Qu'est-ce qu'une espèce chimique ?
Un ensemble d’entités chimiques identiques.
Qu'est-ce qui distingue un corps pur d'un mélange ?
Un corps pur contient une seule espèce chimique.
Qu'est-ce qui caractérise un mélange ?
Il contient plusieurs espèces chimiques.
Comment reconnaître un mélange homogène à l'œil nu ?
On ne peut pas distinguer ses constituants.
Que montre un mélange hétérogène à l'œil nu ?
Il laisse apparaître plusieurs constituants.
Quelle est la charge électrique d'un atome ?
L’atome est électriquement neutre.
De quoi est constituée une molécule et quelle est sa charge ?
Plusieurs atomes et elle est neutre.
Quelles charges peuvent avoir les ions ?
Ils peuvent être anions négatifs ou cations positifs.
Quelle est la formule du pourcentage massique d'une espèce A ?
Quelle masse de chrome contient un mélange de 1549 g à 23 % de chrome ?
Environ 3,7 g de chrome.
Quelle masse de cuivre contient un mélange de 1549 g à 1,6 % de cuivre ?
Environ 25 g de cuivre.
Quelle masse de zinc contient un mélange de 1549 g à 5,6 % de zinc ?
Environ 87 g de zinc.
Quelle masse de glucose contient une solution de 250 g à 25 % de glucose ?
62,5 g de glucose.
Quelle masse de chlorure de sodium contient une solution de 250 g à 4,5 % ?
11,25 g de chlorure de sodium.
Quels sont les trois états physiques mentionnés ?
L’état solide, l’état liquide et l’état gazeux.
Comment varie la température lors du changement d’état d’un corps pur ?
Elle présente un palier.
Comment varie la température lors du changement d’état d’un mélange ?
Elle varie progressivement sans palier net.
Quel effet a l’ajout de sel sur la température de solidification de l’eau ?
Elle devient inférieure à 0 °C.
Pourquoi le solide A est-il un corps pur ?
Sa courbe de changement d’état présente un palier de température.
À quelle température le solide A est-il liquide ?
À 60 °C.
Comment identifier un solide avec un banc de Kofler ?
En déterminant sa température de fusion.
Quel test peut-on utiliser pour identifier un solide ?
Un test avec un réactif caractéristique.
Comment calcule-t-on la masse volumique d'un liquide ?
En divisant sa masse par son volume.
Quelle étape précède le versement du liquide pour mesurer sa masse volumique ?
Tarrer la balance avec une éprouvette graduée.
Quelle masse volumique correspond à l'eau dans l'identification ?
1,0 g/mL.
Quelle masse volumique correspond au glycérol dans l'identification ?
1,3 g/mL.
Avec quel réactif l'eau iodée réagit-elle ?
Avec l'amidon.
Quelle distinction permet la réaction de l'eau iodée ?
Distinguer l'amidon de l'acide ascorbique.
Quelle est la proportion de diazote dans l'air ?
78,09 % de diazote N₂.
Quelle est la proportion de dioxygène dans l'air ?
20,95 % de dioxygène O₂.
Quelle composition simplifiée de l'air est souvent utilisée ?
Environ 80 % de diazote et 20 % de dioxygène.
Pourquoi néglige-t-on certains gaz dans la composition simplifiée de l'air ?
Parce qu'ils sont présents à moins de 1 %.
Quelle formule exprime la masse volumique de l'air ?
.
Quelle masse et quel volume sont utilisés pour calculer la masse volumique de l'air ?
7 g de masse et 5 L de volume.
Quelle est la valeur calculée de la masse volumique de l'air ?
1,4 g/L.
À quoi sert la chromatographie sur couche mince ?
À identifier des espèces chimiques et distinguer corps pur ou mélange.
Que signifie une seule tache en chromatographie ?
Un corps pur.
Que signifie plusieurs taches en chromatographie ?
Un mélange de plusieurs espèces chimiques.
Comment se calcule le rapport frontal en chromatographie ?
avec h la hauteur parcourue par l'espèce et H celle du front de l'éluant.
Quel est le rapport frontal du colorant bleu étudié ?
.
Quel est le rapport frontal du colorant jaune étudié ?
.
Quelles sont les étapes pour réaliser une chromatographie de médicaments ?
Déposer échantillons, placer plaque dans cuve d’éthanol, attendre migration, observer sous UV.
Pourquoi l’huile essentielle de menthe est-elle un mélange ?
Sa chromatographie montre plusieurs taches correspondant à différentes substances.
Teste tes connaissances avec un QCM de 16 questions sur Corps purs et mélanges.
1. Qu’est-ce qu’une espèce chimique ?
2. Quelle distinction caractérise un corps pur et un mélange ?
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