Qu’est-ce qu’une espèce chimique ?
Un ensemble d’entités chimiques identiques.
De quoi est constitué un corps pur ?
D’une seule espèce chimique.
Qu’est-ce qui distingue un corps pur simple d’un corps pur composé ?
Le corps pur simple contient un seul type d’atome, tandis que le composé en contient plusieurs.
Combien de phases comporte un mélange homogène ?
Une seule phase.
Quelle formule donne la masse volumique ?
Quelle formule donne la densité d’un corps ?
La densité d’un corps possède-t-elle une unité ?
Non, elle est sans unité.
À quelle température un corps pur change-t-il d’état ?
À une température donnée qui lui est propre.
En CCM, où dépose-t-on le mélange et les solutions de référence ?
Sur une plaque de silice.
Quel est l’objectif de la CCM pour un mélange ?
Séparer et identifier ses constituants avec une faible quantité de produit.
Comment définit-on le rapport frontal d’une espèce en CCM ?
Le quotient de la distance parcourue par l’espèce par celle parcourue par le front de solvant, depuis le même dépôt.
Comment calcule-t-on l’écart relatif entre deux rapports frontaux ?
Au-delà de quel écart deux rapports frontaux sont-ils différents ?
Au-delà de 10 % d’écart.
Qu’est-ce qu’une solution ?
Le résultat de la dissolution d’une espèce chimique dans un solvant.
Quelle formule donne la concentration massique en fonction de la masse de soluté et du volume ?
En quelle unité s’exprime la concentration massique ?
En g/L.
Qu’est-ce que la solubilité d’une espèce chimique dans une solution ?
La concentration maximale avant saturation.
Quelle formule donne la masse de soluté à peser pour une dissolution ?
Quelles sont les étapes de préparation d’une solution par dissolution ?
Peser le soluté, le dissoudre dans une fiole jaugée, compléter au trait puis homogénéiser.
Qu’est-ce qu’une dilution ?
L’ajout de solvant à une solution mère pour obtenir une solution fille moins concentrée.
Quelle relation traduit la conservation de la masse de soluté lors d’une dilution ?
Que devient l’eau de chaux agitée avec du dioxyde de carbone ?
Elle se trouble.
Quel geste permet d’identifier le dioxygène avec une bûchette incandescente ?
On introduit la bûchette dans le gaz.
Que fait la flamme d’une bûchette incandescente dans le dioxygène ?
Elle se ravive.
Quel geste permet d’identifier le dihydrogène avec une allumette enflammée ?
On approche l’allumette du gaz.
Quel son révèle la présence de dihydrogène au contact d’une allumette enflammée ?
Une détonation se fait entendre.
Quel réactif permet d’identifier l’eau par un changement de couleur ?
Le sulfate de cuivre anhydre blanc.
Quelle couleur prend le sulfate de cuivre anhydre au contact de l’eau ?
Il devient bleu.
Quelle est la température de fusion du paracétamol ?
170 °C.
Quelle est la température de fusion de l’acide acétylsalicylique ?
135 °C.
Où dépose-t-on l’échantillon au début de la mesure sur un banc Kofler étalonné ?
Dans la zone froide.
Où place-t-on le curseur sur un banc Kofler pour lire la température ?
À la limite entre les parties liquide et solide.
Comment calcule-t-on le pourcentage massique d’une espèce dans un comprimé ?
Quel pourcentage massique de paracétamol le calcul présenté donne-t-il ?
77 %.
Quelle est la proportion massique de paracétamol dans le calcul présenté ?
500/650.
Quel pourcentage massique de caféine le calcul présenté donne-t-il ?
7,8 %.
Quelle est la proportion massique de caféine dans le calcul présenté ?
50/650.
Quelles caractéristiques permettent d’identifier une espèce chimique ?
Son nom, sa formule brute, son état physique, ses données physico-chimiques, sa masse volumique et son indice de réfraction.
Combien de phases différentes comporte au minimum un mélange hétérogène ?
Deux phases.
Comment qualifie-t-on deux espèces dont le mélange est homogène ?
Elles sont miscibles.
Quel type de mélange l’huile et l’eau forment-ils ?
Un mélange hétérogène.
Quelle est la masse volumique de l’air en kg/m³ ?
1,2 kg/m³.
Quelle est la densité de l’eau ?
1.
À 1 atm, quelle est la température de fusion de l’eau ?
0 °C.
À 1 atm, quelle est la température d’ébullition de l’eau ?
100 °C.
En CCM, que devient la vitesse d’entraînement d’une espèce plus soluble dans l’éluant ?
Elle est entraînée plus rapidement vers le haut de la plaque.
En CCM, quel dispositif peut révéler les taches ?
Une lampe UV.
Quelle est la formule du rapport frontal en CCM ?
Comment qualifie-t-on une solution dont le solvant est l’eau ?
Une solution aqueuse.
Quelle formule donne le titre massique en pourcentage ?
À quoi la concentration massique rapporte-t-elle la masse de soluté ?
Au volume de solution.
Quelle masse de soluté faut-il peser pour préparer 100 mL à 8,0 g/L ?
0,80 g.
Comment calculer le volume de solution mère à prélever lors d’une dilution ?
Comment calculer le facteur de dilution à partir des concentrations massiques ?
Comment le facteur de dilution détermine-t-il le volume mère prélevé ?
Quelle est la masse volumique du paracétamol ?
1,29 g·cm⁻³.
Quelle est la solubilité du paracétamol à 20 °C ?
14 g·L⁻¹.
Quelle est la masse volumique de l’acide acétylsalicylique ?
1,40 g·cm⁻³.
Quelle est la solubilité de l’acide acétylsalicylique à 25 °C ?
4,6 g·L⁻¹.
Quelle est la masse d’un comprimé de Claradol® ?
0,65 g, soit 650 mg.
Quelle part de la masse du comprimé les excipients représentent-ils ?
15 %.
Quel instrument sert à prélever une solution pour préparer une solution étalon ?
Une pipette jaugée.
Dans quel récipient transfère-t-on le prélèvement pour préparer une solution étalon ?
Dans une fiole jaugée contenant un fond de solvant.
Quelle opération réalise-t-on après le transfert dans la fiole jaugée ?
On mélange.
Quel volume chacune des solutions B, C et D doit-elle avoir ?
50 mL.
Quelle concentration massique doit avoir la solution B ?
10 g·L⁻¹.
Quelles concentrations massiques doivent avoir les solutions C et D ?
25 g·L⁻¹ pour C et 40 g·L⁻¹ pour D.
Que peut encore dissoudre une solution saturée ?
Elle ne peut plus dissoudre de soluté.
Teste tes connaissances avec un QCM de 30 questions sur Corps purs, mélanges et solutions.
1. Dans un échantillon, quel terme désigne un ensemble d’entités chimiques identiques, qu’il s’agisse de molécules, d’atomes ou d’ions ?
2. Un flacon ne contient que des molécules de dioxygène. Comment classer le contenu selon le nombre d’espèces chimiques présentes ?
Révisez le cours complet dans la fiche de révision de Corps purs, mélanges et solutions.
Voir la fiche →Importe ton cours et l'IA génère des flashcards en 30 secondes.
Générateur de flashcards