QCM : Cortège électronique et entités stables (19 questions)

Explication

Le cortège électronique désigne l’ensemble des électrons autour du noyau, que l’espèce soit un atome ou un ion monoatomique. La couche de valence ne désigne que la couche électronique la plus éloignée du noyau.

Explication

La configuration électronique décrit comment les électrons d’un atome sont répartis entre ses couches et ses sous-couches. Le nombre d’électrons de valence seul ne donne pas cette répartition détaillée.

Explication

Les électrons occupent ces couches en commençant par la couche 1, qui est la plus proche du noyau. La couche 3 est plus éloignée, car la distance au noyau augmente avec le numéro de couche.

Explication

Les électrons de valence sont ceux qui occupent la couche la plus éloignée du noyau. Les électrons de la couche interne ne répondent pas à cette définition, même s’ils participent au cortège électronique.

Explication

Le numéro de période est égal au nombre de couches électroniques occupées par l’atome : trois couches correspondent donc à la période 3. Le numéro de colonne dépend d’une autre règle, fondée sur les électrons de valence.

Explication

Pour un atome ayant de trois à huit électrons de valence, le numéro de colonne s’obtient en ajoutant 10 à ce nombre : cinq électrons donnent la colonne 15. La colonne 5 correspondrait à appliquer à tort la règle des atomes ayant un ou deux électrons de valence.

Explication

L’hélium, le néon et l’argon sont cités parmi les gaz nobles de la colonne 18. Le chlore appartient à une autre colonne du tableau périodique et ne fait pas partie de ces exemples.

Explication

Les gaz nobles existent naturellement sous forme d’atomes et ne forment généralement ni ions ni molécules. L’idée qu’ils s’associent généralement en molécules contredit précisément ce comportement caractéristique.

Explication

La stabilité s’explique par une couche externe remplie : l’hélium atteint le duet, tandis que le néon et l’argon atteignent l’octet. Attribuer l’octet à l’hélium et le duet aux deux autres inverse cette distinction.

Explication

En gagnant des électrons, l’atome acquiert une charge négative et devient un anion. Un cation se forme au contraire lorsqu’un atome perd des électrons.

Explication

Comme son numéro atomique est inférieur ou égal à 4, cet atome tend à atteindre la configuration de l’hélium, avec deux électrons sur sa couche de valence. La règle de l’octet concerne les atomes dont le numéro atomique est compris entre 5 et 18.

Explication

Les atomes de la colonne 16 gagnent généralement deux électrons et forment des ions $X^{2-}$. Le gain d’un électron correspond plutôt aux atomes de la colonne 17.

Explication

La perte ou le gain d’électrons permet à un atome non stable de tendre vers la configuration électronique du gaz noble dont le numéro atomique est le plus proche. Modifier le nombre d’électrons ne change pas le nombre de protons du noyau.

Explication

Une liaison de valence résulte de la mise en commun d’électrons de valence, chacun comptant pour les deux atomes liés. Un transfert d’électrons correspond à une perte et un gain, et non à leur mise en commun dans une liaison de valence.

Explication

Un doublet non liant est une paire d’électrons de valence qui ne participe pas à une liaison de valence. Un doublet liant, en revanche, correspond à des électrons mis en commun entre des atomes.

Explication

Le schéma de Lewis représente en deux dimensions les électrons de valence d’une molécule sous forme de liaisons et de doublets non liants. Il ne décrit pas la disposition tridimensionnelle des noyaux.

Explication

L’hydrogène forme une seule liaison de valence et ne possède aucun doublet non liant afin de respecter la règle du duet. Deux liaisons lui apporteraient davantage d’électrons que le duet ne le prévoit.

Explication

Les éléments d’une même famille se trouvent dans la même colonne et possèdent le même nombre d’électrons de valence, ce qui leur confère des propriétés chimiques communes. Les éléments d’une même ligne partagent plutôt le même nombre de couches électroniques.

Explication

La même colonne et le même nombre d’électrons de valence caractérisent des éléments d’une même famille, auxquels sont associées des propriétés chimiques communes. Une même période désigne une ligne du tableau et ne découle pas de ces indices.