Fiche de révision : Corps purs et mélanges

📋 Plan du Cours

1. Corps purs et mélanges
2. Tests chimiques d’identification
3. Changements d’état et masse volumique
4. Densité et solubilité
5. Chromatographie sur couche mince
6. Composition des mélanges

📖 1. Corps purs et mélanges

🔑 Notions clés & Définitions

• Entité chimique : Molécule, atome ou ion.
• Espèce chimique : Ensemble d’entités chimiques identiques.

★ À maîtriser

📌 Un corps pur contient une seule espèce chimique, alors qu’un mélange contient plusieurs espèces chimiques différentes.

📌 Un corps pur simple est constitué d’un seul type d’atomes, tandis qu’un corps pur composé contient plusieurs types d’atomes.

Compléments

📌 Deux liquides miscibles forment un mélange homogène, tandis que deux liquides non miscibles forment un mélange hétérogène.

💡 Astuce mémo

Corps pur = une espèce ; mélange = plusieurs espèces

📖 2. Tests chimiques d’identification

★ À maîtriser

• Le dihydrogène provoque une détonation en présence d’une flamme.

• Le dioxygène ravive une bûchette incandescente.

• L’eau rend bleu le sulfate de cuivre anhydre.

• Le dioxyde de carbone trouble l’eau de chaux.

Compléments

• L’ion chlorure forme un précipité blanc avec du nitrate d’argent.

💡 Astuce mémo

H₂ détonne, O₂ ravive, eau bleuit, CO₂ trouble, Cl⁻ précipite

📖 3. Changements d’état et masse volumique

🔑 Notions clés & Définitions

• Changement d’état : Transformation physique correspondant au passage d’un état solide, liquide ou gazeux à un autre.
• Masse volumique : Quotient de la masse de l’échantillon par son volume.

★ À maîtriser

📌 Le changement d’état d’un corps pur se fait à température constante pour une pression donnée.

📐 Formule — La masse vérifie $m=\rho \times V$ et le volume vérifie $V=\frac{m}{\rho}$.

Compléments

• À 20 °C, la masse volumique de l’eau liquide est 1 g.cm-3, celle de l’éthanol liquide est 0,789 g.cm-3 et celle du fer solide est 7,86 g.cm-3.

💡 Astuce mémo

Pression fixée → changement d’état à température constante

📖 4. Densité et solubilité

🔑 Notions clés & Définitions

• Densité : Rapport de sa masse volumique sur la masse volumique de l’eau.
• Solubilité : Masse maximale d’une espèce chimique que l’on peut dissoudre dans un litre de solvant, exprimée en g.L-1.

★ À maîtriser

📌 Entre deux liquides non miscibles de densités différentes, celui qui flotte possède la plus petite densité.

Compléments

• Dans un mélange de vinaigre de densité 1,05 et d’huile de densité 0,9, l’huile flotte au-dessus du vinaigre.

💡 Astuce mémo

Le liquide de plus faible densité flotte ; la solubilité mesure une masse dissoute

📖 5. Chromatographie sur couche mince

📝 Points essentiels

• La chromatographie sur couche mince sépare les espèces chimiques d’un mélange et permet de les identifier en lisant le chromatogramme verticalement et horizontalement.

💡 Astuce mémo

Vertical = nombre d’espèces ; horizontal = comparaison des hauteurs

📖 6. Composition des mélanges

★ À maîtriser

📐 Formule — Le pourcentage massique d’une espèce vérifie $m\% = \frac{m_{\text{espèce}}}{m_{\text{mélange}}}\times100$.

📐 Formule — Le pourcentage volumique d’une espèce vérifie $V\% = \frac{V_{\text{espèce}}}{V_{\text{mélange}}}\times100$.

• La composition volumique de l’air est environ:
  • 21 % de dioxygène
  • 78 % de diazote
  • 1 % d’autres gaz

Compléments

• À 20 °C et sous pression atmosphérique normale au niveau de la mer, la masse volumique de l’air est de l’ordre de 1 g.L-1, soit 1 kg.m-3.

💡 Astuce mémo

Pourcentage massique = masses ; pourcentage volumique = volumes

📊 Tableaux de synthèse

Tests chimiques des espèces