QCM : Cortège électronique et entités stables (10 questions)

Question 1

1. Que décrit la configuration électronique d’un atome ?

La répartition de ses électrons dans les couches et les sous-couches électroniques

La position de son noyau et de ses protons dans l’atome

Le nombre de neutrons répartis dans les différentes couches électroniques

La charge électrique totale portée par ses électrons et son noyau

Explication

La configuration électronique décrit comment les électrons sont répartis entre les couches et les sous-couches. Le nombre de neutrons concerne le noyau et ne définit pas cette configuration.

Answer

La répartition de ses électrons dans les couches et les sous-couches électroniques

Question 2

2. Quelle capacité maximale distingue une sous-couche s d’une sous-couche p ?

La sous-couche s accueille au plus 2 électrons et la sous-couche p au plus 6

Les deux sous-couches accueillent au plus 2 électrons chacune

La sous-couche s accueille au plus 6 électrons et la sous-couche p au plus 2

Les deux sous-couches accueillent au plus 6 électrons chacune

Explication

Une sous-couche s peut contenir jusqu’à 2 électrons, alors qu’une sous-couche p peut en contenir jusqu’à 6. Confondre ces capacités revient à attribuer à la sous-couche s la capacité de la sous-couche p.

Answer

La sous-couche s accueille au plus 2 électrons et la sous-couche p au plus 6

Question 3

3. Dans un atome, quels électrons sont appelés électrons de valence ?

Ceux qui occupent la couche électronique la plus proche du noyau

Ceux qui se trouvent dans les sous-couches de plus grande capacité

Ceux qui sont présents dans toutes les couches électroniques occupées

Ceux qui occupent la couche électronique la plus éloignée du noyau

Explication

Les électrons de valence occupent la couche électronique la plus éloignée du noyau. La couche la plus proche du noyau contient des électrons, mais ce ne sont pas ceux que cette définition désigne.

Answer

Ceux qui occupent la couche électronique la plus éloignée du noyau

Question 4

4. Un atome possède 5 électrons de valence : quel numéro de colonne lui correspond selon la règle donnée ?

La colonne 5

La colonne 18

La colonne 13

La colonne 15

Explication

Pour un atome ayant de 3 à 8 électrons de valence, le numéro de colonne est le nombre d’électrons de valence augmenté de 10 ; ici, $5 + 10 = 15$ . Le numéro 5 correspondrait à appliquer la règle prévue pour les atomes ayant 1 ou 2 électrons de valence.

Answer

La colonne 15

Question 5

5. Que caractérise un gaz noble dans le tableau périodique et dans son comportement naturel ?

Un élément de la colonne 17, réactif et généralement présent sous forme de molécules diatomiques

Un élément de la colonne 18, stable et généralement présent sous forme d’atomes isolés

Un élément de la colonne 18, réactif et généralement présent sous forme de molécules polyatomiques

Un élément de la colonne 1, stable et généralement présent sous forme d’ions positifs

Explication

Les gaz nobles appartiennent à la colonne 18 et sont particulièrement stables ; ils existent naturellement sous forme d’atomes et ne forment généralement ni ions ni molécules. Les éléments de la colonne 17, contrairement à eux, sont généralement réactifs et peuvent former des molécules.

Answer

Un élément de la colonne 18, stable et généralement présent sous forme d’atomes isolés

Question 6

6. Un élément appartient à la colonne 17 du tableau périodique. Quel ion forme-t-il généralement en gagnant des électrons ?

Un cation X³⁺ après avoir perdu trois électrons

Un anion X²⁻ après avoir gagné deux électrons

Un anion X⁻ après avoir gagné un électron

Un cation X⁺ après avoir perdu un électron

Explication

Les éléments de la colonne 17 gagnent généralement un électron et forment un ion négatif de charge −1. Un anion X²⁻ correspond plutôt aux éléments de la colonne 16, qui gagnent généralement deux électrons.

Answer

Un anion X⁻ après avoir gagné un électron

Question 7

7. À quoi sert un schéma de Lewis pour représenter une molécule ?

À indiquer le nombre de couches électroniques occupées par chaque atome

À classer les atomes selon leur position dans le tableau périodique

À montrer ses électrons de valence, ses liaisons et ses doublets non liants

À décrire les électrons gagnés ou perdus lors de la formation des ions

Explication

Un schéma de Lewis représente en deux dimensions les électrons de valence d’une molécule, notamment ses liaisons et ses doublets non liants. Le nombre de couches occupées relève de la configuration électronique, et non de cette représentation.

Answer

À montrer ses électrons de valence, ses liaisons et ses doublets non liants

Question 8

8. En quoi les éléments d’une même famille se ressemblent-ils sur le plan des électrons de valence et des propriétés chimiques ?

Ils occupent la même période et ont le même nombre de couches électroniques.

Ils forment des ions de même charge, mais ont des propriétés chimiques différentes.

Ils ont le même nombre d’électrons de valence et des propriétés chimiques communes.

Ils ont le même nombre de protons et des configurations électroniques identiques.

Explication

Les éléments d’une même famille se trouvent dans une même colonne, possèdent le même nombre d’électrons de valence et présentent des propriétés chimiques communes. Des éléments d’une même période partagent plutôt le même nombre de couches occupées, ce qui ne définit pas une famille.

Answer

Ils ont le même nombre d’électrons de valence et des propriétés chimiques communes.

Question 9

9. Pourquoi les électrons d’un atome occupent-ils d’abord les couches électroniques les plus proches du noyau avant de remplir les suivantes ?

Parce que chaque couche peut accueillir le même nombre d’électrons.

Parce que les sous-couches p doivent être remplies avant les sous-couches s.

Parce que les couches se remplissent dans l’ordre, de la couche 1 à la couche 3.

Parce que le nombre de couches dépend de la charge électrique de l’atome.

Explication

Le remplissage suit l’ordre des couches : la couche 1, puis la couche 2, puis la couche 3. La capacité différente des sous-couches s et p ne change pas cet ordre de remplissage.

Answer

Parce que les couches se remplissent dans l’ordre, de la couche 1 à la couche 3.

Question 10

10. Un atome occupe trois couches électroniques. Quel est son numéro de période dans le tableau périodique ?

8

2

13

3

Explication

Le numéro de période correspond au nombre de couches électroniques occupées par l’atome. Le nombre d’électrons de valence sert à déterminer la colonne, et non la période.

QCM : Cortège électronique et entités stables (10 questions)

Questions et réponses du QCM

1. Que décrit la configuration électronique d’un atome ?

2. Quelle capacité maximale distingue une sous-couche s d’une sous-couche p ?

3. Dans un atome, quels électrons sont appelés électrons de valence ?

4. Un atome possède 5 électrons de valence : quel numéro de colonne lui correspond selon la règle donnée ?

5. Que caractérise un gaz noble dans le tableau périodique et dans son comportement naturel ?

6. Un élément appartient à la colonne 17 du tableau périodique. Quel ion forme-t-il généralement en gagnant des électrons ?

7. À quoi sert un schéma de Lewis pour représenter une molécule ?

8. En quoi les éléments d’une même famille se ressemblent-ils sur le plan des électrons de valence et des propriétés chimiques ?

9. Pourquoi les électrons d’un atome occupent-ils d’abord les couches électroniques les plus proches du noyau avant de remplir les suivantes ?

10. Un atome occupe trois couches électroniques. Quel est son numéro de période dans le tableau périodique ?

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