Fiche de révision : Corps purs et mélanges

📋 Plan du Cours

1. Espèces chimiques et corps purs
2. Mélanges homogènes et hétérogènes
3. Masse volumique et densité
4. Changements d’état et solubilité
5. Identification par propriétés physiques
6. Tests chimiques d’identification

📖 1. Espèces chimiques et corps purs

🔑 Notions clés & Définitions

• Espèce chimique : Ensemble d’atomes chimiques identiques.
• Corps pur simple : Constitué d’un seul type d’atome, comme le diazote N₂, l’ozone O₃ ou le fer.
• Corps pur composé : Constitué de plusieurs types d’atomes, comme le dioxyde de carbone CO₂ ou le chlorure de sodium Na⁺ et Cl⁻.

💡 Astuce mémo

Corps pur simple : un type d’atome ; corps pur composé : plusieurs types d’atomes.

📖 2. Mélanges homogènes et hétérogènes

🔑 Notions clés & Définitions

• Mélange homogène : Contient des constituants impossibles à distinguer et est constitué d’une seule phase.
• Mélange hétérogène : Contient des constituants que l’on distingue et est constitué de plusieurs phases.

💡 Astuce mémo

Homogène : une phase indiscernable ; hétérogène : plusieurs phases distinguables.

📖 3. Masse volumique et densité

🔑 Notions clés & Définitions

• Masse volumique : Rapport entre sa masse m et son volume V : $\rho = \frac{m}{V}$.
• Densité : Quotient de la masse volumique de l’échantillon par celle de l’eau : $d = \frac{\rho}{\rho_{eau}}$, et elle est sans unité.

📝 Points essentiels

• À 20 °C, la masse volumique de l’air est d’environ 1,2 kg·m⁻³ et celle de l’eau est de 1 kg·L⁻¹.

📌 Un solide dont la densité est supérieure à 1 coule dans l’eau, tandis qu’un solide dont la densité est inférieure à 1 flotte.

💡 Astuce mémo

Densité plus grande → position plus basse ; densité plus faible → position plus haute.

📖 4. Changements d’état et solubilité

🔑 Notions clés & Définitions

• Température de fusion : Température à laquelle un corps passe de l’état solide à l’état liquide.
• Température d’ébullition : Température à laquelle un corps passe de l’état liquide à l’état gazeux.
• Solubilité : Masse maximale de soluté que l’on peut dissoudre dans un litre de solvant, exprimée en g·L⁻¹, à une température donnée.

📝 Points essentiels

• Pour un corps pur, un changement d’état se produit à une température précise propre à l’espèce chimique considérée.

💡 Astuce mémo

Solide → liquide : fusion ; liquide → gaz : ébullition.

📖 5. Identification par propriétés physiques

📝 Points essentiels

• Pour identifier une espèce chimique, on mesure une propriété physique puis on compare la valeur obtenue aux valeurs de référence de tables scientifiques.

📖 6. Tests chimiques d’identification

📝 Points essentiels

• L’eau de chaux devient trouble en présence de dioxyde de carbone CO₂, car un précipité blanc de carbonate de calcium CaCO₃ se forme.

• Une bûchette incandescente se rallume vivement en présence de dioxygène O₂.

• Une détonation se produit en présence de dihydrogène H₂ et d’une allumette enflammée.

📊 Tableaux de synthèse

Tests chimiques des espèces