QCM : Corps purs et mélanges (13 questions)

Explication

Une espèce chimique rassemble des entités telles que des atomes, des ions ou des molécules et se représente par une formule chimique. Un corps pur désigne un corps contenant une seule espèce, tandis que la distinction à l’œil nu caractérise un mélange hétérogène.

Explication

Un corps pur contient une seule espèce chimique ; l’échantillon décrit répond donc à cette définition. Un mélange homogène contient plusieurs espèces, une espèce chimique n’est pas l’échantillon lui-même, et un mélange hétérogène présente des constituants distinguables.

Explication

Un mélange est homogène lorsque ses espèces chimiques ne sont pas distinguables à l’œil nu. Le terme hétérogène correspond au cas où elles se distinguent ; l’état liquide et la présence d’une seule espèce ne déterminent pas cette distinction.

Explication

Deux liquides qui forment un mélange homogène sont dits miscibles. « Soluble » s’emploie généralement pour des mélanges solide-liquide ou gaz-liquide, tandis que des liquides formant un mélange hétérogène sont non miscibles.

Explication

Le vinaigre et l’alcool sont miscibles car ils forment un mélange homogène ; l’huile ne l’est pas avec eux dans cette expérience. L’huile ne devient donc pas miscible avec l’un des deux, et « soluble » n’est pas le terme adapté à cette relation entre liquides.

Explication

Les trois états de la matière sont l’état solide, l’état liquide et l’état gazeux. La fusion et la vaporisation sont des changements d’état, tandis qu’homogène décrit un mélange.

Explication

À 20 °C, la température dépasse le point de fusion du mercure, qui est de −38,8 °C, mais reste sous celui de l’argent, à 961,8 °C. La valeur −38,8 °C attribuée à l’argent inverse les métaux; considérer 20 °C comme le point de fusion confond température observée et température de fusion.

Explication

Un corps pur change d’état à température constante, ce qui apparaît sous la forme d’un palier sur la courbe. L’absence de palier et une plage de températures caractérisent plutôt un mélange; une hausse continue ne correspond pas à un palier.

Explication

Il faut suivre l’évolution de la température en fonction du temps pendant le chauffage ou le refroidissement afin de distinguer un corps pur d’un mélange homogène. L’apparence, une mesure isolée ou le seul état liquide ne permettent pas d’observer le comportement thermique recherché.

Explication

Le pourcentage massique se calcule par $\frac{m(E)}{m_{\text{tot}}}\times 100\,\%$, soit $\frac{18}{120}\times 100\,\%=15\,\%$. La valeur 85 % utilise la masse restante, 6,7 % inverse le rapport, et 0,15 % omet le facteur 100.

Explication

Le pourcentage volumique est le rapport du volume de E au volume total, multiplié par 100 : $\frac{40}{250}\times 100\,\%=16\,\%$. 625 % inverse le rapport, 84 % correspond au volume restant, et 0,16 % omet le facteur 100.

Explication

En volume, l’air contient environ 78 % de diazote, 21 % de dioxygène et 1 % d’autres gaz. L’option à 21 % de diazote inverse les proportions principales, celle à 21 % d’autres gaz déplace la petite fraction, et celle dominée par le dioxygène attribue la part majoritaire au mauvais gaz.

Explication

Le pourcentage volumique est $\frac{4,5\ \text{mL}}{100\ \text{mL}}\times 100\,\%=4,5\,\%$. 0,04 % est la valeur de l’air inspiré, 22,2 % inverse le rapport, et 450 % applique un facteur 100 de trop.