échantillon contenant du dihydrogène ?

L’eau de chaux devient trouble au contact du gaz.
Une bûchette incandescente se rallume dans le récipient.
Une détonation caractéristique appelée « pop » se produit.
Le sulfate de cuivre anhydre prend une coloration bleue.

Une détonation caractéristique appelée « pop » se produit.

Explication

Le dihydrogène réagit au voisinage d’une flamme en produisant une détonation appelée « pop ». Le rallumage d’une bûchette est le test du dioxygène, tandis que les deux autres observations concernent l’eau et le dioxyde de carbone.

14. Quel est le principe de la chromatographie sur couche mince ?

Détecter un gaz grâce à la couleur prise par un indicateur en solution.
Mesurer la masse d’une espèce grâce à son volume et à sa température.
Séparer et identifier des espèces grâce à la migration d’un éluant sur une phase stationnaire.
Former un précipité afin de classer les ions selon leur charge électrique.

Séparer et identifier des espèces grâce à la migration d’un éluant sur une phase stationnaire.

Explication

La chromatographie sur couche mince sépare les espèces chimiques selon leur migration avec un éluant sur une phase stationnaire, ce qui aide à les identifier. La formation d’un précipité relève plutôt de tests chimiques d’identification des ions.

15. Sur un chromatogramme, que suggère une seule tache pour un échantillon ?

L’échantillon n’a pas migré avec l’éluant utilisé.
L’échantillon contient une espèce différente de la référence.
L’échantillon contient nécessairement plusieurs espèces chimiques.
L’échantillon peut correspondre à un corps pur.

L’échantillon peut correspondre à un corps pur.

Explication

Une seule tache peut indiquer que l’échantillon est un corps pur, tandis que plusieurs taches suggèrent un mélange. La présence de plusieurs espèces n’est donc pas déduite d’une tache unique.

16. Un dépôt migre de 3,0 cm tandis que le front du solvant migre de 6,0 cm : quel est le rapport frontal de la tache ?

Rf=3,0 cmR_f=3,0\ \text{cm}
Rf=6,0 cmR_f=6,0\ \text{cm}
Rf=0,50R_f=0,50
Rf=2,0R_f=2,0

$$R_f=0,50$$

Explication

Le rapport frontal se calcule avec Rf=hHR_f=\frac{h}{H}, donc ici Rf=3,06,0=0,50R_f=\frac{3,0}{6,0}=0,50. Les valeurs exprimées en centimètres sont des hauteurs et non des rapports frontaux.

17. Quelles avancées sont attribuées à A. Lavoisier entre 1770 et 1789 ?

Il a décomposé l’air, nommé l’oxygène et l’azote, puis établi la conservation de la masse.
Il a formulé la théorie atomique des corps purs et des composés.
Il a étudié la masse volumique et formulé une théorie des corps flottants.
Il a développé la chromatographie pour analyser les pigments végétaux.

Il a décomposé l’air, nommé l’oxygène et l’azote, puis établi la conservation de la masse.

Explication

Entre 1770 et 1789, A. Lavoisier a décomposé l’air, nommé l’oxygène et l’azote et établi la conservation de la masse. L’étude de la masse volumique appartient à Archimède, tandis que les deux autres réalisations sont associées à Tswett et Dalton.

18. Quel scientifique a formulé en 1808 une théorie atomique portant sur les corps purs et les composés ?

J. Dalton
Archimède
A. Lavoisier
M. Tswett

J. Dalton

Explication

J. Dalton a formulé en 1808 une théorie atomique concernant les corps purs et les composés. A. Lavoisier est associé à des travaux sur l’air et la conservation de la masse, tandis que Tswett a développé la chromatographie.

Révisez avec les flashcards

Mémorisez les réponses avec 45 flashcards sur Corps purs et mélanges.

Qu'est-ce qu'une espèce chimique ?

Une espèce chimique est un ensemble d'entités identiques avec même nom et formule.

Qu'impose la composition d'un corps pur ?

Il contient une seule espèce chimique.

Combien d'espèces chimiques contient un mélange ?

Au moins deux espèces chimiques.

Voir les flashcards →

Approfondir avec la fiche

Consultez la fiche de révision complète sur Corps purs et mélanges.

Voir la fiche →

Cours similaires

Prise en charge de la fin de vie

Sécurité routière et chimie

Chimie

Molécules organiques et biologiques

Chimie

Organisation du monde vivant

SVT

Premiers modèles de l’atome

Physique

Structure et dynamique de la Terre

Crée tes propres QCM

Importe ton cours et l'IA génère des QCM avec corrections en 30 secondes.

Générateur de QCM