QCM : Découverte des ions (8 questions)

Question 1

1. Pour rechercher un ion dans une solution, quelle suite d’actions faut-il réaliser ?

Mettre quelques millilitres en tube, observer, puis conclure sans ajouter de détecteur

Ajouter quelques gouttes de détecteur dans le flacon, puis prélever la solution et observer

Mettre quelques millilitres en tube, ajouter quelques gouttes de détecteur, puis observer

Verser toute la solution dans un tube, ajouter le détecteur, puis observer

Explication

Le protocole consiste à placer quelques millilitres de solution dans un tube, à ajouter quelques gouttes de réactif détecteur, puis à observer. Ajouter le réactif d’abord inverse le protocole, et observer sans réactif ne réalise pas le test chimique.

Answer

Mettre quelques millilitres en tube, ajouter quelques gouttes de détecteur, puis observer

Question 2

2. Un atome perd deux électrons lors d’une transformation. Quel type d’ion obtient-on ?

Un groupe d’atomes polyatomique

Un cation positif

Un atome neutre

Un anion négatif

Explication

La perte d’électrons conduit à un ion positif, appelé cation. Un anion résulte d’un gain d’électrons, tandis que la neutralité et le caractère polyatomique ne désignent pas cette transformation.

Answer

Un cation positif

Question 3

3. Une espèce ionique contient des atomes de soufre et d’oxygène liés entre eux. Comment la classer selon le nombre d’atomes qui la composent ?

Comme un cation, quelle que soit sa composition

Comme un atome neutre

Comme un ion monoatomique

Comme un ion polyatomique

Explication

Un ion formé de plusieurs atomes est polyatomique, quel que soit le nombre d’éléments chimiques représentés. Monoatomique signifie qu’un seul atome compose l’ion ; la neutralité et la charge ne déterminent pas cette distinction.

Answer

Comme un ion polyatomique

Question 4

4. Trois tubes contiennent respectivement des solutions à tester pour détecter Cu²⁺, Fe²⁺ et Fe³⁺ ; quel réactif faut-il ajouter dans chacun des tubes ?

Quelques gouttes de solution de chlorure de sodium

Quelques gouttes de nitrate d’argent

Quelques gouttes de solution d’hydroxyde de sodium

Quelques gouttes d’ions hydroxyde HO⁻

Explication

Pour rechercher Cu²⁺, Fe²⁺ ou Fe³⁺, on ajoute quelques gouttes de solution d’hydroxyde de sodium, appelée soude, dans chaque tube. Le nitrate d’argent sert à rechercher les ions chlorure ; HO⁻ est un ion apporté par la soude, et le chlorure de sodium est une solution testable, pas le réactif indiqué.

Answer

Quelques gouttes de solution d’hydroxyde de sodium

Question 5

5. Une goutte de soude entre en contact avec la peau d’un élève pendant une manipulation. Quelle conduite de sécurité convient ?

Mettre des lunettes de protection sans rincer la peau

Rincer la peau avec un autre réactif de laboratoire

Attendre que la peau sèche avant de la rincer

Rincer immédiatement la peau à l’eau claire

Explication

La soude est corrosive : il faut porter des lunettes de protection et rincer immédiatement à l’eau claire en cas de contact cutané. Attendre ou substituer un autre réactif ne respecte pas cette consigne, et les lunettes ne remplacent pas le rinçage.

Answer

Rincer immédiatement la peau à l’eau claire

Question 6

6. Comment définir un ion formé à partir d’un atome ou d’un groupe d’atomes ?

Un atome neutre qui conserve tous ses électrons

Un groupe d’atomes dont le nombre d’atomes a changé

Une particule chargée après une modification de son noyau

Une particule chargée après la perte ou le gain d’électrons

Explication

Un ion est une particule chargée formée lorsqu’un atome ou un groupe d’atomes perd ou gagne un ou plusieurs électrons. L’atome neutre n’est pas un ion, la modification du noyau n’est pas le mécanisme décrit et le nombre d’atomes n’est pas le critère de formation.

Answer

Une particule chargée après la perte ou le gain d’électrons

Question 7

7. Dans une solution aqueuse inconnue, quel réactif faut-il ajouter pour rechercher la présence d’ions chlorure Cl⁻ ?

Quelques gouttes d’ions argent Ag⁺

Quelques gouttes d’eau

Quelques gouttes de nitrate d’argent

Quelques gouttes de solution d’hydroxyde de sodium

Explication

Le nitrate d’argent est le réactif utilisé pour rechercher les ions chlorure dans une solution. La soude sert au test d’autres ions, les ions argent sont apportés par le réactif et l’eau est le solvant de la solution.

Answer

Quelques gouttes de nitrate d’argent

Question 8

8. Après l’ajout d’un réactif détecteur, un précipité coloré apparaît dans un tube. Quelle conclusion tirer du test ?

Le réactif est présent, sans indication sur l’ion recherché

La quantité de l’ion est déterminée par la couleur du précipité

L’ion recherché est présent et la couleur dépend de cet ion

L’ion recherché est absent et la couleur dépend du solvant

Explication

Un test positif signale la présence de l’ion recherché et forme un précipité dont la couleur dépend de cet ion. Le résultat ne signifie pas son absence et la couleur n’est pas donnée comme une mesure de quantité.

Answer

L’ion recherché est présent et la couleur dépend de cet ion

QCM : Découverte des ions (8 questions)

Questions et réponses du QCM

1. Pour rechercher un ion dans une solution, quelle suite d’actions faut-il réaliser ?

2. Un atome perd deux électrons lors d’une transformation. Quel type d’ion obtient-on ?

3. Une espèce ionique contient des atomes de soufre et d’oxygène liés entre eux. Comment la classer selon le nombre d’atomes qui la composent ?

4. Trois tubes contiennent respectivement des solutions à tester pour détecter Cu²⁺, Fe²⁺ et Fe³⁺ ; quel réactif faut-il ajouter dans chacun des tubes ?

5. Une goutte de soude entre en contact avec la peau d’un élève pendant une manipulation. Quelle conduite de sécurité convient ?

6. Comment définir un ion formé à partir d’un atome ou d’un groupe d’atomes ?

7. Dans une solution aqueuse inconnue, quel réactif faut-il ajouter pour rechercher la présence d’ions chlorure Cl⁻ ?

8. Après l’ajout d’un réactif détecteur, un précipité coloré apparaît dans un tube. Quelle conclusion tirer du test ?

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