QCM : Corps purs et mélanges (20 questions)

Explication

Une espèce dont la densité est supérieure à 1 coule dans l’eau, car sa masse volumique est supérieure à celle de l’eau. Une densité inférieure à 1 correspondrait au comportement d’une espèce flottante.

Explication

Un corps pur ne contient qu’une seule espèce chimique. La présence de plusieurs espèces chimiques caractérise un mélange, indépendamment de son aspect visible.

Explication

Le pourcentage volumique compare le volume de E au volume total : $\%V(E)=\frac{30}{120}\times100=25\ \%$. La valeur 75 % représente la proportion volumique du reste du mélange, et non celle de E.

Explication

L’eau sucrée contient deux espèces chimiques, l’eau et le saccharose, alors que l’eau pure ne contient que des molécules d’eau. Le nombre d’espèces chimiques, et non le changement d’état, permet ici de distinguer les deux.

Explication

L’air contient approximativement 78 % de diazote, 21 % de dioxygène et 1 % d’autres gaz en volume. L’inversion des proportions du diazote et du dioxygène constitue une confusion fréquente entre les deux principaux constituants de l’air.

Explication

Un mélange forme plusieurs taches sur un chromatogramme, chaque tache correspondant à une espèce chimique détectée. Une seule tache caractériserait plutôt un corps pur dans ces conditions.

Explication

Le rapport frontal se calcule avec $R_f=\frac{h}{H}$, donc $R_f=\frac{3}{6}=0,5$. La valeur est sans unité puisque les deux distances sont exprimées dans la même unité.

Explication

La température d’ébullition correspond au passage de l’état liquide à l’état gazeux lors de la vaporisation. Le passage du solide à l’état liquide est appelé fusion et se produit à la température de fusion.

Explication

Un changement d’état correspond au passage entre les états solide, liquide et gazeux. Une dissolution concerne la dispersion d’une espèce dans un solvant et ne constitue pas, en elle-même, un changement d’état.

Explication

Deux liquides miscibles se mélangent pour former une seule phase, donc un mélange homogène. Des liquides non miscibles forment au contraire un mélange hétérogène.

Explication

Un mélange homogène paraît uniforme après agitation, car ses constituants ne sont pas distinguables à l’œil nu et il ne présente qu’une seule phase. La présence de plusieurs couches visibles correspond à un mélange hétérogène.

Explication

L’éluant constitue la phase mobile et monte par capillarité en entraînant les espèces déposées. Le support correspond à la phase fixe, qui retient les substances avec des affinités variables.

Explication

Un mélange hétérogène permet de distinguer au moins deux constituants à l’œil nu et présente plusieurs phases. Un aspect uniforme avec une seule phase caractérise plutôt un mélange homogène.

Explication

Une entité chimique est une particule microscopique pouvant être un atome, une molécule ou un ion. Un ensemble d’entités identiques constitue plutôt une espèce chimique.

Explication

La densité se calcule par $d=\frac{\rho}{\rho_{eau}}$, donc $d=\frac{800}{1000}=0,8$. La masse volumique s’exprime avec une unité, contrairement à la densité qui est un rapport sans unité.

Explication

La masse volumique est le quotient de la masse par le volume, soit $\rho=\frac{m}{V}$. Le rapport entre une masse et une masse volumique intervient plutôt dans le calcul du volume ou de la masse selon la relation utilisée.

Explication

La température de fusion est celle à laquelle une espèce passe de l’état solide à l’état liquide. Le passage du liquide vers le gaz correspond à la vaporisation, notamment lors de l’ébullition.

Explication

La chromatographie sur couche mince sépare et identifie les espèces chimiques présentes dans un mélange homogène. L’observation des phases sert plutôt à distinguer des mélanges homogènes et hétérogènes, sans identifier leurs constituants.

Explication

Une espèce chimique regroupe un grand nombre d’entités chimiques identiques. Une particule isolée correspond à une entité chimique, tandis que plusieurs espèces forment un mélange.

Explication

Le pourcentage massique se calcule en rapportant la masse de E à la masse totale, puis en multipliant par 100 : $\%m(E)=\frac{12}{80}\times100=15\ \%$. La valeur 6,7 % correspondrait à un rapport inversé entre la masse totale et la masse de E.