Qu’est-ce qu’une espèce chimique ?
Un ensemble d’entités chimiques identiques.
Quelles formes peuvent prendre les entités d’une espèce chimique ?
Des molécules, des atomes ou des ions.
De combien d’espèces chimiques un corps pur est-il constitué ?
D’une seule espèce chimique.
Qu’est-ce qui distingue un corps pur simple d’un corps pur composé ?
Un corps pur simple contient un seul type d’atomes, tandis qu’un corps pur composé en contient plusieurs.
Qu’est-ce qu’un mélange ?
Un ensemble contenant plusieurs espèces chimiques différentes.
Combien de phases constitue un mélange homogène ?
Une seule phase.
Combien de phases constitue un mélange hétérogène ?
Plusieurs phases.
Quel pourcentage de dioxygène contient l’air ?
21 %.
Comment définit-on la masse volumique d’un corps ?
Comment définit-on la densité d’un corps ?
Quelle est l’unité de la densité d’un corps ?
La densité est sans unité.
Quelle est la densité de l’eau ?
1.
À quelle température un corps pur change-t-il d’état ?
À une température qui lui est propre.
À quelle température l’eau fond-elle à 1013 hPa ?
À 0 °C.
À quelle température l’eau bout-elle à 1013 hPa ?
À 100 °C.
Comment obtient-on une solution ?
Par dissolution d’une espèce chimique dans un solvant.
Comment appelle-t-on l’espèce dissoute dans une solution ?
Le soluté.
À quoi correspond la concentration massique ?
À la masse de soluté dissoute par litre de solution.
Comment note-t-on la concentration massique ?
En quelle unité s’exprime la concentration massique ?
En .
Quelle formule relie la concentration massique, la masse de soluté et le volume ?
Que représente dans la formule de concentration massique ?
La masse de soluté en grammes.
Qu’est-ce que la solubilité d’une espèce chimique dans une solution ?
La concentration maximale atteignable avant saturation.
Que devient une solution au-delà de la solubilité ?
Elle est saturée et devient un mélange hétérogène.
Quelle masse de soluté faut-il peser pour préparer un volume de concentration massique ?
Qu’est-ce qu’une dilution ?
L’ajout de solvant à une solution mère pour obtenir une solution fille moins concentrée.
Qu’est-ce qui est conservé lors d’une dilution entre les solutions mère et fille ?
La masse de soluté.
Quelle égalité relie les concentrations massiques et les volumes lors d’une dilution ?
Comment exprimer le volume mère à prélever lors d’une dilution ?
Quelles caractéristiques définissent une espèce chimique ?
Son nom, sa formule chimique, son état physique et ses données physico-chimiques.
Quels exemples de corps purs simples sont donnés ?
O₂ et N₂.
Quels exemples de corps purs composés sont donnés ?
CO₂, CH₄ et H₂O.
Quand deux espèces chimiques sont-elles miscibles ?
Lorsque leur mélange est homogène.
Quand deux espèces chimiques sont-elles non miscibles ?
Lorsque leur mélange est hétérogène.
Quelle est la masse volumique de l’air ?
Quelles unités de masse volumique sont équivalentes ?
kg·m⁻³ et g·L⁻¹.
Quelle est la masse volumique de l’eau en kg·L⁻¹ ?
1,0 kg·L⁻¹.
Quels changements d’état sont représentés ?
La fusion, la solidification, la vaporisation, la liquéfaction, la sublimation et la condensation.
Quand une solution est-elle dite aqueuse ?
Lorsque son solvant est l’eau.
Quelle est la concentration massique maximale du NaCl dans l’eau ?
330 g·L⁻¹.
De quoi dépend la solubilité d’une espèce chimique ?
De la température et, pour les gaz, de la pression.
Quelle masse de soluté faut-il dissoudre pour préparer 100 mL à 8 g·L⁻¹ ?
0,80 g.
À combien de litres correspondent 100 mL ?
0,10 L.
Quel volume de solution mère à 10 g·L⁻¹ faut-il pour préparer 0,5 L à 5 g·L⁻¹ ?
0,25 L, soit 250 mL.
Teste tes connaissances avec un QCM de 19 questions sur Corps purs et solutions aqueuses.
1. Dans un échantillon, quel critère permet de dire que plusieurs entités appartiennent à la même espèce chimique ?
2. Un récipient contient uniquement des molécules de dioxygène. Comment classer son contenu du point de vue du nombre d’espèces chimiques ?
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