Qu'est-ce qu'une entité chimique ?
Une particule microscopique constituant la matière, comme un atome, une molécule ou un ion.
De quoi est constituée une espèce chimique ?
D’un grand nombre d’entités chimiques identiques.
Qu'est-ce qu'un corps pur en chimie ?
Une substance constituée d'une seule espèce chimique.
Qu'est-ce qu'un mélange en chimie ?
Une substance constituée de plusieurs espèces chimiques différentes.
Qu'est-ce qu'un mélange homogène ?
Un mélange dont on ne distingue pas les constituants à l’œil nu et qui a une seule phase.
Comment reconnaît-on un mélange hétérogène ?
On distingue au moins deux constituants à l’œil nu et il présente plusieurs phases.
Quand deux liquides sont-ils miscibles ?
Lorsqu'ils forment un mélange homogène.
Que signifie que deux liquides ne sont pas miscibles ?
Ils forment un mélange hétérogène.
Qu'est-ce que la chromatographie sur couche mince ?
Une technique d’analyse qui sépare et identifie les espèces chimiques d’un mélange homogène.
Comment les espèces migrent-elles lors d'une CCM ?
Elles sont entraînées par l’éluant qui monte par capillarité et migrent à des vitesses différentes selon leurs affinités.
Que forme un mélange sur un chromatogramme ?
Plusieurs taches.
Que forme un corps pur sur un chromatogramme ?
Une seule tache.
Que signifient deux taches à la même hauteur sur un chromatogramme ?
Elles correspondent à la même espèce chimique.
Quelle est la formule du rapport frontal ?
où h et H sont mesurés dans la même unité.
Quelle est l'unité du rapport frontal ?
Il est sans unité.
Quels sont les trois états de la matière ?
Solide, liquide et gazeux.
Qu'est-ce qu'un changement d'état ?
Le passage d'un état de la matière à un autre.
Qu'est-ce que la température de fusion θfus ?
La température où une espèce passe de solide à liquide.
Qu'est-ce que la température d'ébullition θeb ?
La température où une espèce passe de liquide à gazeux.
Quelle formule exprime la masse volumique en fonction de la masse et du volume ?
Quelle formule exprime la densité en fonction de la masse volumique et de celle de l’eau ?
Que signifie une densité supérieure à 1 pour une espèce dans l’eau ?
Elle coule dans l’eau
Quelle formule donne le pourcentage massique d'une espèce E ?
Quelle formule donne le pourcentage volumique d'une espèce E ?
Quels sont les principaux gaz composant l'air en volume ?
Diazote, dioxygène et autres gaz.
Quel pourcentage volumique de diazote contient l'air ?
Environ 78 % de diazote.
Quel pourcentage volumique de dioxygène contient l'air ?
Environ 21 % de dioxygène.
Quel pourcentage volumique d'autres gaz contient l'air ?
Environ 1 % d'autres gaz.
De quoi est constitué le fer selon sa formule chimique ?
D’atomes de fer de formule Fe.
Quelle est la formule chimique des molécules d'eau ?
H2O.
Quels ions composent le chlorure de sodium ?
Des ions chlorure Cl− et des ions sodium Na+.
Par quoi chaque espèce chimique est-elle caractérisée ?
Par sa formule chimique, son aspect, ses propriétés physiques et chimiques.
Pourquoi l'eau pure est-elle un corps pur ?
Parce qu'elle ne contient que des molécules d'eau.
Pourquoi l'eau sucrée est-elle un mélange ?
Parce qu'elle contient des molécules d'eau et de saccharose.
Citez un exemple de mélange homogène.
L'eau avec du sirop.
Pourquoi l'huile surnage-t-elle sur l'eau ?
Parce qu'elle est moins dense que l'eau.
Quels liquides sont miscibles selon l'exemple donné ?
L'eau et l'éthanol.
Quels liquides ne sont pas miscibles selon l'exemple donné ?
L'eau et l'huile.
Que signifie avoir le même rapport frontal avec le même éluant et support ?
Les deux espèces chimiques sont identiques.
À quoi correspond la température constante lors d'un changement d'état d'un corps pur ?
À la température du changement d'état sous une pression donnée.
De quoi dépend la température constante du changement d'état d'un corps pur ?
De l'espèce chimique du corps pur.
À quelle température l'eau fond-elle et bout-elle ?
Elle fond à 0 °C et bout à 100 °C.
À quelle température l'or fond-il et bout-il ?
Il fond à 1064 °C et bout à 2808 °C.
Comment calcule-t-on la masse à partir de la masse volumique et du volume ?
Comment calcule-t-on le volume à partir de la masse et de la masse volumique ?
Quelles sont les unités possibles de la masse volumique ?
g·mL⁻¹, g·cm⁻³, kg·m⁻³ ou g·L⁻¹
Quelle équivalence existe entre millilitre et centimètre cube ?
1 mL est équivalent à 1 cm³
Quelle est la masse volumique de l’éthanol en g·mL⁻¹ ?
0,790 g·mL⁻¹
Quelle est la composition massique de la fonte en fer ?
Elle contient 95 % de fer.
Quelle est la composition massique de la fonte en carbone ?
Elle contient 5 % de carbone.
Teste tes connaissances avec un QCM de 20 questions sur Corps purs et mélanges.
1. Que se passe-t-il dans l’eau pour une espèce chimique dont la densité vaut ?
2. Quelle caractéristique permet d’identifier un corps pur ?
Révisez le cours complet dans la fiche de révision de Corps purs et mélanges.
Voir la fiche →Importe ton cours et l'IA génère des flashcards en 30 secondes.
Générateur de flashcards