Que transfère une transformation acide-base entre un acide et une base ?
Un ion hydrogène H⁺.
Selon Brönsted, que peut faire un acide ?
Céder un ion hydrogène H⁺.
Que forme un acide lorsqu’il cède un ou plusieurs ions ?
Sa base conjuguée.
Dans quel ordre écrit-on un couple acide-base, selon la règle générale ?
L’acide en premier, puis sa base conjuguée.
Quelles étapes permettent d’établir l’équation bilan d’une réaction acide-base ?
Identifier le transfert de H⁺, repérer les couples, écrire les demi-équations dans le sens du transfert, puis les combiner.
Comment une espèce amphotère peut-elle se comporter selon le cas ?
Comme un acide ou comme une base.
Dans quels couples acide-base l’eau H₂O intervient-elle ?
H₃O⁺/H₂O et H₂O/HO⁻.
Quelle est l’équation du dosage de l’acide éthanoïque du vinaigre par la soude ?
\mathrm{CH_3CO_2H_{(aq)} + HO^-_{(aq)} \rightarrow CH_3CO_2^-_{(aq)} + H_2O_{(l)}}
À quoi les propriétés chimiques des acides et des bases sont-elles liées ?
À leur structure moléculaire.
Quelles espèces et formules semi-développées sont citées pour les acides, carboxylates, amines et ions ammonium ?
Acides carboxyliques : R–COOH ou R–CO₂H ; acide éthanoïque : CH₃CO₂H ou CH₃COOH ; ions carboxylates : R–COO⁻ ou R–CO₂⁻ ; ion éthanoate : CH₃CO₂⁻ ou CH₃COO⁻ ; amine : R′–NH₂ ; méthanamine : CH₃–NH₂ ; ion ammonium : R′–NH₃⁺ ; ion méthanammonium : CH₃–NH₃⁺.
Teste tes connaissances avec un QCM de 9 questions sur Transformations acide-base.
1. Dans une transformation où un acide réagit avec une base, quel phénomène caractérise la transformation acide-base ?
2. Dans une réaction, l’espèce X capte un ion H⁺ provenant d’une autre espèce. Comment X est-elle classée selon Brønsted ?
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