Qu’est-ce que le cortège électronique d’un atome ou d’un ion monoatomique ?
L’ensemble de ses électrons autour du noyau.
Qu’indique la configuration électronique d’un atome ?
La répartition de ses électrons dans les couches et sous-couches électroniques.
Dans quel ordre les électrons occupent-ils les couches 1, 2 et 3 ?
Ils occupent d’abord la couche 1, puis la 2, puis la 3.
Quelle sous-couche est plus proche du noyau : celle au numéro le plus petit ou le plus grand ?
Celle dont le numéro est le plus petit.
Combien d’électrons une sous-couche s peut-elle contenir au maximum ?
2 électrons.
Combien d’électrons une sous-couche p peut-elle contenir au maximum ?
6 électrons.
Quels électrons sont appelés électrons de valence ?
Les électrons qui occupent la couche la plus éloignée du noyau.
À quoi correspond le numéro de période d’un élément dans le tableau périodique ?
Au nombre de couches électroniques occupées par son atome.
Comment calculer le numéro de colonne pour un atome ayant 1 ou 2 électrons de valence ?
Il est égal au nombre d’électrons de valence.
Comment calculer le numéro de colonne pour un atome ayant de 3 à 8 électrons de valence ?
On ajoute 10 au nombre d’électrons de valence.
Dans quelle colonne du tableau périodique se trouvent les gaz nobles ?
La colonne 18.
Quels trois gaz nobles le cours cite-t-il ?
L’hélium, le néon et l’argon.
Sous quelle forme les gaz nobles existent-ils naturellement ?
Sous forme d’atomes.
Que forment généralement les gaz nobles ?
Ils ne forment généralement ni ions ni molécules.
Qu’explique la configuration électronique de valence des gaz nobles ?
Leur stabilité.
À quoi correspond la couche externe d’un gaz noble stable ?
À une couche remplie.
Quelle configuration de valence l’hélium possède-t-il ?
Un duet.
Quelle configuration de valence le néon et l’argon possèdent-ils ?
Un octet.
Comment un atome non stable peut-il atteindre la configuration électronique d’un gaz noble ?
En perdant ou gagnant des électrons, ou en les partageant.
Quelle configuration les atomes de numéro atomique inférieur ou égal à 4 tendent-ils à atteindre ?
Celle de l’hélium, avec deux électrons sur la couche de valence.
Comment appelle-t-on la règle des deux électrons de valence ?
La règle du duet.
Combien d’électrons de valence les atomes de numéro atomique compris entre 5 et 18 tendent-ils à obtenir ?
Huit électrons.
Comment appelle-t-on la règle des huit électrons de valence ?
La règle de l’octet.
Comment appelle-t-on l’ion positif formé lorsqu’un atome perd des électrons ?
Un cation.
Comment appelle-t-on l’ion négatif formé lorsqu’un atome gagne des électrons ?
Un anion.
Combien d’électrons les atomes des colonnes 1, 2 et 13 perdent-ils généralement ?
Respectivement un, deux et trois électrons.
Comment se forme une liaison de valence entre des atomes ?
Par la mise en commun d’électrons de valence.
Pour combien d’atomes liés compte chaque électron mis en commun ?
Pour les deux atomes liés.
Qu’est-ce qu’un doublet non liant ?
Une paire d’électrons de valence qui ne participe pas à une liaison de valence.
Que représente un schéma de Lewis ?
Les électrons de valence d’une molécule en deux dimensions, sous forme de liaisons et de doublets non liants.
Combien de liaisons de valence l’hydrogène forme-t-il pour respecter la règle du duet ?
Une liaison de valence.
Combien de doublets non liants l’hydrogène possède-t-il ?
Aucun doublet non liant.
Quelle formule donne le nombre de liaisons d’un atome respectant l’octet ?
, où est le nombre d’électrons de valence.
Comment justifier la stabilité d’une molécule à partir de son schéma de Lewis ?
Vérifier que chaque atome respecte la règle du duet ou de l’octet en comptant ses liaisons de valence et ses doublets non liants.
Qu’est-ce qui caractérise les éléments d’une même famille chimique dans le tableau périodique ?
Ils occupent la même colonne.
Combien d’électrons de valence ont les éléments d’une même famille chimique ?
Ils ont le même nombre d’électrons de valence.
Quelles propriétés les éléments d’une même famille chimique possèdent-ils en commun ?
Des propriétés chimiques communes.
Teste tes connaissances avec un QCM de 19 questions sur Cortège électronique et entités stables.
1. Comment appelle-t-on l’ensemble des électrons présents autour du noyau d’un atome ou d’un ion monoatomique ?
2. Que décrit la configuration électronique d’un atome ?
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