Qu'est-ce qu'une espèce chimique ?
Un ensemble d'entités chimiques identiques représenté par une formule.
Quelles entités composent une espèce chimique ?
Des atomes, des molécules ou des ions.
Qu'est-ce qu'un corps pur en chimie ?
Une seule espèce chimique sans ion isolé.
De quoi est constitué un mélange chimique ?
De plusieurs espèces chimiques.
Comment distinguer un mélange homogène d'un mélange hétérogène à l'œil nu ?
Le mélange homogène ne permet pas de distinguer ses constituants, le mélange hétérogène oui.
Que reste constante pendant un changement d'état d'un corps pur ?
La température de changement d’état.
Quelle formule calcule la masse volumique ?
Quelle est la masse volumique de l’eau liquide en kg·L⁻¹ ?
1,0 kg·L⁻¹.
Quelle est la masse volumique de l’eau liquide en kg·m⁻³ ?
1,0·10³ kg·m⁻³.
Quelle formule calcule la densité d’un liquide ou solide ?
Quelle formule calcule la densité d’un gaz ?
Que devient le sulfate de cuivre anhydre blanc au contact de l’eau ?
Il devient bleu.
Quelle réaction produit une allumette au contact du dihydrogène ?
Une petite détonation.
Quelle propriété inflammable a le dihydrogène ?
Il est très inflammable.
Que fait une allumette incandescente au contact du dioxygène ?
Elle s’enflamme.
Que provoque le dioxyde de carbone dans l’eau de chaux ?
Il trouble l’eau de chaux.
Comment les espèces chimiques se déplacent-elles en CCM ?
Elles sont entraînées par un éluant qui monte par capillarité.
Que signifie un dépôt M donnant deux taches en chromatographie ?
Le mélange contient au moins deux espèces chimiques.
Que permet de supposer la présence de deux taches à la même hauteur ?
Que l’échantillon M contient l’espèce déposée en E.
Comment la CCM sépare-t-elle et identifie les espèces chimiques ?
Elle sépare verticalement et identifie horizontalement par comparaison des hauteurs de migration.
Quelle est la formule de la proportion massique de l’espèce E dans un mélange ?
Comment calcule-t-on le pourcentage massique de l’espèce E ?
En multipliant sa proportion massique par 100.
Quelle est la proportion approximative de diazote dans l'air ?
Environ 80 % de diazote.
Quelle est la proportion approximative de dioxygène dans l'air ?
Environ 20 % de dioxygène.
Quelle est la masse volumique de l'air à 20 °C et pression au niveau de la mer ?
1,2 g·L⁻¹.
Que contiennent les composés ioniques ?
Au moins deux ions différents.
Quelle condition fixe les proportions des ions dans un composé ionique ?
L'électroneutralité de la matière.
Quelle différence existe entre liquides miscibles et non miscibles ?
Les liquides miscibles forment un mélange homogène, les non miscibles un mélange hétérogène.
Quel exemple illustre un corps pur ?
L'eau distillée.
Quel exemple illustre un mélange homogène ?
L'eau minérale.
Quel exemple illustre un mélange hétérogène ?
L'eau mélangée au sable.
Quelles mesures faut-il prendre pour déterminer la masse volumique d’un échantillon ?
Sa masse et son volume.
Quelle est la dernière étape pour obtenir la masse volumique d’un échantillon ?
Calculer sa masse volumique.
Qu'appelle-t-on le résultat obtenu après une chromatographie ?
Un chromatogramme.
Quelle est la proportion précise de diazote dans l'air ?
78 % de diazote.
Quelle est la proportion précise de dioxygène dans l'air ?
21 % de dioxygène.
Quelle est la proportion d'argon dans l'air ?
0,9 % d'argon.
Quelle est la proportion de dioxyde de carbone dans l'air ?
0,05 % de dioxyde de carbone.
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1. Laquelle décrit correctement une espèce chimique ?
2. Pourquoi un composé ionique doit-il contenir plusieurs ions dans des proportions déterminées ?
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