QCM : Corps purs et mélanges — 16 questions

Explication

Une espèce chimique regroupe des entités identiques, qui peuvent être des atomes, des molécules ou des ions. Une substance composée d’un seul type d’atome peut correspondre à un corps simple, mais cette définition ne couvre pas toutes les espèces chimiques.

Explication

Un corps pur est constitué d’une seule espèce chimique, alors qu’un mélange en contient plusieurs. L’état physique ou la visibilité ne permet pas de définir cette distinction.

Explication

Dans un mélange homogène, les constituants ne sont pas distinguables à l’œil nu, tandis que plusieurs constituants apparaissent dans un mélange hétérogène. La quantité d’espèces chimiques ne permet pas de les différencier, car les deux sont des mélanges.

Explication

Le pourcentage massique compare la masse de l’espèce A à la masse totale du mélange, puis multiplie ce rapport par 100. Inverser les masses ou placer 100 au dénominateur ne donne pas un pourcentage massique correct.

Explication

La masse de glucose se calcule par $250\times\frac{25}{100}=62{,}5\ \text{g}$. La masse de 11,25 g correspond au chlorure de sodium à 4,5 %, et 25 g représente ici le pourcentage, pas la masse de glucose.

Explication

Les trois états physiques mentionnés sont l’état solide, l’état liquide et l’état gazeux. Le plasma et les qualificatifs aqueux ou métallique ne font pas partie de cette liste des trois états.

Explication

Lors d’un changement d’état, un corps pur présente un palier de température, alors que la température d’un mélange varie progressivement sans palier net. L’absence de palier caractérise donc le mélange dans cette comparaison.

Explication

La température de fusion mesurée au banc de Kofler permet d’identifier un solide, éventuellement avec un réactif caractéristique. La masse volumique est ici la méthode présentée pour identifier un liquide.

Explication

Il faut tarer la balance avec l’éprouvette, y verser le liquide et calculer le quotient de sa masse par son volume. Chauffer le liquide ou multiplier masse et volume ne permet pas d’obtenir la masse volumique recherchée.

Explication

Dans l’identification proposée, une masse volumique de $1{,}3\ \text{g/mL}$ correspond au glycérol. L’eau correspond à une masse volumique de $1{,}0\ \text{g/mL}$ dans ce protocole.

Explication

L’air contient principalement 78,09 % de diazote et 20,95 % de dioxygène. Le diazote est donc majoritaire, contrairement à l’inversion proposée dans une autre réponse.

Explication

La masse volumique se calcule par $\rho=\frac{m}{V}$, soit $\rho=\frac{7}{5}=1{,}4\ \text{g/L}$. La valeur $35\ \text{g/L}$ résulte d’une multiplication de la masse par le volume, qui n’est pas la formule appropriée.

Explication

La chromatographie sur couche mince sert à identifier différentes espèces chimiques et à distinguer un corps pur d’un mélange. Les autres réponses associent à tort la chromatographie à des mesures de masse volumique, de température ou de masse.

Explication

Plusieurs taches correspondent à plusieurs espèces chimiques présentes dans l’échantillon, qui est donc un mélange. Une seule tache serait l’indice d’un corps pur dans cette interprétation.

Explication

Le rapport frontal se calcule avec $R_f=\frac{h}{H}$, donc $R_f=\frac{3{,}0}{6{,}0}=0{,}50$. La valeur $2{,}0$ provient de l’inversion du quotient, en divisant le trajet du front par celui de l’espèce.

Explication

La procédure consiste à déposer les échantillons sur la plaque, à placer celle-ci dans une cuve d’éthanol, à attendre la migration de l’éluant et à observer les résultats sous UV. La plaque reste fixe dans la cuve : c’est l’éluant qui migre sur la plaque.