$$A=Z+N$$
Explication
Le nombre de nucléons est la somme du nombre de protons et du nombre de neutrons . La relation soustrait à tort les neutrons au nombre de protons.
Un atome est constitué d’un noyau et d’un cortège électronique extérieur, dont les électrons périphériques déterminent le comportement chimique et les liaisons.
Explication
Un atome est défini comme étant constitué d’un noyau et d’un cortège électronique extérieur, où les électrons périphériques influencent ses propriétés chimiques. La réponse incorrecte décrit une particule subatomique, mais pas la définition complète de l’atome.
Parce que leur acquisition ou leur perte peut modifier fortement la réactivité de l’atome
Explication
Les électrons de valence sont les électrons périphériques dont le gain ou la perte modifie fortement la réactivité et certaines propriétés périodiques. La masse du noyau dépend principalement des protons et des neutrons, et non de ces électrons.
A = Z + N
Explication
Le nombre de nucléons A est la somme du nombre de protons Z et de neutrons N dans le noyau de l'atome. La formule exprime cette relation.
Des électrons négatifs orbitent autour d’un noyau positif sous l’effet de l’attraction électrostatique
Explication
Rutherford propose un modèle classique et planétaire dans lequel les électrons négatifs gravitent autour d’un noyau positif. L’introduction de niveaux d’énergie quantifiés appartient au modèle ultérieur de Bohr.
Elle permet d’expliquer l’existence de raies spectrales discrètes.
Explication
La quantification de l’énergie explique pourquoi les atomes émettent ou absorbent uniquement des raies spectrales discrètes, correspondant à des niveaux d’énergie précis. La variation continue de l’énergie ne permet pas d’expliquer ces raies, contrairement à ce que suggère une option incorrecte.
Il n’impose aucune valeur discrète au rayon ni à l’énergie de l’électron
Explication
Dans le modèle de Rutherford, le rayon et l’énergie de l’électron peuvent varier continûment, ce qui ne produit pas les énergies discrètes associées aux raies spectrales. L’idée de niveaux d’énergie discrets n’est donc pas une caractéristique de ce modèle.
En 1900
Explication
La relation de Ritz pour l’hydrogène a été formulée en 1900, permettant de calculer les longueurs d’onde à partir des niveaux d’énergie. La date 1913 correspond à la proposition du modèle de Bohr, qui explique ces raies spectrales.
Le spectre de l’hydrogène présente des raies discrètes caractéristiques, contrairement à un spectre continu qui montre une gamme ininterrompue de longueurs d’onde.
Explication
Le spectre de l’hydrogène est caractérisé par des raies monochromatiques discrètes, ce qui le distingue d’un spectre continu où toutes les longueurs d’onde sont présentes. Cela est dû aux transitions électroniques spécifiques entre niveaux d’énergie quantifiés dans l’atome d’hydrogène.
Niels Bohr
Explication
Niels Bohr a proposé en 1913 le modèle quantifié de l’atome, notamment pour l’hydrogénoïde, en introduisant la quantification du moment cinétique orbital et des niveaux d’énergie. Les autres scientifiques ont contribué à d’autres aspects de la physique atomique ou quantique, mais pas à cette formulation spécifique.
Mémorisez les réponses avec 11 flashcards sur De l’atome à la liaison.
De quoi est constitué un atome ?
Un atome est constitué d'un noyau et d'un cortège électronique extérieur.
Atome
Composé d’un noyau et d’électrons périphériques
Quelle formule relie le nombre de nucléons, protons et neutrons ?
Le nombre de nucléons vérifie .
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