QCM : De l’atome aux molécules — 10 questions

Explication

Un atome est une particule extrêmement petite qui constitue les éléments et ne peut pas être vue à l’œil nu. Le considérer comme un objet macroscopique confond l’atome avec un objet matériel observable, comme une table.

Explication

Un atome est la plus petite unité de matière considérée comme indivisible dans le modèle moderne, constituée d’un noyau et d’électrons. La définition d’une molécule correspond à l’association de plusieurs atomes, pas à l’atome seul.

Explication

L’idée attribuée à Avogadro définit une molécule comme une association de plusieurs atomes. Une sphère pleine relève du modèle atomique de Dalton, tandis que les quatre éléments appartiennent aux conceptions philosophiques anciennes.

Explication

Le modèle de Dalton représente l’atome comme une sphère pleine. La représentation avec un noyau central correspond au modèle de Rutherford, tandis que la sphère creuse ou la molécule ne décrivent pas le modèle de Dalton.

Explication

Dans un champ magnétique, la force de Lorentz est perpendiculaire à la vitesse de la particule et au champ magnétique. La charge influence cette force, mais le champ magnétique ne change pas de sens selon le signe de la charge.

Explication

L’expérience de Thomson a permis de mesurer le rapport charge/masse des électrons, montrant que cette valeur est constante quel que soit l’élément. La mesure de la charge électrique ou de la masse totale n’était pas l’objectif principal de cette expérience.

Explication

Le signe de la charge détermine le sens de la force magnétique : les charges positive et négative subissent donc des déviations opposées. Une vitesse égale ne supprime pas cette différence de sens, car elle provient du signe de la charge.

Explication

L'expérience de Rutherford, qui a permis la découverte du noyau atomique, a été menée en 1911. Cette expérience a marqué une étape clé dans la compréhension de la structure atomique.

Explication

Le noyau est une région centrale compacte contenant des protons et des neutrons, alors que l’atome inclut également des électrons qui gravitent autour. La différence principale réside dans la composition interne du noyau par rapport à la structure totale de l’atome.

Explication

John Dalton est crédité d'avoir proposé le modèle de l’atome comme une sphère pleine. Les autres scientifiques ont contribué à d’autres aspects de la structure atomique, comme Thomson avec l’électron, Rutherford avec le noyau, et Bohr avec le modèle quantique.