QCM : Mélanges et solutions (9 questions)

Question 1

1. Dans un récipient, on distingue deux couches liquides après avoir laissé reposer un mélange. Comment ce mélange est-il classé ?

Solution aqueuse

Mélange hétérogène

Corps pur

Mélange homogène

Explication

Un mélange présentant plusieurs phases visibles est hétérogène. « Mélange homogène » correspond à une seule phase, « corps pur » confond mélange et substance pure, et « solution aqueuse » ne découle pas de la seule observation de plusieurs couches.

Answer

Mélange hétérogène

Question 2

2. Dans les observations de mélanges liquides, quelle paire forme un mélange homogène ?

L’eau et l’huile

L’eau et le vinaigre

L’huile et l’alcool

L’alcool et l’eau

Explication

L’alcool et l’eau forment un mélange homogène dans les observations considérées. L’eau et l’huile ainsi que l’huile et l’alcool y forment des mélanges hétérogènes; la miscibilité de l’eau et du vinaigre n’est pas le résultat indiqué pour cette comparaison.

Answer

L’alcool et l’eau

Question 3

3. Un échantillon de masse $120\,\text{g}$ occupe un volume de $0{,}040\,\text{L}$ . Quelle est sa masse volumique ?

0{,}00033\,\text{g/L}

300\,\text{g/L}

4{,}8\,\text{g/L}

3\,000\,\text{g/L}

Explication

La masse volumique se calcule par $\rho=\frac{m}{V}$ : $120\div0{,}040=3\,000\,\text{g/L}$ . La multiplication donne une grandeur incorrecte, le rapport inversé ne donne pas une masse volumique, et $300\,\text{g/L}$ résulte d’une erreur de calcul.

Answer

$$3\,000\,\text{g/L}$$

Question 4

4. Un liquide de masse volumique $0{,}80\,\text{g/mL}$ remplit un flacon de volume $25\,\text{mL}$ . Quelle est la masse du liquide ?

0{,}032\,\text{g}

0{,}80\,\text{g}

20\,\text{g}

2\,000\,\text{g}

Explication

La masse se calcule avec $m=\rho\times V$ : $0{,}80\times25=20\,\text{g}$ . Diviser les deux valeurs donne un résultat erroné, conserver la seule masse volumique ignore le volume, et $2\,000\,\text{g}$ correspond à une erreur de facteur.

Answer

$$20\,\text{g}$$

Question 5

5. Qu’est-ce qui caractérise la température de changement d’état d’un corps pur ?

Elle dépend de la quantité de matière présente.

Elle augmente progressivement pendant le changement d’état.

Elle reste constante pendant le changement d’état.

Elle varie selon la forme du récipient utilisé.

Explication

Pour un corps pur, la température demeure constante pendant le changement d’état. La quantité de matière peut modifier la durée du changement, mais pas cette caractéristique de température.

Answer

Elle reste constante pendant le changement d’état.

Question 6

6. Quel gaz ravive une paillette incandescente lors d’un test d’identification ?

Le dioxygène

La vapeur d’eau

Le dioxyde de carbone

Le dihydrogène

Explication

Le dioxygène ravive une paillette incandescente, ce qui permet de l’identifier. Le dioxyde de carbone se reconnaît plutôt parce qu’il trouble l’eau de chaux.

Answer

Le dioxygène

Question 7

7. Quel est le rôle de l’eau dans la préparation d’une solution aqueuse ?

Elle constitue le soluté dissous dans la solution.

Elle indique la concentration massique de la solution.

Elle permet de mesurer la masse du soluté.

Elle sert de solvant à la solution.

Explication

Une solution aqueuse est définie par l’eau distillée comme solvant, c’est-à-dire le liquide qui dissout les solutés. Le soluté est la substance dissoute, qui peut être constituée de molécules ou d’ions.

Answer

Elle sert de solvant à la solution.

Question 8

8. En quoi les mélanges eau-huile et huile-alcool se ressemblent-ils d’après les observations rapportées ?

Ils sont miscibles et forment une phase uniforme.

Ils présentent plusieurs phases visibles et sont hétérogènes.

Ils présentent une seule phase visible et sont homogènes.

Ils contiennent des minéraux dissous dans l’eau.

Explication

Dans les deux cas, plusieurs phases sont visibles, ce qui caractérise un mélange hétérogène. L’eau et l’alcool forment au contraire un mélange homogène, tandis que la présence de minéraux concerne l’eau du robinet.

Answer

Ils présentent plusieurs phases visibles et sont hétérogènes.

Question 9

9. À volume identique, pourquoi un corps de masse volumique plus élevée a-t-il une masse plus grande ?

Parce que sa masse est égale à la somme de sa masse volumique et de son volume.

Parce que sa masse est le produit de sa masse volumique par son volume.

Parce que sa masse ne dépend que de son volume, quelle que soit sa masse volumique.

Parce que sa masse est le quotient de son volume par sa masse volumique.

Explication

La relation $m = \rho \times V$ montre qu’à volume fixé, une masse volumique plus élevée entraîne une masse plus grande. Le quotient du volume par la masse volumique ne correspond pas à la formule de la masse.

Answer

Parce que sa masse est le produit de sa masse volumique par son volume.

QCM : Mélanges et solutions (9 questions)

Questions et réponses du QCM

1. Dans un récipient, on distingue deux couches liquides après avoir laissé reposer un mélange. Comment ce mélange est-il classé ?

2. Dans les observations de mélanges liquides, quelle paire forme un mélange homogène ?

3. Un échantillon de masse $120\,\text{g}$ occupe un volume de $0{,}040\,\text{L}$ . Quelle est sa masse volumique ?

4. Un liquide de masse volumique $0{,}80\,\text{g/mL}$ remplit un flacon de volume $25\,\text{mL}$ . Quelle est la masse du liquide ?

5. Qu’est-ce qui caractérise la température de changement d’état d’un corps pur ?

6. Quel gaz ravive une paillette incandescente lors d’un test d’identification ?

7. Quel est le rôle de l’eau dans la préparation d’une solution aqueuse ?

8. En quoi les mélanges eau-huile et huile-alcool se ressemblent-ils d’après les observations rapportées ?

9. À volume identique, pourquoi un corps de masse volumique plus élevée a-t-il une masse plus grande ?

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1. Dans un récipient, on distingue deux couches liquides après avoir laissé reposer un mélange. Comment ce mélange est-il classé ?

2. Dans les observations de mélanges liquides, quelle paire forme un mélange homogène ?

3. Un échantillon de masse 120 g120\,\text{g}120g occupe un volume de 0,040 L0{,}040\,\text{L}0,040L. Quelle est sa masse volumique ?

4. Un liquide de masse volumique 0,80 g/mL0{,}80\,\text{g/mL}0,80g/mL remplit un flacon de volume 25 mL25\,\text{mL}25mL. Quelle est la masse du liquide ?

5. Qu’est-ce qui caractérise la température de changement d’état d’un corps pur ?

6. Quel gaz ravive une paillette incandescente lors d’un test d’identification ?

7. Quel est le rôle de l’eau dans la préparation d’une solution aqueuse ?

8. En quoi les mélanges eau-huile et huile-alcool se ressemblent-ils d’après les observations rapportées ?

9. À volume identique, pourquoi un corps de masse volumique plus élevée a-t-il une masse plus grande ?

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4. Un liquide de masse volumique $0{,}80\,\text{g/mL}$ remplit un flacon de volume $25\,\text{mL}$ . Quelle est la masse du liquide ?