QCM : Corrosion des matériaux métalliques (11 questions)

Explication

La corrosion ramène le métal ou l’alliage vers son état thermodynamiquement stable d’origine, c’est-à-dire le minerai. La métallurgie réalise la transformation inverse en élaborant un métal à partir du minerai.

Explication

En appliquant $E=1,23-0,06\,pH$ avec $pH=7$, on obtient $E=1,23-0,42=0,81\ \mathrm{V}$. La valeur $1,23\ \mathrm{V}$ correspond à un milieu de $pH=0$, pas à un milieu neutre.

Explication

La corrosion aqueuse correspond à une oxydation par l’eau ou par des espèces solubles dans l’eau, alors que la corrosion sèche à haute température est provoquée par des gaz. La présence d’ions dissous ne caractérise donc pas la corrosion sèche.

Explication

Le domaine d’immunité est la région dans laquelle le métal constitue la forme thermodynamiquement stable et ne subit pas de corrosion. La stabilité d’une forme ionique correspond plutôt au domaine de corrosion.

Explication

Au point de corrosion, le potentiel prend la valeur $E_{\mathrm{corr}}$ et les courants anodique et cathodique s’équilibrent, ce qui rend le courant extérieur nul. La vitesse de diffusion maximale concerne le transport de matière et ne définit pas ce point électrochimique.

Explication

La constante de Faraday est indiquée comme valant $96500\ \mathrm{C\,mol^{-1}}$ dans la relation du courant limite de diffusion. Les valeurs proposées différemment correspondent à des erreurs d’ordre de grandeur et ne représentent pas la constante utilisée ici.

Explication

Dans une corrosion localisée, le courant cathodique équilibré par une petite surface anodique impose une densité de courant anodique élevée, ce qui accélère l’attaque. Une grande surface cathodique ne rend donc pas la dissolution uniforme et ne diminue pas nécessairement l’attaque anodique.

Explication

Galvani observe la contraction musculaire d’une grenouille en 1789, tandis que Volta démontre le principe de la cellule électrochimique en 1801. L’expérience de Volta ne précède donc pas l’observation de Galvani et ne date pas de la même année.

Explication

La corrosion intergranulaire est liée à la précipitation de $\mathrm{Cr_{23}C_6}$, qui appauvrit les joints de grains en chrome et favorise une attaque profonde. La corrosion caverneuse, elle, naît d’une aération différentielle entre une zone confinée et une zone extérieure.

Explication

Les ions chlorure déstabilisent le film passif en formant des oxychlorures, ce qui diminue son pouvoir protecteur et favorise la corrosion. L’augmentation de l’épaisseur d’un film d’oxydes correspondrait plutôt à une passivation renforcée, et non à l’action défavorable des chlorures.

Explication

L’isolation électrique des métaux différents empêche la circulation du courant galvanique, et l’écart réduit de potentiels limite la force motrice de la corrosion. Utiliser un métal moins noble comme revêtement peut au contraire créer une anode sacrificielle, mais ne constitue pas la mesure de conception visée ici.