Qu’est-ce qu’un corps pur ?
Une substance constituée d’atomes ou de molécules d’une même espèce chimique.
Qu’est-ce qu’un mélange ?
Une substance solide, liquide ou gazeuse constituée de plusieurs corps purs.
Quelles grandeurs physiques permettent d’identifier un corps pur ?
Les températures de changement d’état, la densité, la masse volumique, la solubilité et l’indice de réfraction.
Comment évolue la température de changement d’état d’un mélange ?
Elle varie au cours du temps.
Comment évolue la température de changement d’état d’un corps pur ?
Elle reste constante.
Quelle est la formule de la masse volumique ?
Après agitation, comment reconnaître un mélange homogène à l’œil nu ?
Ses constituants ne sont pas distinguables.
Comment reconnaître un mélange hétérogène à l’œil nu ?
Ses constituants sont distinguables.
Quand deux liquides sont-ils miscibles ?
Quand leur mélange est homogène.
Quand deux liquides sont-ils non miscibles ?
Quand leur mélange est hétérogène.
Comment calcule-t-on la proportion massique d’une espèce X dans un mélange ?
Comment calcule-t-on la proportion volumique d’une espèce X dans un mélange ?
Qu’est-ce qu’un test chimique ?
Un test utilisant un réactif pour produire un résultat observable spécifique en présence de l’espèce recherchée.
Quelle couleur prend le sulfate de cuivre anhydre au contact de l’eau ?
Il devient bleu.
Quel résultat caractérise un test positif du dihydrogène à la flamme ?
Une combustion explosive accompagnée d’une détonation.
Que devient l’eau de chaux au contact du dioxyde de carbone ?
Elle se trouble.
Que permet de déterminer la chromatographie sur une substance ?
Si elle est pure ou constitue un mélange.
Qu’identifie la chromatographie dans un mélange ?
Les espèces chimiques présentes.
Que révèle un dépôt à plusieurs taches sur un chromatogramme ?
Il correspond à un mélange.
Que révèle un dépôt à une seule tache sur un chromatogramme ?
Il correspond à un corps pur.
Comment l’éluant migre-t-il sur la plaque chromatographique ?
Par capillarité.
Que faut-il faire du front de l’éluant après sa migration ?
Le marquer et sécher la plaque.
À quelle catégorie de corps purs appartient le néon (Ne) ?
Un corps pur élémentaire.
À quelle catégorie de corps purs appartiennent le dioxygène, le dihydrogène et le diazote ?
Aux corps purs simples.
À quelle catégorie de corps purs appartiennent le chlorure de sodium et le glucose ?
Aux corps purs composés.
Quelle est la formule de la densité d’un corps pur ?
Que décrit l’indice de réfraction d’un milieu ?
Le comportement de la lumière dans ce milieu.
De quels facteurs dépend l’indice de réfraction ?
De la longueur d’onde de mesure, de la pression et de la température.
Quand une solution aqueuse est-elle saturée ?
Lorsque la limite de solubilité est atteinte et qu’un ajout supplémentaire de soluté ne peut plus se dissoudre.
Combien de phases liquides présente un mélange d’eau et d’huile ?
Deux phases liquides.
Quelles phases présente un mélange d’eau et de craie ?
Une phase liquide et une phase solide.
Quelle est la proportion massique de farine dans un gâteau de 250 g contenant 100 g de farine ?
0,4.
Quelle est la masse totale de l’amulette tumbaga de l’exercice ?
61,60 g.
Quel pourcentage de cuivre contient l’amulette tumbaga de l’exercice ?
80 %.
Quel pourcentage d’argent contient l’amulette tumbaga de l’exercice ?
15 %.
Combien de grammes d’acide éthanoïque contient 100 g de vinaigre à 8° ?
8 g.
Quelle masse volumique est donnée pour le vinaigre de l’exercice ?
1,01 g/mL.
Que fait une bûchette incandescente dans du dioxygène pur ?
Elle s’enflamme.
Quel type d’ion réagit avec l’ion recherché lors d’un test de précipitation ?
Un ion de signe opposé.
Que forme la réaction ionique lors d’un test de précipitation ?
Un composé peu soluble.
Que révèle le précipité observé lors d’un test de précipitation ?
Les ions présents.
Quel est le rôle de la phase fixe pendant l’élution ?
Elle retient les espèces chimiques.
Que recherche-t-on sur le chromatogramme des extraits de carotte, de poivron rouge et de paprika ?
Les espèces chimiques communes aux trois échantillons.
Qu’est-ce qui distingue un corps pur composé d’un corps pur simple ?
Il est constitué d’atomes d’au moins deux éléments chimiques différents, liés chimiquement.
Teste tes connaissances avec un QCM de 18 questions sur Corps purs et mélanges.
1. Un échantillon est constitué uniquement de molécules toutes composées des mêmes espèces chimiques. Quelle caractéristique permet de le qualifier de corps pur ?
2. Un échantillon gazeux contient deux substances pures différentes, sans égard à leur état physique. Comment le classer ?
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