Fiche de révision : Cortège électronique et entités stables

📋 Plan du Cours

1. Couches et configuration électroniques
2. Valence et tableau périodique
3. Gaz nobles et stabilité électronique
4. Formation et noms des ions
5. Liaisons et schémas de Lewis
6. Familles et propriétés chimiques

📖 1. Couches et configuration électroniques

🔑 Notions clés & Définitions

• Cortège électronique : Ensemble des électrons présents autour du noyau d’un atome ou d’un ion monoatomique.
• Configuration électronique : Répartition des électrons d’un atome dans ses couches et sous-couches électroniques.

📝 Points essentiels

• 🔄 Les couches se remplissent dans l’ordre suivant :

  1. Remplir la couche 1.
  2. Remplir la couche 2.
  3. Remplir la couche 3.

• Une sous-couche s contient au maximum 2 électrons, tandis qu’une sous-couche p en contient au maximum 6.

💡 Astuce mémo

Les couches se remplissent dans l’ordre 1, puis 2, puis 3.

📖 2. Valence et tableau périodique

🔑 Notions clés & Définitions

• Électrons de valence : Électrons qui occupent la couche électronique la plus éloignée du noyau.

📝 Points essentiels

📌 Le numéro de période d’un élément est égal au nombre de couches électroniques occupées par son atome.

📌 Pour un atome ayant 1 ou 2 électrons de valence, le numéro de colonne est égal à ce nombre ; avec 3 à 8 électrons de valence, il est égal à ce nombre plus 10.

📖 3. Gaz nobles et stabilité électronique

🔑 Notions clés & Définitions

• Gaz nobles : Éléments de la colonne 18, particulièrement stables, présents naturellement sous forme d’atomes et ne formant généralement ni ions ni molécules.

📝 Points essentiels

• Un atome non stable tend à adopter la configuration électronique du gaz noble dont le numéro atomique est le plus proche.

• Les atomes de numéro atomique inférieur ou égal à 4 tendent à atteindre la configuration de l’hélium, avec 2 électrons sur leur couche de valence : c’est la règle du duet.

• Les atomes de numéro atomique compris entre 5 et 18 tendent à atteindre la configuration du néon ou de l’argon, avec 8 électrons sur leur couche de valence : c’est la règle de l’octet.

💡 Astuce mémo

Duet pour les petites couches ; octet pour les éléments de Z = 5 à 18.

📖 4. Formation et noms des ions

📝 Points essentiels

• Un atome devient un ion en perdant ou en gagnant un ou plusieurs électrons pour obtenir une configuration électronique stable comparable à celle d’un gaz noble.

• Un atome qui perd des électrons devient un cation positif, tandis qu’un atome qui gagne des électrons devient un anion négatif.

• Les éléments de la colonne 1 perdent généralement 1 électron et forment X⁺, ceux de la colonne 2 en perdent 2 et forment X²⁺, et ceux de la colonne 13 en perdent 3 et forment X³⁺.

• Les éléments de la colonne 17 gagnent généralement 1 électron et forment X⁻, ceux de la colonne 16 en gagnent 2 et forment X²⁻, et ceux de la colonne 15 en gagnent 3 et forment X³⁻.

💡 Astuce mémo

Perdre des électrons donne un cation positif ; en gagner donne un anion négatif.

📖 5. Liaisons et schémas de Lewis

🔑 Notions clés & Définitions

• Schéma de Lewis : Représentation en deux dimensions des électrons de valence d’une molécule, incluant les liaisons de valence et les doublets non liants.
• Liaison de valence : Mise en commun d’électrons de valence par des atomes, chaque électron mis en commun comptant pour les deux atomes liés.

📝 Points essentiels

📌 Dans une molécule, l’hydrogène forme une liaison de valence et ne porte aucun doublet non liant pour respecter la règle du duet.

📌 Les atomes O, S, C, N, Cl et F s’entourent de quatre doublets au total, liants et/ou non liants, pour atteindre 8 électrons et vérifier la règle de l’octet.

💡 Astuce mémo

Autour de chaque atome, imaginez quatre emplacements de doublets à remplir pour l’octet.

📖 6. Familles et propriétés chimiques

📝 Points essentiels

📌 Les éléments d’une même famille occupent une même colonne du tableau périodique, possèdent le même nombre d’électrons de valence et présentent des propriétés chimiques communes.

💡 Astuce mémo

Même colonne → même nombre d’électrons de valence → propriétés chimiques communes.