QCM : Décrire un système chimique — 10 questions

Questions et réponses du QCM

1. Quelle est la valeur et l’unité de la constante d’Avogadro ?

NA=6,022×1023 mol−1N_A = 6{,}022 \times 10^{23}\ \mathrm{mol}^{-1}
NA=6,022×1023 g⋅mol−1N_A = 6{,}022 \times 10^{23}\ \mathrm{g\cdot mol^{-1}}
NA=6,022×1023 molN_A = 6{,}022 \times 10^{23}\ \mathrm{mol}
NA=6,022×10−23 mol−1N_A = 6{,}022 \times 10^{-23}\ \mathrm{mol}^{-1}

$$N_A = 6{,}022 \times 10^{23}\ \mathrm{mol}^{-1}$$

Explication

La constante d’Avogadro vaut 6,022×1023 mol−16{,}022 \times 10^{23}\ \mathrm{mol}^{-1}, ce qui représente le nombre d’entités par mole. L’unité en moles correspond à la quantité de matière, et non à la constante elle-même.

2. Quelle est la définition de la constante d’Avogadro ?

La constante d’Avogadro vaut NA=6,022×1023mol−1N_A = 6{,}022 \times 10^{23} \mathrm{mol}^{-1}.
C’est la masse d’une mole d’une espèce chimique exprimée en grammes par mole.
Elle représente le nombre de nucléons dans un atome.
C’est la masse molaire du carbone, soit 12 g·mol⁻¹.

La constante d’Avogadro vaut $$N_A = 6{,}022 \times 10^{23} \mathrm{mol}^{-1}$$.

Explication

La constante d’Avogadro, NA=6,022×1023mol−1N_A = 6{,}022 \times 10^{23} \mathrm{mol}^{-1}, indique le nombre de particules (atomes, molécules) dans une mole. La masse molaire du carbone est une autre notion, spécifique à cet élément.

3. Quelle grandeur la masse molaire décrit-elle ?

Le nombre d’entités chimiques présentes dans une mole, exprimé en mol−1\mathrm{mol}^{-1}
Le volume occupé par une mole, exprimé en litres par mole
La masse totale d’un échantillon pesé, exprimée en grammes
La masse d’une mole d’une espèce chimique, exprimée en g⋅mol−1\mathrm{g\cdot mol^{-1}}

La masse d’une mole d’une espèce chimique, exprimée en $$\mathrm{g\cdot mol^{-1}}$$

Explication

La masse molaire correspond à la masse d’une mole d’une espèce chimique et s’exprime en grammes par mole. La masse d’un échantillon désigne, elle, la quantité effectivement pesée et s’exprime en grammes.

4. Quelle est la valeur de la constante d’Avogadro utilisée en chimie ?

6,022×1023kg−16,022 \times 10^{23} \mathrm{kg}^{-1}
6,022×1023mol−16,022 \times 10^{23} \mathrm{mol}^{-1}
6,022×10236,022 \times 10^{23} \\mathrm{mol}
6,022×1023g−16,022 \times 10^{23} \mathrm{g}^{-1}

$$6,022 \\times 10^{23} \\mathrm{mol}^{-1}$$

Explication

La constante d’Avogadro vaut NA=6,022×1023mol−1N_A = 6{,}022 \times 10^{23} \mathrm{mol}^{-1}, ce qui représente le nombre de particules dans une mole. Les autres options donnent des unités incorrectes ou des valeurs erronées.

5. Quelle concentration quotidienne de N-nitrosomorpholine dans l’eau est considérée par l’ANSES comme n’entraînant pas d’excès de risque pour les consommateurs ?

1,0 μg⋅L−11{,}0\ \mathrm{\mu g\cdot L^{-1}}
15 μg⋅L−115\ \mathrm{\mu g\cdot L^{-1}}
10 μg⋅L−110\ \mathrm{\mu g\cdot L^{-1}}
0,10 μg⋅L−10{,}10\ \mathrm{\mu g\cdot L^{-1}}

$$0{,}10\ \mathrm{\mu g\cdot L^{-1}}$$

Explication

Selon l’ANSES, une consommation quotidienne d’eau contenant 0,10 μg⋅L−10{,}10\ \mathrm{\mu g\cdot L^{-1}} de N-nitrosomorpholine n’entraîne pas d’excès de risque. Une norme dite inacceptable correspond au contraire à un risque potentiel de cancer.

6. Quel est le rôle principal du seuil de potabilité dans la gestion de la qualité de l’eau potable ?

Il détermine la concentration maximale autorisée d’un polluant pour garantir la sécurité sanitaire.
Il définit la limite en dessous de laquelle un polluant n’a aucun effet sur la santé.
Il sert à mesurer la quantité totale de polluants présents dans l’eau.
Il indique la quantité minimale de polluants nécessaire pour détecter une contamination.

Il détermine la concentration maximale autorisée d’un polluant pour garantir la sécurité sanitaire.

Explication

Le seuil de potabilité fixe la concentration maximale d’un polluant pour assurer la sécurité des consommateurs. La limite n’est pas liée à une quantité minimale ou à une absence d’effet, mais à un niveau de sécurité acceptable.

7. Quelles sont les concentrations massiques limites autorisées respectivement pour le perchlorate, la N-nitrosomorpholine et le plomb ?

0,10 μg⋅L−10{,}10\ \mathrm{\mu g\cdot L^{-1}}, 10 μg⋅L−110\ \mathrm{\mu g\cdot L^{-1}} et 15 μg⋅L−115\ \mathrm{\mu g\cdot L^{-1}}
15 μg⋅L−115\ \mathrm{\mu g\cdot L^{-1}}, 0,10 μg⋅L−10{,}10\ \mathrm{\mu g\cdot L^{-1}} et 10 μg⋅L−110\ \mathrm{\mu g\cdot L^{-1}}
10 μg⋅L−110\ \mathrm{\mu g\cdot L^{-1}}, 15 μg⋅L−115\ \mathrm{\mu g\cdot L^{-1}} et 0,10 μg⋅L−10{,}10\ \mathrm{\mu g\cdot L^{-1}}
15 μg⋅L−115\ \mathrm{\mu g\cdot L^{-1}}, 10 μg⋅L−110\ \mathrm{\mu g\cdot L^{-1}} et 0,10 μg⋅L−10{,}10\ \mathrm{\mu g\cdot L^{-1}}

$$15\ \mathrm{\mu g\cdot L^{-1}}$$, $$0{,}10\ \mathrm{\mu g\cdot L^{-1}}$$ et $$10\ \mathrm{\mu g\cdot L^{-1}}$$

Explication

Les limites autorisées sont de 15 μg⋅L−115\ \mathrm{\mu g\cdot L^{-1}} pour le perchlorate, 0,10 μg⋅L−10{,}10\ \mathrm{\mu g\cdot L^{-1}} pour la NMOR et 10 μg⋅L−110\ \mathrm{\mu g\cdot L^{-1}} pour le plomb. Les autres propositions associent correctement les valeurs à des polluants différents.

8. Quand a été publié le rapport de l'ANSES concernant la limite de concentration de 0,10 µg·L⁻¹ de N-nitrosomorpholine dans l'eau potable ?

En 2010
Le 27 juillet 2012
En 2015
Le 26 juillet 2012

Le 26 juillet 2012

Explication

Le rapport de l'ANSES sur la limite de 0,10 µg·L⁻¹ de N-nitrosomorpholine a été publié le 26 juillet 2012. La date du 27 juillet 2012 correspond à la publication dans Le Monde, mais pas à la publication officielle de l'ANSES.

9. En quoi la masse volumique diffère-t-elle de la masse molaire dans l'étude des propriétés de la matière ?

La masse volumique varie avec la température, alors que la masse molaire reste constante.
La masse volumique mesure la masse par volume, tandis que la masse molaire indique la masse d'une mole d'espèce chimique.
La masse volumique concerne la quantité de matière en moles, alors que la masse molaire concerne la masse en grammes.
La masse volumique est une propriété intensive, contrairement à la masse molaire qui est extensive.

La masse volumique mesure la masse par volume, tandis que la masse molaire indique la masse d'une mole d'espèce chimique.

Explication

La masse volumique est une propriété qui exprime la masse par unité de volume, contrairement à la masse molaire qui indique la masse d'une mole d'une substance. La différence principale réside dans leur unité et leur usage dans l'analyse des propriétés physiques et chimiques.

10. Qui est crédité de la formulation de la définition de la masse volumique en chimie ?

C'est un ingénieur chimiste qui a proposé la formule ρ=mV\rho = \frac{m}{V} pour calculer la masse volumique.
C'est le chimiste qui a défini la masse volumique comme la masse d'une espèce chimique par rapport à un volume donné.
C'est un scientifique qui a découvert que la masse volumique varie selon l'état physique de la matière.
C'est un physicien qui a introduit la notion de masse volumique pour décrire la densité des matériaux.

C'est le chimiste qui a défini la masse volumique comme la masse d'une espèce chimique par rapport à un volume donné.

Explication

La masse volumique a été formulée comme le rapport entre la masse d'une substance et son volume, ce qui est attribué à la communauté scientifique en général. La formule ρ=mV\rho = \frac{m}{V} est une définition standard en chimie et physique.

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Quelle est la valeur de la constante d’Avogadro ?

NA=6,022×1023 mol−1N_A = 6{,}022 \times 10^{23}\ \mathrm{mol}^{-1}.

Masse molaire en g·mol⁻¹

Masse d’une mole d’un espèce

Qu'est-ce que la masse molaire ?

La masse molaire est la masse d’une mole d’une espèce chimique en g·mol⁻¹.

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