QCM : Transformations acide-base (9 questions)

Questions et réponses du QCM

1. Dans une transformation où un acide réagit avec une base, quel phénomène caractérise la transformation acide-base ?

Une espèce se dissout dans l’autre sans transfert d’ion.
Un électron est transféré entre l’acide et la base.
Un ion H⁺ est transféré de la base vers l’acide, qui le capte.
Un ion H⁺ est transféré entre l’acide et la base.

Un ion H⁺ est transféré entre l’acide et la base.

Explication

Une transformation acide-base est caractérisée par le transfert d’ions H⁺ entre un acide et une base. Le transfert d’électrons relève d’un autre type de transformation, tandis qu’une dissolution seule ne définit pas une réaction acide-base.

2. Dans une réaction, l’espèce X capte un ion H⁺ provenant d’une autre espèce. Comment X est-elle classée selon Brønsted ?

Comme un acide, car elle capte un ion H⁺.
Comme une base, car elle cède un électron à l’autre espèce.
Comme un acide, car elle contient un atome d’oxygène.
Comme une base, car elle capte un ion H⁺.

Comme une base, car elle capte un ion H⁺.

Explication

Une base de Brønsted est une espèce capable de capter un ion H⁺. La cession de H⁺ définit un acide, et la présence d’oxygène ou le transfert d’électrons ne constitue pas le critère de Brønsted.

3. L’acide éthanoïque cède un ion H⁺ pendant une réaction. Quelle espèce forme-t-il alors ?

La base conjuguée, l’ion hydroxyde.
Son acide conjugué, l’ion éthanoate.
L’acide éthanoïque, sous sa forme protonée.
Sa base conjuguée, l’ion éthanoate.

Sa base conjuguée, l’ion éthanoate.

Explication

Lorsqu’un acide cède un ion H⁺, il forme sa base conjuguée ; l’acide éthanoïque donne ainsi l’ion éthanoate. L’ion hydroxyde est une autre espèce et n’est pas le produit de cette cession.

4. Pour écrire le couple formé par NH₄⁺ et NH₃, dans quel ordre faut-il placer les espèces ?

NH₃ / NH₄⁺
NH₃ / HO⁻
NH₄⁺ / NH₃
NH₄⁺ / H₂O

NH₄⁺ / NH₃

Explication

Dans un couple acide-base, l’acide est écrit en premier et sa base conjuguée en second : NH₄⁺ / NH₃. L’ordre inverse place la base avant l’acide, et les autres propositions associent des espèces qui ne constituent pas ce couple.

5. Que représente l’équation-bilan d’une réaction acide-base ?

La représentation de Lewis des espèces impliquées dans un transfert électronique.
La liste des espèces présentes avant le transfert d’ions hydrogène.
La description de la formation d’un couple sans réaction avec une autre espèce.
Le résultat de la combinaison des demi-équations des deux couples concernés.

Le résultat de la combinaison des demi-équations des deux couples concernés.

Explication

L’équation-bilan résume la réaction obtenue en combinant les demi-équations des couples acide-base concernés. La simple liste des espèces initiales ne décrit pas le transfert qui a lieu.

6. Quelle représentation met en évidence le mécanisme réactionnel du transfert d’un ion H⁺ ?

La formule semi-développée
La formule brute
L’équation-bilan
La représentation de Lewis

La représentation de Lewis

Explication

La représentation de Lewis sert à montrer le mécanisme réactionnel associé au transfert de H⁺. Une formule semi-développée décrit l’agencement des atomes, mais ne met pas en évidence ce mécanisme.

7. Quel rôle l’eau peut-elle jouer dans deux couples acide-base différents ?

Elle sert d’acide dans H₂O/HO⁻ et dans H₃O⁺/H₂O.
Elle sert de base dans H₂O/HO⁻ et dans H₃O⁺/H₂O.
Elle sert de base dans H₃O⁺/H₂O et d’acide dans H₂O/HO⁻.
Elle sert d’acide dans H₃O⁺/H₂O et de base dans H₂O/HO⁻.

Elle sert de base dans H₃O⁺/H₂O et d’acide dans H₂O/HO⁻.

Explication

L’eau accepte un ion H⁺ dans le couple H₃O⁺/H₂O et peut en céder un dans le couple H₂O/HO⁻. La proposition qui inverse ces rôles confond le sens du transfert de H⁺ dans les deux couples.

8. Quelle différence distingue un acide de Brønsted d’une base de Brønsted ?

Un acide transfère un électron, tandis qu’une base reçoit un électron.
Un acide cède un ion H⁺, tandis qu’une base capte un ion H⁺.
Un acide capte un ion H⁺, tandis qu’une base cède un ion H⁺.
Un acide forme un ion HO⁻, tandis qu’une base forme un ion H₃O⁺.

Un acide cède un ion H⁺, tandis qu’une base capte un ion H⁺.

Explication

La distinction repose sur le sens du transfert de proton : l’acide donne H⁺ et la base le reçoit. La proposition selon laquelle l’acide capte H⁺ inverse les définitions de Brønsted.

9. Quand un acide cède un ou plusieurs ions H⁺, quelle conséquence cela a-t-il sur la composition du couple acide-base correspondant ?

Sa base conjuguée se forme et s’écrit après l’acide dans le couple.
Son acide conjugué se forme et s’écrit après la base dans le couple.
Une seconde espèce acide se forme et remplace l’acide dans le couple.
Une base sans lien de conjugaison se forme et s’écrit avant l’acide dans le couple.

Sa base conjuguée se forme et s’écrit après l’acide dans le couple.

Explication

La perte d’un ou plusieurs ions H⁺ par l’acide produit sa base conjuguée, placée en second dans l’écriture du couple. La formation d’un acide conjugué correspondrait plutôt à la capture d’un ion H⁺ par une base.

Révisez avec les flashcards

Mémorisez les réponses avec 10 flashcards sur Transformations acide-base.

Que transfère une transformation acide-base entre un acide et une base ?

Un ion hydrogène H⁺.

Selon Brönsted, que peut faire un acide ?

Céder un ion hydrogène H⁺.

Que forme un acide lorsqu’il cède un ou plusieurs ions H+\mathrm{H^+} ?

Sa base conjuguée.

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